万考题-全国中小学题库

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1．依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照图中B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置．

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年云南省玉溪一中高三上学期期中化学试卷

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2． X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体．

这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）．

请回答：

W的电子式是．

X与Y在溶液中反应的离子方程式是．

将4.48L（标准状况）W通入100mL3mol/L的Y的水溶液后，离子方程式为．

自然界中存在X、Z和H₂O按一定比例结晶而成的固体．取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L．若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为 g．

向过量的Z溶液中通入Cl₂可以制得漂白液，该反应的离子方程式：．

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年新疆生产建设兵团第十四师二二四团中学高三上学期期中化学试卷

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3． E、F、G三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4s¹ ．

①E元素组成的单质的晶体堆积模型为体心立方堆积，一个晶胞中均摊个E原子．E原子的配位数为

②F元素在其化合物中最高化合价为．

③G²⁺离子的核外电子简化电子排布式为，G²⁺离子的核外电子有种运动状态，有个能级，G²⁺离子的核外电子占据个轨道．

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年四川省成都市新津中学高三上学期期中化学试卷

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4． A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小．D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp³杂化．

①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）．

②M是含有键的分子（填“极性”或“非极性”）

③N是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因

④W分子的VSEPR模型的空间构型为，W分子的空间构型为．

⑤AB^﹣离子中和B₂分子的π键数目比为．

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年四川省成都市新津中学高三上学期期中化学试卷

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5．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（）

A: 热稳定性：HF＞HCl＞HBr

B: 原子半径：Na＞Mg＞Al

C: 若X²⁺的核外电子数目为18，则元素X在第四周期第ⅡA族

D: 碱性：LiOH＞NaOH＞KOH

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年四川省成都市新津中学高三上学期期中化学试卷

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6．短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO₂、CS₂、COS等：

下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是（填序号）、

a．相同条件下水溶液的pH：Na₂CO₃＞Na₂SO₄

b．酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃

c．CS₂中碳元素为+4价，硫元素为﹣2价

羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO₂相似．羰基硫（COS）的电子式为．

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年湖南省长沙市浏阳一中高三上学期期中化学试卷

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7． X、Y、Z、W为四种短周期元素，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如图所示：

X	Y
	Z	W

请回答下列问题：

W元素在周期表中的位置

X、Y、Z、W分别形成的简单离子的半径由小到大的顺序为＜＜＜（用化学式填写，下同）；Y、Z对应的气态氢化物的稳定性＞．

在一定条件下，由元素Y和Z组成的一种气态化合物可发生催化氧化反应，反应达平衡时有三种气态物质共存，已知每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式为．

工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z₂W₂ ，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z₂W₂与水反应的化学方程式．

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年山东省济南市平阴一中高三上学期期中化学试卷

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8．短周期四种元素离子W²⁺、X^﹣、Y²^﹣、Z⁺的电子层结构相同．下列说法正确的是（）

A: 原子序数：W＞Z＞X＞Y

B: 离子半径：r（W²⁺）＞r（X^﹣）＞r（Y²^﹣）＞r（Z⁺）

C: Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定

D: 氢氧化物碱性强弱：W（OH）₂＞ZOH

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年山东省济南市平阴一中高三上学期期中化学试卷

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9．（多选）短周期元素A，B，C，D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A，C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子；A与C，B与D均为同主族元素．下列叙述正确的是（）

A: 在地壳中，B元素的含量位于第二位

B: A，B，D三种元素形成的化合物一定是强酸

C: A元素与C元素形成的化合物与水反应后，溶液呈碱性

D: B元素与C元素形成的化合物C₂B和C₂B₂中阴、阳离子个数比均为1：2

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年辽宁省大连渤海高中高三上学期期中化学试卷

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10．有关物质结构与元素周期律下表中说法与判断均正确的是（）

选项	说法1	说法2	判断
A	Na⁺、Mg²⁺、O²^﹣、F^﹣中离子半径最大的是O²^﹣	I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强	说法1说法2均正确
B	P的非金属性强于Si，H₃PO₄比H₂SiO₃的酸性强	热稳定性：HCl＞HI	说法1说法2均正确
C	原子半径：Na＞Mg	酸性：H₂SO₃＞H₂SO₄	说法1说法2均错误
D	同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大	同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强	说法1错误说法2正确

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年黑龙江省伊春二中高三上学期期中化学试卷

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