万考题-全国中小学题库

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1．利用 $\text{[math]}$ 丁内酯(BL)制备1，4-丁二醇(BD)，反应过程中伴有生成四氢呋喃(THF)和 $\text{[math]}$ 丁醇(BuOH)的副反应，涉及反应如下：

已知：①反应Ⅰ为快速平衡，可认为不受慢反应Ⅱ、Ⅲ的影响；②因反应Ⅰ在高压 $\text{[math]}$ 氛围下进行，故 $\text{[math]}$ 压强近似等于总压。回答下列问题：

以 $\text{[math]}$ 或BD为初始原料，在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的高压 $\text{[math]}$ 氛围下，分别在恒压容器中进行反应。达平衡时，以BL为原料，体系向环境放热 $\text{[math]}$ ；以BD为原料，体系从环境吸热 $\text{[math]}$ 。忽略副反应热效应，反应Ⅰ焓变 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

初始条件同上。 $\text{[math]}$ 表示某物种i的物质的量与除 $\text{[math]}$ 外其它各物种总物质的量之比， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 随时间t变化关系如图甲所示。实验测得 $\text{[math]}$ ，则图中表示 $\text{[math]}$ 变化的曲线是；反应Ⅰ平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (保留两位有效数字)。以BL为原料时， $\text{[math]}$ 时刻 $\text{[math]}$ ，BD产率=(保留两位有效数字)。

$\text{[math]}$ 为达平衡时 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的比值。 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三种条件下，以 $\text{[math]}$ 为初始原料，在相同体积的刚性容器中发生反应， $\text{[math]}$ 随时间t变化关系如图乙所示。因反应在高压 $\text{[math]}$ 氛围下进行，可忽略压强对反应速率的影响。曲线a、b、c中， $\text{[math]}$ 最大的是(填代号)；与曲线b相比，曲线c达到 $\text{[math]}$ 所需时间更长，原因是。

难度：困难题型:真题来源：【高考真题】2022年新高考山东化学高考真题

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2． 2021年国际环境研究大会以“中国走向碳中和可持续发展的进程”为主题，聚焦气候治理政策，其中大气污染物碳氧化物、氮氧化物等的治理和“碳中和”技术的开发应用，成为化学研究的热点问题。

已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

有氧条件下，NH₃与NO反应生成N₂ ，相关热化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

利用二价铜微粒 $\text{[math]}$ 为催化剂用于汽车尾气脱硝，催化机理如图1，反应过程中不同态物质体系所含的能量如图2。下列说法正确的是。

a. $\text{[math]}$ 为催化剂，可以提高脱硝的速率和平衡转化率

b.状态②到状态③的变化过程决定了整个历程的反应速率

c.状态③到状态④中有非极性键和极性键生成

d.在图1所示历程中铜元素的化合价有发生变化

采用“CO₂催化加氢制甲醇”方法将其资源化利用。该反应体系中涉及以下两个反应：

I. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

II. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

恒压下将CO₂和H₂按体积比 $\text{[math]}$ 混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应II，在相同的时间段内 $\text{[math]}$ 的选择性和产率随温度的变化如图。

其中 $\text{[math]}$ 的选择性 $\text{[math]}$

①在上述条件下合成甲醇的工业条件是。

a.210℃ b.230℃ c.催化剂CZT d.催化剂 $\text{[math]}$

②在230℃以上，升高温度甲醇的产率降低，但CO₂的转化率增大，原因是。

恒温恒压密闭容器中，加入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，设只发生反应I，初始压强为 $\text{[math]}$ ，在300℃发生反应，反应达平衡时，容器体积减小20%。则反应I的压强平衡常数 $\text{[math]}$ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

近期中国科学家团队再次实现二氧化碳“变废为宝”，成功将二氧化碳分两步高效还原合成高浓度乙酸，进一步利用微生物合成葡萄糖和油脂。利用新型固态电解质电解的部分过程如图所示。该装置阴极电极反应：。

难度：中等题型:模拟题来源：广东省汕头市2022届高三下学期第三次模拟考试化学试题

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3．研究CO₂、CO的转化、应用等问题，既有利于环境保护，又有利于实现碳达峰、碳中和。

甲醇是新型的汽车动力燃料。工业．上可通过H₂和CO化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为

2H₂(g) + CO(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) △H₁=-116 kJ·mol^-1。

已知：CO(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO₂(g) △H₂=-283 kJ·mol^-1

H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(g) △H₃=-242 kJ·mol^-1

1 mol甲醇气体完全燃烧生成CO₂和水蒸气的热化学方程式为。

中科院大连化学物理研究所设计了一种新型多功能复合催化剂，成功地实现了CO₂直接加氢制取高辛烷值汽油：5CO₂(g)+ 16H₂(g) $\text{[math]}$ C₅H₁₂(l)+10H₂O(l) △H <0，该研究成果被评价为“CO₂催化转化领域的突破性进展”。

向某密闭容器中按一定投料比充入CO₂、H₂ ，控制条件使其发生反应：5CO₂(g)+ 16H₂(g) $\text{[math]}$ C₅H₁₂(l)+10H₂O(l) △H <0。测得H₂的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图所示：则X 表示，Y₁Y₂(填“>”或“<”)。欲提高H₂的平衡转化率并提高单位时间内C₅H₁₂(l)的产量，可采取的措施是(写两种)。

利用制备的甲醇可以催化制取丙烯，过程中发生如下反应；3CH₃OH(g) $\text{[math]}$ C₃H₆(g) + 3H₂O(g)。

该反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式为Rlnk= $\text{[math]}$ +C(E_a为活化能，假设受温度影响忽略不计，k为速率常数，R和C为常数)。则该反应的活化能E_a=kJ·mol^-1。当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是；此经验公式说明对于某个基元反应，当升高相同温度时，其活化能越大，反应速率增大得就(填“ 越多”或“越少”)。

以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能也可将CO₂转化为低碳烯烃，工作原理如图所示：

b电极为(填“正极”或“负极”)，产生丙烯的电极反应式为。

难度：中等题型:模拟题来源：安徽省新未来联盟2022届高三下学期5月联考理科综合化学试题

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4．标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：

物质（g）	O	H	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
能量/ $\text{[math]}$	249	218	39	10	0	0	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

可根据 $\text{[math]}$ 计算出 $\text{[math]}$ 中氧氧单键的键能为 $\text{[math]}$ 。下列说法不正确的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:真题来源：【高考真题】2022年6月浙江省普通高校招生选考化学试题

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5．主要成分为 $\text{[math]}$ 的工业废气的回收利用有重要意义。

回收单质硫。将三分之一的 $\text{[math]}$ 燃烧，产生的 $\text{[math]}$ 与其余 $\text{[math]}$ 混合后反应：

$\text{[math]}$

在某温度下达到平衡，测得密闭系统中各组分浓度分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，计算该温度下的平衡常数K=。

热解 $\text{[math]}$ 制 $\text{[math]}$ 。根据文献，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体导入石英管反应器热解（一边进料，另一边出料），发生如下反应：

Ⅰ $\text{[math]}$

Ⅱ $\text{[math]}$

总反应：

Ⅲ $\text{[math]}$

投料按体积之比 $\text{[math]}$ ，并用 $\text{[math]}$ 稀释；常压、不同温度下反应相同时间后，测得 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的体积分数如下表：

温度/ $\text{[math]}$	950	1000	1050	1100	1150
$\text{[math]}$	0.5	1.5	3.6	5.5	8.5
$\text{[math]}$	0.0	0.0	0.1	0.4	1.8

请回答：

①反应Ⅲ能自发进行的条件是。

②下列说法正确的是。

A．其他条件不变时，用 $\text{[math]}$ 替代 $\text{[math]}$ 作稀释气体，对实验结果几乎无影响

B．其他条件不变时，温度越高， $\text{[math]}$ 的转化率越高

C．由实验数据推出 $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$ 键强于 $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$ 键

D．恒温恒压下，增加 $\text{[math]}$ 的体积分数， $\text{[math]}$ 的浓度升高

③若将反应Ⅲ看成由反应Ⅰ和反应Ⅱ两步进行，画出由反应原料经两步生成产物的反应过程能量示意图。

④在 $\text{[math]}$ 、常压下，保持通入的 $\text{[math]}$ 体积分数不变，提高投料比 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的转化率不变，原因是。

⑤在 $\text{[math]}$ 范围内（其他条件不变）， $\text{[math]}$ 的体积分数随温度升高发生变化，写出该变化规律并分析原因。

难度：困难题型:真题来源：【高考真题】2022年6月浙江省普通高校招生选考化学试题

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6．反应物（S）转化为产物（P或 $\text{[math]}$ ）的能量与反应进程的关系如下图所示：

下列有关四种不同反应进程的说法正确的是（）

A: 进程Ⅰ是放热反应

B: 平衡时P的产率：Ⅱ>Ⅰ

C: 生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ

D: 进程Ⅳ中，Z没有催化作用

难度：中等题型:真题来源：【高考真题】2022年新高考湖南化学高考真题

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7．向体积均为 $\text{[math]}$ 的两恒容容器中分别充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应： $\text{[math]}$ ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:真题来源：【高考真题】2022年新高考湖南化学高考真题

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8．钛（ $\text{[math]}$ ）及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。以钛渣（主要成分为 $\text{[math]}$ ，含少量V、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的氧化物杂质）为原料，制备金属钛的工艺流程如下：

已知“降温收尘”后，粗 $\text{[math]}$ 中含有的几种物质的沸点：

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
沸点/ $\text{[math]}$	136	127	57	180

回答下列问题：

已知 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的值只决定于反应体系的始态和终态，忽略 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 随温度的变化。若 $\text{[math]}$ ，则该反应可以自发进行。根据下图判断： $\text{[math]}$ 时，下列反应不能自发进行的是______________。

$\text{[math]}$ 与C、 $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 的沸腾炉中充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表：

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
分压/ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

①该温度下， $\text{[math]}$ 与C、 $\text{[math]}$ 反应的总化学方程式为；

②随着温度升高，尾气中 $\text{[math]}$ 的含量升高，原因是。

“除钒”过程中的化学方程式为；“除硅、铝”过程中，分离 $\text{[math]}$ 中含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 杂质的方法是。

“除钒”和“除硅、铝”的顺序（填“能”或“不能”）交换，理由是。

下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入 $\text{[math]}$ 冶炼 $\text{[math]}$ 的方法相似的是______________。

难度：困难题型:真题来源：【高考真题】2022年新高考湖南化学高考真题

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9．铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。

催化剂 $\text{[math]}$ 可由 $\text{[math]}$ 加热分解制备，反应同时生成无污染气体。

①完成化学方程式： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

② $\text{[math]}$ 催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图1， $\text{[math]}$ 过程的焓变为（列式表示）。

③ $\text{[math]}$ 可用于 $\text{[math]}$ 的催化氧化。设计从 $\text{[math]}$ 出发经过3步反应制备 $\text{[math]}$ 的路线（用“→”表示含氮物质间的转化）；其中一个有颜色变化的反应的化学方程式为。

$\text{[math]}$ 溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡：

（ⅰ） $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

（ⅱ） $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

①下列有关 $\text{[math]}$ 溶液的说法正确的有。

A．加入少量硫酸，溶液的pH不变

B．加入少量水稀释，溶液中离子总数增加

C．加入少量 $\text{[math]}$ 溶液，反应（ⅰ）的平衡逆向移动

D．加入少量 $\text{[math]}$ 固体，平衡时 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的比值保持不变

② $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 随pH的变化关系如图2。当 $\text{[math]}$ 时，设 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的平衡浓度分别为x、y、z $\text{[math]}$ ，则x、y、z之间的关系式为 $\text{[math]}$ ；计算溶液中 $\text{[math]}$ 的平衡浓度（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。

③在稀溶液中，一种物质对光的吸收程度（A）与其所吸收光的波长（ $\text{[math]}$ ）有关；在一定波长范围内，最大A对应的波长（ $\text{[math]}$ ）取决于物质的结构特征；浓度越高，A越大。混合溶液在某一波长的A是各组分吸收程度之和。为研究pH对反应（ⅰ）和（ⅱ）平衡的影响，配制浓度相同、 $\text{[math]}$ 不同的 $\text{[math]}$ 稀溶液，测得其A随 $\text{[math]}$ 的变化曲线如图3。波长 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中，与 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 最接近的是；溶液 $\text{[math]}$ 从a变到b的过程中， $\text{[math]}$ 的值（填“增大”“减小”或“不变”）。