万考题-全国中小学题库

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1． A，B，C是短周期三种元素，它们的离子A⁺、B²^﹣、C³⁺具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（）

A: 原子序数B＞A＞C

B: 原子最外层电子数C＞A＞B

C: 原子半径A＞C＞B

D: 离子半径A⁺＞B²^﹣＞C³⁺

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年上海市杨思中学高二上学期期中化学试卷

2．在1﹣﹣18号元素中，原子半径最小的是，能形成的最稳定的氢化物是，最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是，高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是，第三周期中原子半径最小的非金属与金属性最强的金属形成的化合物的电子式为．（以上均用元素符号表示）

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年上海市杨思中学高二上学期期中化学试卷

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3．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）

A: 最易失去的电子能量最高

B: 电离能最小的电子能量最高

C: p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

D: 在离核最近区域内运动的电子能量最低

难度：简单题型:常考题来源：2016-2017学年福建省厦门六中高二上学期期中化学试卷

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4．短周期元家W，X，Y，Z 的原子序数依次增大，W与Y，X与Z 位于同一主族．W与X可形成共价化合物WX₂ ． Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍•下列叙述中不正确的是（）

A: WX₂分子中所有原子最外层都为8电子结构

B: WX₂、ZX₂的化学键类型和晶体类型都相同

C: WX₂是以极性键结合成的非极性分子

D: 原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年福建省厦门六中高二上学期期中化学试卷

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5． X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：

X的原子结构示意图为；Y的价电子轨道表示式为．

XZ₂与YZ₂分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是．

Q的元素符号是，它属于第周期族，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为

用氢键表示式写出E的氢化物水溶液中存在的所有氢键．

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6．东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品．回答下列问题：

镍元素基态原子的电子排布式为，3d能级上的未成对的电子数为．

硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH₃）₆]SO₄蓝色溶液．

①在[Ni（NH₃）₆]²⁺中Ni²⁺与NH₃之间形成的化学键称为，提供孤电子对的成键原子是．

②氨的沸点（“高于”或“低于”）膦（PH₃），原因是；氨是分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为．

单质铜及镍都是由键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：I_Cu=1959kJ/mol，I_Ni=1753kJ/mol，I_Cu＞I_Ni的原因是

Ni（CO）₄分解为Ni和CO可制得高纯度的Ni粉，这个反应中形成的化学键是．

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7．（多选）可正确表示原子轨道的是（）

A: 2s

B: 2d

C: 3p_x

D: 3f

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8． X，Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X₂Y，下列说法正确的是（）

A: X的原子半径一定大于Y的原子半径

B: X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C: 两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1

D: X₂Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

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9．根据题意填空

写出基态镓（Ga）原子的电子排布式：．

将下列物质按熔点由高到低排列，并说明判断依据：

①氧化镁 ②金刚石③干冰④氯化钾．

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10． [物质结构与性质]

一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn₂O₄）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．

向一定物质的量浓度的Cu（NO₃）₂ 和Mn（NO₃）₂ 溶液中加入Na₂CO₃ 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn₂O₄ ．

①Mn²⁺基态的电子排布式可表示为．

②NO₃^﹣的空间构型是（用文字描述）．

在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO₂ ， HCHO 被氧化为CO₂ 和H₂O．

①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为．

②H₂O 分子中O 原子轨道的杂化类型为．

③1mol CO₂ 中含有的σ键数目为．

向CuSO₄ 溶液中加入过量NaOH 溶液可生成[Cu （OH）₄]²^﹣ ．不考虑空间构型，[Cu（OH）₄]²^﹣的结构可用示意图表示为．

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年福建省厦门六中高二上学期期中化学试卷

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