万考题-全国中小学题库

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年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1． M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素．M基态原子L层中p轨道电子数是s电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满．请回答下列问题：

R基态原子的电子排布式是，X和Y中电负性较大的是（填元素符号）．

X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是．

X与M形成的XM₃分子的空间构型是．

M和R所形成的一种离子化合物R₂M晶体的晶胞如图所示，则图中黑球代表的离子是（填离子符号）．

在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的化学方程式是．

难度：中等题型:真题来源：2016年高考理综真题试卷（化学部分）（四川卷）

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2．短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如下表所示，它们原子的最外层电子数之和为18．依此推断正确的是（　　）

	X	Y
W			Z

A: X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B: W、X、Y的原子半径依次减小

C: W、Z的单核离子均能促进水的电离

D: W的氧化物能溶解在氨水中．

难度：中等题型:模拟题来源：

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3．如表是元素周期表的一部分，短周期元素X的最高化合价是+5，Y的单质可在空气中燃烧．

W		X	Y
			Z

请回答下列问题：

Y在元素周期表的位置是，其氢化物的电子式为

B元素与Y、Z同主族，且原子半径比二者小．E是形成化合物种类最多的元素，已知一定量的E单质能在B₂ （g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图所示，请写出一定条件下EB₂（g）与E（s）反应生成EB（g）的热化学方程式

25℃时，NaH₂XO₂溶液pH＞7，向100mL 0.01mol•L^﹣¹的H₃XO₂溶液中，滴加等浓度的NaOH溶液至溶液呈中性，消耗NaOH溶液的体积（填“＞”、“=”或“＜”）100mL．

W的最高价氧化物能溶于烧碱溶液，该反应的离子方程式为　　．现取100mL 1mol•L^﹣¹W的氯化物溶液，向其中加入1mol•L^﹣¹NaOH溶液产生了3.9g的沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积可能是　 mL．

探究同主族元素性质的相似性，是学习化学的重要方法之一．在下表中列出对H₂ZO₃各种不同化学性质的推测，请根据示例填写下列空格（Z元素符号仍用Z表示）

编号	性质推测	化学方程式
示例	氧化性	H₂ZO₃+4HI═Z↓+2I₂+3H₂O
①	还原性
②		H₂ZO₃+2NaOH═Na₂ZO₃+2H₂O

难度：中等题型:模拟题来源：

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4．

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z所处的族序数是周期序数的2倍．下列判断不正确的是（　　）

A: 最高正化合价：X＜Y＜Z

B: 原子半径：X＜Y＜Z

C: 气态氢化物的热稳定性：Z＜W

D: 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜Z

难度：中等题型:模拟题来源：

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5．非金属性最强的元素是（　　）

A: C

B: Si

C: S

D: Cl

难度：简单题型:模拟题来源：2015-2016学年浙江省温州市乐清市国际外国语学校高一下学期期中化学试卷

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6．有A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大．A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素；B元素的原子既不易失去也不易得到电子，其基态原子中每种能级电子数相同；C元素的价电子构型为nsⁿnpⁿ⁺¹；D的最外层电子数与电子层数之比为3：1；E元素是我国最早使用的合金的主要成分元素．

E元素在周期表中的位置；E元素价电子排布式为

A分别与B、C、D能形成电子总数为10的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是　（写分子式）．

A与D形成的含有非极性键的分子的电子式为　，其中中心原子的杂化方式为

B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是　　（用元素符号表示）．

含有A、C、D三种元素的化合物有多种，常温下，水溶液PH＞7且能抑制水电离的弱电解质是　，水溶液PH＜7且能促进水电离的强电解质是　，将这两种化合物按物质的量之比1：1混合于水中，所得水溶液pH=10，该溶液中离子浓度由大到小的顺序为

已知在25℃、101kPa下：ABC（aq）+A₂D（1）=BC^﹣（aq）+A₃D⁺（aq）△H=+45.6kJ•mol^﹣¹

A₃D⁺（aq）+DA^﹣（aq）=2A₂D（1）△H=﹣57.3kJ•mol^﹣¹

则在25℃、101kPa的稀溶液中，ABC与DA^﹣反应的热化学方程式是（以离子方程式表示）：

难度：中等题型:模拟题来源：

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7． X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素．已知：

①元素对应的原子半径大小为：X＜Z＜Y＜M＜W；

②Y是组成有机物的必要元素

③Z与X可形成两种常见的共价化合物，与W可形成两种常见的离子化台物；

④M的电子层数与最外层电子数相等．

下列说法不正确的是（　　）

A: W、M的离子半径及最高价氧化物对应水化物的碱性皆为M＜W

B: YZ₂为直线型的共价化合物，W₂Z₂既含有离子键又含有共价键

C: Y与X形成的化合物的熔沸点一定低于Z与X形成的化合物的熔沸点

D: Z与M形成的化合物可作为耐高温材料，W、M、X以1：1：4组成的化合物是应用前景很广泛的储氢材料，具有很强的还原性

难度：中等题型:模拟题来源：

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8． W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素．W是宇宙中最丰富的元素；X、Z元素原子基态时，核外电子均排布在3个能级上，且它们的价电子层上均有两个未成对电子；向含有Q²⁺的溶液中滴加氨水，形成蓝色沉淀，再滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液．

回答下列问题：

第一电离能Y Z，电负性Y Z（均选填“大于”、“小于”或“等于’，）．

写出与XZ分子互为等电子体的一种离子的化学式

若向含有Q²⁺的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，得到深蓝色溶液后再加乙醇，有深蓝色晶体析出，原因是；该深蓝色晶体中，中心离子的电子排布式为　，配体为

已知W、Y形成的一组二元化合物化学式为：YW₃、Y₂W₄、Y₃W₅、Y₄W₆…其中，YW₃分子中Y原子的杂化类型为　；这组化合物的通式为　　W、Y形成的化合物的种类比W、X形成的化合物的种类（填“多”或“少”）．

Q单质的晶体属于面心立方最密堆积．己知Q单质的密度是dg•cm^﹣³ ， N_A表示阿伏伽德罗常数的值，Q的相对原子质量为M，则Q晶体中最邻近的原子核间距为　　cm（用含M、d、N_A的代数式表示）．Q原子在晶胞中的空间利用率为　　（用含π的代数式表示）．

难度：中等题型:模拟题来源：

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9．

短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示．R原子最外层电子数是电子层数的2倍．Y与Z能形成Z₂Y、Z₂Y₂型离子化合物．Z与T形成的化合物Z₂T能破坏水的电离平衡．下列推断正确的是（　　）

A: 原子半径和离子半径均满足：Y＜Z

B: 氢化物的沸点不一定是：Y＞R

C: 最高价氧化物对应水化物的酸性：T＜R

D: 由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

难度：中等题型:模拟题来源：

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10．元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是　　．

a．原子半径和离子半径均减小 b．金属性减弱，非金属性增强

c．单质的熔点降低 d．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强

原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为，氧化性最弱的简单阳离子是

已知：

化合物	MgO	Al₂O₃	MgCl₂	AlCl₃
类型	离子化合物	离子化合物	离子化合物	共价化合物
熔点/℃	2800	2050	714	191

工业制镁时，电解MgCl₂而不电解MgO的原因是；制铝时，电解Al₂O₃而不电解AlCl₃的原因是

晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：

Si（粗）SiCl₄SiCl₄（纯）Si（纯）

写出SiCl₄的电子式：　；在上述由SiCl₄制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式

下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的是　　．

a．NH₃ b．HI c．SO₂ d．CO₂

KClO₃可用于实验室制O₂ ，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：

难度：中等题型:模拟题来源：

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