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部编版： 必修1
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  • 1．

    叠氮化物是一类重要化合物，在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视，其中氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，分子结构示意图可表示为：

    联氨被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸(HN3)：N2H4＋HNO2＝2H2O＋HN3

    它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H＋和N。试回答下列问题：
    下列有关说法正确的是_____________(选填序号)。  

    叠氮化物能与Fe3＋及Cu2＋及Co3＋等形成配合物，如：Co[(N3)(NH3)5]SO4 ， 在该配合物中钴显价，根据价层互斥理论可知SO空间形状为，写出钴原子在基态时的核外电子排布式。

    由叠氮化钠（NaN3）热分解可得纯N2：2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g)，有关说法正确的是_____(选填序号)

    与N互为等电子体的分子有(举2例)

    人造立方氮化硼的硬度仅次于金刚石而远远高于其它材料，因此它与金刚石统称为超硬材料。立方氮化硼晶胞如下图所示，试分析：

    ①该晶体的类别为晶体。

    ②晶体中每个N同时吸引个B。

    ③设该晶体的摩尔质量为M g·mol-1 ， 晶体的密度

    为ρg·cm-3 ， 阿伏加德罗常数的值为NA ， 则晶体

    中两个距离最近的B之间的距离为cm。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年高考化学押题卷
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  • 2．

    X，Y，Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r (Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。X，Y，Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是（    ）
    A: X元素位于ⅥA族         
    B: A不能溶于B中
    C: A和C不可能发生氧化还原反应
    D: B的沸点高于C的沸点
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年高考化学押题卷
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  • 3． 短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是最外层的，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是（    ）
    A: 原子半径：rW＞rZ＞rY
    B: Y形成的离子与W形成的离子的电子数不可能相同
    C: 化合物X2Y，ZY，WY3中化学键的类型相同
    D: 由X，Y，Z，W组成的化合物的水溶液可能显酸性
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年高考化学押题卷
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  • 4． 短周期元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X，Y，Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是（   ）
    A: Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
    B: W的气态氢化物比X的稳定
    C: 离子半径的大小顺序：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)
    D: XY2与ZY2中的化学键类型相同
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年高考化学押题卷
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  • 5． X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大．Y原子的M电子层有1个电子，同周期的简单离子的半径中Z最小．W与X同主族，其最高化合价是最低负化合价绝对值的3倍，下列说法正确的是（  ）
    A: 最高价氧化物水化物的碱性：Y＜Z
    B: 简单气态氢化物的热稳定性：X＜W
    C: X分别与Z、W形成化合物的熔点：Z＜W
    D: 简单离子的还原性：X＜W
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年福建省泉州市高考化学模拟试卷（3月份）
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  • 6． 氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解．
    溴的价电子排布式为；PCl3的空间构型为．

    已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列    式发生．

    根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是．


    氟

    氯

    溴

    碘

    第一电离能（kJ•mol﹣1）

    1681

    1251

    1140

    1008

    下列分子既不存在s﹣pσ键，也不存在p﹣pπ键的是       ．

    已知COCl2为平面形，则COCl2中心碳原子的杂化轨道类型为，写出CO的等电子体的微粒（写出1个）．

    钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为 ．已知该氧化物的密度是ρg•cm﹣3 ， 则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为 cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）．
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年福建省福州市连江县尚德中学高考化学模拟试卷（3月份）
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  • 7． 短周期元素X,Y,Z,W在元素周期表中的相对位置如图所示．已知Y和W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（  ）


    Y

    Z


    X



    W
    A: 原子半径：X＞Z＞W
    B: 气态氢化物的稳定性：Y＞Z＞W
    C: Z,W均可形成含Y元素的离子化合物
    D: 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X＞W
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年福建省福州市连江县尚德中学高考化学模拟试卷（3月份）
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  • 8．

    倍半硅氧烷在液晶显示、塑料阻燃、生物医用等领域具有重要应用，氢基倍半硅氧烷的分子结构如图A所示，其加热分解产物中SiO2的晶胞结构如图B所示，回答下列问题：


    基态Si原子的最外层电子排布式为，其中成对电子之间的主要区别是

    图A分子中H的化合价为，Si原子采用杂化，形成的极性共价键类型为；键的极性Si﹣H键Si﹣O（填空“＞”、“＜”、“=”）

    图A分子结构中，一个硅原子被3个元环共有，硅的配位数为，该分子的分子式为

    氢基倍半硅氧烷为晶体，SiO2为晶体；

    每个SiO2晶胞含有Si原子的个数为；已知SiO2晶体为面心立体结构，晶胞参为anm，阿伏加德罗常数的值为NA ， 则SiO2晶体的密度为g•cm﹣3 ．

    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年广东省高考化学模拟试卷（3月份）
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  • 9． 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

    元素代号

    X

    Y

    Z

    M

    R

    Q

    原子半径/（10﹣10m）

    1.86

    0.99

    1.43

    1.60

    0.75

    0.74

    主要化合价

    最高正价

    +1

    +7

    +3

    +2

    +5

    ﹣﹣

    最低负价

    ﹣﹣

    ﹣1

    ﹣﹣

    ﹣﹣

    ﹣3

    ﹣2

    下列叙述不正确的是（  ）
    A: 由元素X和Q组成的化合物不可能含有共价键
    B: X,Z,R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应
    C: Y﹣半径比Q2﹣半径大
    D: M（OH）2的碱性比XOH的碱性弱
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年广东省高考化学模拟试卷（3月份）
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  • 10． 氨气是共价型氢化物．工业常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu（NH3）2]Ac}的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO﹣简写为Ac﹣）．反应方程式为：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3⇌[Cu（NH3）3CO]Ac
    请写出基态Cu原子的电子排布式．

    氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为．

    醋酸分子中的两个碳原子，甲基（﹣CH3）碳和羧基（﹣COOH）碳的杂化方式分别是．

    生成物[Cu（NH3）3CO]Ac中所含化学键类型有．

    a．离子键        b．配位键          c．σ键          d．π
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年福建省漳州市诏安县桥东中学高考化学模拟试卷（3月份）
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