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部编版： 必修1
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  • 1． X、Y、Z、W、R是短周期元素，X原子的电子总数等于其电子层数的3倍，Y元素在地壳中的含量很多，Z+、W2+、与Y2﹣具有相同的电子层结构，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述正确的是（   ）
    A: 元素Z、W分别与Y形成的常见化合物均为碱性氧化物
    B: X和R形成的常见化合物中各原子都达到8电子稳定结构
    C: 离子半径的大小顺序为：Z+＞W2+＞Y2﹣
    D: 含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有3种
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2015年河南省八市重点高中高考化学模拟试卷（5月份）
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  • 2．

    含氮化合物种类繁多，卟吩（图A）连有取代基时即称为卟啉，卟啉的四个氮原子易与金属离子结合生成叶绿素（图B）等多种物质．请回答：
    卟吩中N原子采用的轨道杂化方式是

    下列有关叶绿素分子的说法正确的是       （填选项序号）．

    卟啉与Fe2+合即可形成血红素，Fe2+的电子排布式为

    氰化氢（HCN）是一种含氮剧毒化合物，其分子中σ键与π键的个数比为．由分子结构推测，氰化氢（填“易”或“不易”）溶于水，原因是．氰化氢进人人体后产生的CN﹣能使人迅速中毒，请举出两种CN﹣的等电子体．

    N与B能够形成一种硬度接近金刚石的物质，其晶体结构如图2，若其晶胞边长为apm，则其密度为g．cm﹣3（只列算式）．
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2015年河南河北山西三省高考化学考前模拟试卷（二）
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  • 3． 尿素（H2NCONH2）可用于制有机铁肥，主要代表有[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]．
    基态Fe3+的核外电子排布式为．C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是；

    尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是．

    [Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3中“H2NCONH2”与Fe（Ⅲ）之间的作用力是，与NO3﹣互为等电子体的一种化合物是（写化学式）．

    CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料，固态CO2（干冰）的晶胞结构如图所示．


    ①铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是．

    ②已知干冰晶胞边长为a pm，则该晶体的密度为g/cm3（NA表示阿伏加德罗常数的值）
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2015年海南省文昌中学高考化学模拟试卷（三）
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  • 4． 某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，其基态原子在L层分布中正确的是（   ）
    A:
    B:
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2015年海南省保亭中学高考化学模拟试卷（二）
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  • 5． 元素X，Y，Z原子序数之和为36，X，Y在同一周期，X+与Z2﹣具有相同的核外电子层结构．下列推测正确的是（   ）
    A: 同周期元素中X的金属性最强
    B: 原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2﹣
    C: 同族元素中Z的氢化物沸点最低
    D: 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2015年海南省保亭中学高考化学模拟试卷（二）
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  • 6． 第四周期中的18种元素具有重要的用途．
    已知四溴化锗是电子工业中的一种常用试剂，其熔点为26.1℃，沸点为186℃，则GeBr4晶体类型为，中心原子的杂化类型为．
    第四周期ⅤA﹣ⅦA族的元素中，电负性由大到小的顺序为（用元素符号表示）．
    金属镍在材料科学上也有重要作用，它易形成配合物，如：Ni（CO）4、[Ni（NH3）6]2+ 等．写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子；配体NH3分子的空间构型为
    金属钒在材料科学上有重要作用，被称为”合金的维生素”，基态钒原子的价电子排布式为，第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，但Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是．
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2015年海南省白沙中学高考化学模拟试卷
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  • 7． 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T是地壳含量最多的金属元素，W所处的周期序数是其原子最外层电子数的一半．

    Q

    R

    T

    W
    R的原子结构示意图是，用化学方程式表示工业上常用于冶炼T单质的原理是．
    元素的非金属性：QW（填“强于”或“弱于”），简述其原因是．
    元素X与T同周期，且在该周期中原子半径最大，请写出X的最高价氧化物的水化物与T的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式．
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2015年海南省白沙中学高考化学模拟试卷
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  • 8． 下列有关物质性质的说法错误的是（   ）
    A: 热稳定性：HCl＞H2S
    B: 原子半径：N＞O
    C: 结合质子能力：S2﹣＞Cl﹣
    D: 酸性：H2SO3＞H2SO4
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2015年海南省白沙中学高考化学模拟试卷
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  • 9． 周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．请填写下列空白．
    e元素基态原子的核外电子排布式为．
    b、c、d三种元素的第一电离能数值由大到小的顺序为（填元素符号），其原因是．
    a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是（填化学式，写出两种）．
    已知c、e能形成晶胞如图甲和图乙所示的两种化合物，化合物的化学式为分别为：甲，乙；甲高温易转化为乙的原因是．
    这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图丙所示）．该化合物中，阴离子为，该化合物加热时首先失去的组分是，判断理由是．
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2015年广西梧州市蒙山县高考化学模拟试卷
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  • 10． 在研究金矿床物质组分的过程中，通过分析发现了Cu﹣Ni﹣Zn﹣Sn﹣Fe多金属互化物．
    某金属互化物属于晶体，区别晶体和非晶体可通过方法鉴别．该金属互化物原子在三维空间里呈周期性有序排列，即晶体具有性．
    基态Ni2+的核外电子排布式；配合物Ni（CO）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）4 属于晶体．
    铜能与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2 ． 1mol（SCN）2分子中含有σ键的数目为；类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H﹣N=C=S）的沸点，其原因是；
    立方NiO（氧化镍）晶体的结构如图﹣1所示，其晶胞边长为apm，列式表示NiO晶体的密度为 g/cm3（不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为NA）人工制备的NiO晶体中常存在缺陷（如图﹣2）一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化．已知某氧化镍样品组成Ni0.96O，该晶体中Ni3+与Ni2+的离子个数之比为．
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2015年广西柳州市柳铁一中高考化学模拟试卷（8）
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