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部编版： 必修1
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  • 1． 对原子核外电子以及电子的运动，下列描述正确的是（   ）

    ①可以测定某一时刻电子在原子中所处的位置   

    ②电子质量很小且带负电荷

    ③电子在原子里有“广阔”的运动空间    

    ④运动速度接近光速

    ⑤与宏观物体一样有固定的运动轨道

    ⑥现代最先进的扫描隧道显微镜也观察不到电子的运动．
    A: ①②③⑥
    B: ②③④⑥
    C: ③④⑤⑥
    D: ⑤⑥
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年山西省朔州市右玉一中高二下学期期中化学试卷
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  • 2． 中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（　　）
    A: 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
    B: 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
    C: 根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性
    D: 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省吉林市第五十五中学2018-2019学年高二下学期化学期中考试试卷
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  • 3． V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素．X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中的燃烧产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久、应用广泛的金属元素．请回答：
    Y元素在周期表中的位置是 

    由以上五种元素两两组合所形成的常见化合物中，有一种气体物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式 

    X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐．该盐的水溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”）．原因是（用离子方程式表示） 

    若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液N．N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： 

    有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y2、Z2为电极反应物，以HCl﹣NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型原电池，试写出该电池的正极电极反应式　 ，放电时溶液中H+移向​（填“正”或“负”）极．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 4． X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16，在适当条件下三种单质两两直接化合，可发生如图所示变化．已知一个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中的Z元素的原子个数少一个．请回答下列问题：
    Y元素在周期表中的位置为 

    X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入的物质名称是 负极电极反应式为 

    X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W溶液吸收生成一种盐．该盐水溶液pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用离子方程式表示）：　 该溶液中所有离子浓度大小顺序为 

    试写出实验室制取C的化学方程式 
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 5． 周期表前20号元素中有A、B、C、D、E五种不同主族元素．已知它们原子半径依次增大，其中A与D、C与E原子的电子层数都相差2，且D与E原子的最外层电子数之比为2：1，C与E能形成离子化合物EC．
    D元素的原子结构示意图为 

    B元素的名称为 

    用电子式表示A2C的形成过程 

    写出E的碳酸氢盐与足量KOH溶液反应的离子方程式： 

    写出EA2与水反应放出气体的化学方程式，并用单线桥表示电子转移方向和数目 
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 6． A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与 B 的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2 ， E是所在周期中原子半径最小的元素，请回答．
    D在元素周期表中的位置是 

    C2B的电子式是　 ；AB2的结构式是 

    B、C、E离子半径的由大到小的顺序为　 ；（用离子符号回答）A、D、E最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为　 　．（用化学式回答）

    A、B气态氢化物沸点高的是　 ；（用化学式回答）原因 

    水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生异味，EB2可以用来出去水中超标的Mn2+ ， 生成黑色沉淀，当消耗13.50g EB2时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式为 
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 7． A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族．C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍．试回答：
    这四种元素分别是：A ，B ，C ，D 

    这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是 

    A与B形成的三原子分子的电子式是　 ，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是 

    A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是 
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 8． X、Y、Z、M、Q是五种短周期主族元素，原子序数依次增大．X、Y可形成最常用溶剂；X、Y、Z最外层电子数之和为8；Y、M形成的气态化合物在标准状况下的密度为2.86g•L﹣1 ． 请回答下列问题：
    五种元素原子半径由小到大的顺序为（写元素符号） 

    Q在周期表中的位置是 

    X、Y、Q三种元素形成的三原子分子结构式为　 ；M、Q元素形成的最高价氧化物对应的水化物中较强的酸是（写化学式） 

    Y与Z形成的化合物A既含离子键又含共价键，A的电子式为　 ；将A加入盛有酚酞试液的试管中观察到的现象为 ，发生反应的化学方程式为 

    利用如图装置可将化合物MY2转化为重要化工原料X2MY4 ． 催化剂a表面发生的电极反应方程式为　 ；理论上通入MY2与O2的物质的量最佳比值为 

    ​
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 9． 已知：A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素．其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子；G原子核外价电子数与B相同，其余各层均充满．B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体．C、F的原子均有三个能层，C原子的第一至第四电离能（KJ•mol﹣1）分别为578、1 817、2 745、11 575；C与F能形成原子数目比为1：3、熔点为190℃的化合物Q．
    B的单质晶体为体心立方堆积模型，其配位数为　 ；E元素的最高价氧化物分子的立体构型是 ．F元素原子的核外电子排布式是 ，G的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为 

    试比较B、D分别与F形成的化合物的熔点高低并说明理由 

    A、G形成某种化合物的晶胞结构如图所示．若阿伏加德罗常数为NA ， 该化合物晶体的密度为a g•cm﹣3 ， 其晶胞的边长为 cm

    在1.01×105 Pa、T1℃时，气体摩尔体积为53.4L•mol﹣1 ， 实验测得Q的气态密度为5.00g•L﹣1 ， 则此时Q的组成为 
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 10． 已知A、B、C、D、E属于原子序数依次增大的短周期主族元素．短周期元素中C元素的原子半径最大，A的原子半径最小．B元素能形成一种碱性气体．E元素原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，且在周期表中与D元素相邻．

    （1）写出3种元素的名称：C 、D 、E ．

    （2）写出D元素在周期表中的位置： ．

    （3）画出C元素原子的结构示意图：　 　．

    （4）写出D、E的氧化物分别与强碱溶液反应的离子方程式  

    （5）A、B两元素能形成一种5核10电子的阳离子，请叙述实验室检验溶液中的该离子的操作方法： 
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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