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部编版： 必修1
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  • 1． 已知某元素M原子的最外层电子排布式为nS1 ， 下列说法正确的是（   ）
    A: M一定是金属元素
    B: M一定是S区元素
    C: M的最高价是+1价
    D: M可能呈现出﹣1价
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年吉林省延边州汪清六中高二下学期期末化学试卷
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  • 2． 下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是（   ）
    A: 该元素的电负性是同主族最大的
    B: 其轨道表示式为
    C: 可以与H2化合生成液态化合物
    D: 它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年吉林省延边州汪清六中高二下学期期末化学试卷
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  • 3． 下列物质性质变化规律正确的是（   ）
    A: O，F，H的原子半径依次减小
    B: HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强
    C: 干冰、钠、冰的熔点依次降低
    D: 金属Na、Mg、Al的硬度依次降低
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年吉林省延边州汪清六中高二下学期期末化学试卷
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  • 4． 下列化学用语的表达正确的是（   ）
    A:
    B: 氯原子的结构示意图：
    C: Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5
    D: 基态铜原子的外围电子排布图：
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年吉林省延边州汪清六中高二下学期期末化学试卷
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  • 5． 下列能层中，有f能级的是（   ）
    A: K
    B: L
    C: M
    D: N
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年吉林省延边州汪清六中高二下学期期末化学试卷
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  • 6． 对C、N、O元素的有关比较表述不正确的是（   ）
    A: 氢化物稳定性：CH4＜NH3＜H2O
    B: 第一电离能：C＜N＜O
    C: 电负性：C＜N＜O
    D: 氢化物沸点：CH4＜NH3＜H2O
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年湖北省孝感高级中学高二下学期期末化学试卷
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  • 7． 下列说法不正确的是（   ）
    A: 在氢原子的电子云图中，每个小黑点代表一个电子
    B: 某基态原子3d能级中电子排布的情况可能为
    C: 电子构型为[Ar]3d104s2的元素是过渡金属元素
    D: 当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，碳原子由基态变为激发态
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年湖北省孝感高级中学高二下学期期末化学试卷
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  • 8． 短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比为6：7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍．下列说法正确的是（   ）
    A: X单质可以通过铝热法获得
    B: Y的氧化物是良好的半导体材料
    C: Z的氢化物比W的氢化物更稳定
    D: X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年湖北省孝感高级中学高二下学期期末化学试卷
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  • 9． 回答下列问题
    纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

    电离能（kJ/mol）

    I1

    I2

    I3

    I4

    A

    932

    1821

    15399

    21771

    B

    738

    1451

    7733

    10540

    ①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背，B元素位于周期表五个区域中的区

    ②ACl2分子中A的杂化类型为，ACl2的空间构型为．

    Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．

    ①以体心立方堆积形成的金属铁中，其原子的配位数为．

    ②写出一种与CN﹣互为等电子体的单质的电子式．

    ③六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4﹣中不存在．

    A．共价键 B．非极性键   C．配位键 D．σ键 E．π键

    一种Al﹣Fe合金的立体晶胞如图2所示．请据此回答下列问题：

    ①确定该合金的化学式．

    ②若晶体的密度=ρ g/cm3 ， 则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含ρ的代数式表示，不必化简）为 cm．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年湖北省孝感高级中学高二下学期期末化学试卷
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  • 10． 已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中基态A原子价电子排布式为nsnnpn+1；化合物B2E为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F原子最外层电子数与B的相同，其余各内层轨道均充满电子．请根据以上信息，回答下列问题（用所对应的元素符号表示）：

    A、B、E的第一电离能由小到大的顺序为．
    氢化物A2H4分子中A原子采取杂化．
    按原子的外围电子排布分区，元素F在区，基态F原子的电子排布式为．
    元素A和C可形成一种新型化合物材料，其晶体具有很高的硬度和熔点，其化合物中所含的化学键类型为．
    A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示（其中A显﹣3价，每个球均表示1个原子），则其化学式为．设阿伏加德罗常数为NA ， 距离最近的两个F原子的核间距为a cm，则该晶胞的密度为（用含a和NA的代数式表示） g/cm3 ．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年河北省石家庄市正定中学高二下学期期末化学试卷
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