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部编版： 必修1
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  • 1． 如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是（    ）

    ①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y＜X

    ②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y＜Z

    ③W的单质常温下呈液态，一定条件下可与铁粉反应

    ④W的原子序数比Z大9
    A: 只有③
    B: ①②
    C: ①②③
    D: ①②③④
    难度： 中等 题型:常考题 来源：辽宁省葫芦岛市2015-2016学年高三上学期化学期末考试试卷
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  • 2． 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是(    )
    A: 热稳定性：H2O ＞ H2S
    B: 酸性：HCl ＞ H2CO3
    C: 金属性：K ＞ Li
    D: 碱性：NaOH ＞ Mg（OH）2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：北京市大兴区2015-2016学年高三上学期化学期末检测试卷
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  • 3． 短周期元素X、Y 、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y 原子的最外层有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是（    ）
    A: 原子半径由小到大的顺序为Y
    B: X的简单氧化物的热稳定性比W的强
    C: 化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同
    D: W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
    难度： 中等 题型:常考题 来源：内蒙古赤峰市2015-2016学年高三上学期化学期末考试试卷
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  • 4．                                                   
    第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有种．
    CH4中共用电子对偏向C，SiH4中硅元素为+4价，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为。
    Fe3C晶体中碳元素为-3价，则其中基态铁离子的电子排布式为。
    甲醇(CH3OH）分子内的O-C-H键角(填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛(H2C=O）分子内的O-C-H键角。
    BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是。
    测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法，β-射线吸收法可用85Kr.Kr晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则 =(填数字）。已知Kr晶体的密度为ρg/cm3 ， 摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数用NA表示，列式表示Kr晶胞参数a=_nm。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：内蒙古赤峰市2015-2016学年高三上学期化学期末考试试卷
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  • 5． 下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是（   ）
    A: 简单离子的半径：X ＜Z ＜ M
    B: Y、R两种元素的气态氢化物稳定性：Y＞R
    C: 最高价氧化物对应水化物的酸性：R＜N
    D: 由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应
    难度： 中等 题型:常考题 来源：北京市顺义区2015-2016学年高三上学期化学期末统考考试试卷
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  • 6． 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是 (     )
    A: 原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
    B: Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
    C: X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱
    D: Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省惠来一中2015-2016学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 7． 如表为元素周期表的一部分，其中Q 、X、Y、Z、W为短周期元素，Z元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是(     )

    Q


    X



    Y

    Z

    W


    T
    A: X、Z、Y元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
    B: Y、Z、W元素在自然界中均能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
    C: Q与氢元素形成的化合物中不存在非极性共价键
    D: 根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，最高价氧化物对应水化物的化学式是H3TO4
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省广州市执信中学2015-2016学年高三上学期理综化学期末考试试卷
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  • 8． 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法错误的是（    ）
    A: 元素丙的单质可用于冶炼金属                  
    B: 甲与丁形成的分子中有非极性分子
    C: 简单离子半径：丁 > 乙 > 丙    
    D: 甲与乙形成的化合物均有强氧化性
    难度： 中等 题型:真题 来源：
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  • 9． 物质中铁含量的测定方法是多种多样的．

    土壤中铁含量的测定是先将Fe3+还原为Fe2+ ， 然后使Fe3+与邻啡罗（ ）结合显橙红色，再用比色法测定．其中涉及反应：4FeCl3+2NH2OH•HCl═4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O
    基态Fe2+的核外电子排布式为。

    羟胺（NH2OH）中氮．氧原子的杂化方式是。

    羟胺的组成各元素中，元素的第一电离能（I1）由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：人教版化学高二选修6第三单元实验3-5比色法测定抗贫血药物中铁的含量同步练习
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  • 10． W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（    ）
    A: 单质的沸点：W>X
    B: 阴离子的还原性：W>Z
    C: 氧化物的水化物的酸性：Y
    D: X与Y不能存在于同一离子化合物中
    难度： 中等 题型:真题 来源：
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