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  • 1． 原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素．其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29．
    F原子基态的外围核外电子排布式为．
    在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是（用元素符号回答）．
    元素B的简单气态氢化物的沸点（高于，低于）元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是．
    由A、B、C形成的离子CAB﹣与AC2互为等电子体，则CAB﹣的结构式为．
    在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为．
    由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为．

    FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年山东省菏泽市成武一中高考化学三模试卷
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  • 2． X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次递增，其中X、Z同族，Y是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，下列说法正确的是（   ）
    A: Y、Z、W单核离子均能破坏水的电离平衡
    B: W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z
    C: 南X、Y、Z三种元素组成的化合物不止2种
    D: 因为X的氢化物分子间有氢键，所以X的氢化物较Z的氢化物稳定
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年山东省菏泽市成武一中高考化学三模试卷
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  • 3． 硼和氮元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：
    基态硼原子核外电子有种不同的运动状态，基态氮原子的价层电子排布图为．预计于2017年发射的“嫦娥五号”探测器采用的长征5号运载火箭燃料为偏二甲肼[（CH3）2NNH2]．（CH3）2NNH2中N原子的杂化方式为．
    化合物H3BNH3是一种潜在的储氢材料，可利用化合物B3N3H6通过如下反应制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O═3CO2+6H3BNH3

    ①H3BNH3分子中是否存在配位键（填“是”或“否”），B、C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为．

    ②与B3N3H6互为等电子体的分子是（填一个即可），B3N3H6为非极性分子，根据等电子原理写出B3N3H6的结构式．

    “嫦娥五号”探测器采用太阳能电池板提供能量，在太阳能电池板材料中除单晶硅外，还有铜，铟，镓，硒等化学物质，回答下列问题：

    ①SeO3分子的立体构型为．

    ②金属铜投入氨水或H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水与H2O2的混合溶液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子反应方程式为．

    ③某种铜合金的晶胞结构如图所示，该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子间的距离为 apm，则该晶体的密度为（用含a的代数式表示，设NA为阿伏伽德罗常数的值）．
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年宁夏银川一中高考化学一模试卷
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  • 4． 五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中R元素原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍，下列判断正确的是（  ）

    X

    Y

    Z

    M

    R
    A: 元素的非金属性次序为：Y＞X＞M
    B: 气态氢化物稳定性：M＞R
    C: Z的氧化物可以做光导纤维
    D: 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年宁夏银川一中高考化学一模试卷
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  • 5． [Cu（NH3）4]SO4•H2O是一种杀虫剂．
    Cu元素基态原子的电子排布式为，根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Cu属于区．
    元素N、O、S的第一电离能由大到小排列的顺序为．
    H元素可与O元素形成H2O和H2O2 ， H2O2易溶于H2O，其主要原因为．
    H元素与N元素可组成化合物N2H4 ， 其中N原子的轨道杂化方式为．
    SO42﹣的空间构型是，与SO42﹣互为等电子体的一种分子的化学式为．
    Cu元素与H元素可形成一种红色晶体，其结构如图，则该化合物的化学式为．
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年宁夏银川市长庆高级中学高考化学一模试卷
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  • 6． 现有前四周期A、B、C、D、E、X六种元素，已知B、C、D、E、A五种非金属元素原子半径依次减小，其中B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍．X原子的M能层上有4个未成对电子．请回答下列问题：
    写出C、D、E三种原子第一电离能由大到小的顺序为．（用元素符号表示）
    A原子与B、C、D原子形成最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为（用分子式表示），根据价层电子对互斥理论预测BA2D的分子构型为．
    某蓝色晶体，其结构特点是X2+、X3+离子分别占据六面体互不相邻的顶点，而六面体的每条棱上均有一个BC﹣ ． 与A同族且相隔两个周期的元素R的离子位于立方体的恰当位置上．根据其结构特点可知该晶体的化学式为（用最简正整数表示）．
    科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（如图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

    离子晶体

    NaCl

    KCl

    CaO

    晶格能/kJ•mol﹣1

    786

    715

    3401

    根据表格中的数据：判断KCl、MgO、TiN三种离子晶体熔点从高到低的顺序是．MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的O2﹣有个．

    研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和Cr2O3中，适合作录音带磁粉原料的是．
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年江西省宜春市樟树市高考化学一模试卷
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  • 7． X和Y元素的原子在化学反应中都容易失去电子，形成与Ne原子具有相同电子层结构的离子，且X的原子序数大于Y的原子序数．下列说法正确的是（    ）
    A: X的金属性比Y的强
    B: X的最高正化合价比Y 的高
    C: 常温下，X和Y的单质一定不与水反应
    D: Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比X的弱
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年江西省宜春市樟树市高考化学四模试卷
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  • 8． 已知A、B、C、D、E是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子就是一个质子，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶入CS2
    请写出元素符号：B；C；
    画出E的阴离子结构示意图：；
    A单质和C单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为；
    将9gB单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1L 1mol/L的NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中（除Na+外）浓度最大的离子是．
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年江西省宜春市宜丰县二中实验班高考化学五模试卷
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  • 9． 某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
    Ⅰ．将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol•L﹣1的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应最慢．
    将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3•H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：，．
    Ⅱ．利用如图装置可以验证非金属性的变化规律．

    仪器A的名称为，干燥管D的作用是．

    实验室中现有药吕Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2 ， 请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫；装置A、B、C中所装药品分别为、、．装置C中实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为．
    若要证明非金属性：C＞Si，则A中，B中加Na2CO3、C中加，观察到C中溶液的现象为．
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年江西省宜春市宜丰二中高考化学五模试卷
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  • 10． 太阳能光伏发电系统是被称为“21世纪绿色光源”的半导体照明（LED）系统（如图）．已知发出白光的LED是将GaN芯片和钇铝石榴石（YAG，化学式：Y3Al5O12）芯片封装在一起做成．下列说法中不正确的是（   ）

    A: 光伏发电是将太阳能转变为电能
    B: 图中N区半导体为负极，P区半导体为正极，电流从a流向b
    C: YAG中钇显+3价
    D: Ga与N在元素周期表中不处于同一主族
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年江西省宜春市宜丰二中高考化学二模试卷
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