万考题-全国中小学题库

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1． W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，两元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等，则下列说法正确的是（）

A: Z元素的含氧酸是最强酸

B: 原子半径：X＞Z

C: 气态氢化物热稳定性：W＞X

D: W与Y可以存在于同一离子化合物中

难度：中等题型:模拟题来源：2016年福建省福州市高考化学模拟试卷（3月份）

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2．金属锂及其化合物在国民经济建设中用途广泛，占有重要地位．

锂在元素周期表中的位置是

可以证明锂的金属性弱于钠的实验事实是

下图是以某富铿卤水（主要含Na⁺、K⁺、Li⁺、Mg²⁺、Cl^一等）进行的沉锂工艺路线图．

①“二次除镁”所得的沉淀中主要有碱式碳酸镁和

②“沉锂”和“二次除镁”时所用纯碱的浓度差异的原因是

将上述制备的碳酸锂加硫酸制得硫酸锂溶液，再用如右图所示装置制备氢氧化锉．

①碳酸锂与硫酸反应的离子方程式是

②结合电极反应式简述制得LiOH的原理：

③该法中可循环利用的物质是．

难度：中等题型:模拟题来源：2016年北京市高考化学模拟试卷（3月份）

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3．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子核内没有中子；Z与W在周期表中同主族，且Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17；X、Y形成的化合物M的水溶液呈碱性．则下列说法不正确的是（）

A: 原子半径：W＞Y＞Z＞X

B: 标准状况下的2.24 LM溶于水，所得溶液pH=13

C: YZ₂能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D: 一定条件下，Cu可与W的最高价氧化物对应水化物发生反应

难度：中等题型:模拟题来源：2016年北京市高考化学模拟试卷（3月份）

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4．

1967年舒尔滋提出金属互化物的概念，其定义为固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金属元素，如Cu₉Al₄、Cu₅Zn₈等．回答下列问题：

某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于（填“晶体”或“非晶体”）．

基态铜原子有个未成对电子，二价铜离子的电子排布式为，在CuSO₄溶液中滴入过量氨水，形成配合物的颜色为．

铜能与类卤素（SCN）₂反应生成Cu（SCN）₂ ， 1mol（SCN）₂分子中含有．键的数目为；类卤素（SCN）₂对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H﹣N=C=S）的沸点，其原因是．

ZnS的晶胞结构如图1所示，在ZnS晶胞中，S²^﹣的配位数为．

铜与金形成的金属互化物结构如图2，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为（用含“a、N_A 的代数式表示）g•cm^﹣³ ．

难度：中等题型:模拟题来源：2016年安徽省六安一中高考化学模拟试卷（一）

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5． X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X 与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L ^﹣¹ ， W在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法正确的是（）

A: 原子半径：W＞Y＞X

B: 元素X与M形成化合物的空间构型可以是正四面体型、直线型或平面型等

C: 将X Z₂通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种

D: Y元素的含氧酸都属于强酸

难度：中等题型:模拟题来源：2016年安徽省六安一中高考化学模拟试卷（一）

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6． X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z 元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己； 0.1mol•L^﹣¹丁溶液的pH为13（25℃）．下列说法正确的是（）

A: 原子半径：W＞Z＞Y＞X

B: Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族

C: X分别与Y、Z、W所形成的化合物均为共价化合物

D: X与Y所形成的化合物的沸点可能高于X与Z所形成的化合物

难度：中等题型:模拟题来源：2016年安徽省六安一中高考化学模拟试卷（五）

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7．

元素周期表中第四周期的金属元素在生产和科研中有非常重要的使用价值．

测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁，再采用邻啡罗啉作显色剂，用比色法测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰．相关的反应如下：4FeCl₃+2NH₂OH•HCl→4FeCl₂+N₂O↑+6HCl+H₂O

①Fe²⁺在基态时，核外电子排布式；

①羟胺中（NH₂OH）采用SP³杂化的原子有；

③Fe²⁺与邻啡罗啉形成的配合物中，配位数为；

向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu（NH₃）₄]SO₄晶体，该晶体中含有的化学键类型是；

往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺ ，已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃ 不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是；

配合物Ni（CO）₄常温下呈液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）₄属于晶体；

如果把晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙，第四周期电负性最小的原子可作为容体掺入C₆₀ 晶体的空隙中，形成具有良好的超导性的掺杂C₆₀ 化合物．现把C₆₀抽象成质点，该晶体的晶胞结构如图2所示，若每个四面体空隙填入一个原子，则全部填满C₆₀ 晶体的四面体空隙后，所形成的掺杂C₆₀ 化合物的化学式为．

难度：中等题型:模拟题来源：2016年安徽省六安一中高考化学模拟试卷（三）

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8． A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大，A的最高价和最低价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子未成对电子数目相同，E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道是4s电子数的4倍．请回答下列问题：

F的基态原了价电子排布式为；

B、C、D、E的原子的第一电离能由小到大的顺序为；（用元素符号回答）

下列关于B₂A₂分子和A₂D₂分子的说法正确的是；

F²⁺能与BD分子形成[F（BD）₄]²⁺ ，其原因是BD分子中含有；

由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示．B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中．与一个F原子距离最近的F原子的数目为，该晶体的化学式为，若该晶体的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为N_A ， B、E、F三种元素的原子半径分别为r₁pm、r₂pm、r₃pm，则该晶体的密度表达式为．