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部编版： 必修1
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  • 1． 下列说法正确的是(　　)
    A: SiH4比CH4稳定
    B: O2－半径比F－的小
    C: Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na强
    D: P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4的酸性比H3AsO4的弱
    难度： 中等 题型:常考题 来源：人教版化学高二选修3第一章第二节原子结构与元素的性质同步练习
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  • 2． 肯定属于同族元素且性质相似的是(　　)
    A: 原子电子排布式：A为1s22s2 ， B为1s2
    B: 结构示意图：A为 ，B为
    C: A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子
    D: A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子
    难度： 中等 题型:常考题 来源：人教版化学高二选修3第一章第二节原子结构与元素的性质同步练习
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  • 3． 下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    请回答下列问题：

    ①  表中属于d区的元素是(填编号)。

    ②表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为。

    ③某元素的特征电子排布式为nsnnpn＋1 ， 该元素原子的最外层电子的孤电子对数为。

    ④某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：人教版化学高二选修3第一章第二节原子结构与元素的性质同步练习
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  • 4． 具有下列电子层结构的原子，其对应的元素一定属于同一周期的是(　　)
    A: 两种元素原子的电子层上全部都是s电子
    B: 3p能级上只有1个空轨道的原子和3p能级上只有1个未成对电子的原子
    C: 最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子
    D: 原子核外的M层上的s、p能级上都填满了电子而d轨道未排电子的两种原子
    难度： 中等 题型:常考题 来源：人教版化学高二选修3第一章第二节原子结构与元素的性质同步练习
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  • 5． 第七周期为不完全周期，若将来发现的元素把这一周期全部排满，则下列有关第七周期元素的推论可能错误的是(　　)
    A: 第七周期排满时有32种元素，全部是放射性元素
    B: 第七周期排满时最后一种元素的单质常温常压下是气体
    C: 第七周期ⅦA族元素的原子序数为117，是一种金属元素
    D: 第七周期ⅢA族元素的氢氧化物与Al(OH)3具有相似的化学性质
    难度： 中等 题型:常考题 来源：人教版化学高二选修3第一章第二节原子结构与元素的性质同步练习
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  • 6． 下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是(　　)
    A: X原子和Y原子最外层都只有一个电子
    B: X原子的电子排布式为1s2 ， Y原子的电子排布式为1s22s2
    C: X原子的2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子
    D: X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子
    难度： 中等 题型:常考题 来源：人教版化学高二选修3第一章第二节原子结构与元素的性质同步练习
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  • 7． 下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：

    ①1s22s22p63s23p4　　　　　　②1s22s22p63s23p3

    ③1s22s22p3④1s22s22p5

    则下列有关的比较中正确的是(　　)
    A: 第一电离能：④>③>②>①
    B: 原子半径：④>③>②>①
    C: 电负性：④>③>②>①
    D: 最高正化合价：④>③＝②>①
    难度： 中等 题型:常考题 来源：人教版化学高二选修3第一章第二节原子结构与元素的性质同步练习
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  • 8． 现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F6种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最多的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。回答下列问题:
    用电子式表示C和E形成化合物的过程。

    写出基态F原子的核外电子排布式。

    写出A2D的电子式，其分子中(填“含”或“不含”，下同)σ键，π键。

    A、B、C共同形成的化合物中化学键的类型有。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：人教版化学高二选修3第二章第一节共价键同步练习
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  • 9． N、O、Si、S、Al、Fe、Cu是常见的七种元素．
    Si位于元素周期表第周期第族．
    Cu原子的价层电子排布图为．
    基态Fe原子有个未成对电子，Fe3+的电子排布式为．可用硫氰化钾检验Fe3+ ， 形成的配合物的颜色为．
    用“＞”或“＜”填空：

    离子半径

    电负性

    熔点

    酸性

    O2﹣  Na+

    FO

    金刚石 晶体硅

    H2SO4HClO4

    氢元素和上述非元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是（填化学式，任写一种）．
    O和Cu形成的一种离子化合物的晶体结构如图，则铜离子的电荷为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省内江市威远县自强中学2015-2016学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 10． 1﹣18号元素中某核素A的阳离子An+核外共有X个 电子，则核素A的最外层电子数为（　　）
    A: x+n
    B: x﹣n
    C: n
    D: n+2
    难度： 简单 题型:常考题 来源：浙江省台州市书生中学2015-2016学年高一上学期化学期中考试试卷
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