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部编版： 必修1
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  • 1． 短周期元素X，Y，Z，W在元素周期表中的相对位置如图所示．已知Y，W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（   ）

    Y

    Z

    X

    W
    A: 原子半径：X＜Y＜Z
    B: 气态氢化物的稳定性：X＞Z
    C: Z，W均可与Mg形成离子化合物
    D: 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年黑龙江省伊春二中高三上学期期中化学试卷
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  • 2． 四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．

    X

    Y

    Z

    W

    请回答下列问题：
    元素Z位于周期表中的位置；
    这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是（写化学式）；
    XW2的电子式为；
    Y的最高价氧化物的化学式为；
    W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70%．该化合物的化学式为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年黑龙江省伊春二中高三上学期期中化学试卷
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  • 3． 已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素．A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子，G的+1价阳离子正好充满K、L、M三个电子层．回答下列问题：
    A、B、C、D、E、F、G几种元素中第一电离能最小的是 （填元素符号），D元素的原子核外有种不同运动状态的电子，有种不同能级的电子，基态的F3+核外电子排布式是．
    B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是．
    化合物AC2的电子式是．
    FD3与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是．
    化合物EF[F（AB）6]是一种蓝色晶体，如图1表示其晶胞的 （E+未画出）．该蓝色晶体的一个晶胞中E+的个数为．

    G的二价阳离子能与乙二胺（H2N﹣CH2一CH2一NH2）形成配离子（如图2）：该配离子中含有的化学键类型有．（填字母）

    a．配位键        b．极性键        c．离子键       d．非极性键

    阴离子CAB﹣中的A原子与乙二胺（H2N﹣CH2一CH2一NH2）中C原子的杂化方式分别为和
    难度： 困难 题型:常考题 来源：2016-2017学年黑龙江省哈尔滨六中高三上学期期中化学试卷
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  • 4． 短周期元素X，Y，Z，W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（   ）

    A: 最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z
    B: 最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＞W＞Z
    C: 原子半径：W＞Z＞Y＞X
    D: 元素X，Z，W的最高正价分别与其主族序数相等
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年黑龙江省牡丹江一中高三上学期期中化学试卷
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  • 5． 有X，Y，Z，W，M五种短周期元素，其中X，Y，Z，W同周期，Z，M同主族； X+与M2﹣具有相同的电子层结构；离子半径：Z2﹣＞W﹣；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是（   ）
    A: X，M两种元素只能形成X2M型化合物
    B: 由Y，M两种元素组成的化合物是离子化合物
    C: M的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
    D: 原子半径：r（M）＜r（W）＞r（Z）＜r（Y）＜r（X）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年黑龙江省双鸭山一中高三上学期期中化学试卷
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  • 6． X，Y，Z，W，R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z，W，R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z，W原子的核外电子数之和与Y，R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（   ）
    A: 元素X分别与Y，Z，R可以形成多种二元共价化合物
    B: 元素Y，Z，R形成的化合物的水溶液可能呈酸性、碱性或者中性
    C: 热稳定性：XmY强于XmR，沸点：XmY高于XmR
    D: 五种元素的单质在常温下有两种是气态、两种是固态、一种是液态
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年黑龙江省大庆实验中学高三上学期期中化学试卷
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  • 7． 类推是中学化学中重要的思维方法．下列类推结论正确的是（   ）
    A: SiH4的沸点高于CH4 ， 推测HCl的沸点高于HF
    B: Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu，故Na也能从CuSO4溶液中置换出Cu
    C: 电解熔融NaCl制取Na，故电解熔融MgCl2也能制取Mg
    D: CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2 ， 故SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年河北省武安三中高三上学期期中化学试卷
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  • 8． 丁二酮肟 是检验Ni2+的灵敏试剂．
    Ni2+基态核外电子排布式为．丁二酮肟分子中C原子轨道杂类型为，1mol丁二酮肟分子所含σ键的数目为．
    Ni能与CO形成四羰基镍[Ni（CO）4]，四羰基镍熔点﹣19.3℃，沸点42.1℃，易溶于有机溶剂．

    ①Ni（CO）4固态时属于晶体（填晶体类型）．

    ②与CO互为等电子体的阴离子为（填化学式）．

    Ni2+与Mg2+、O2﹣形成晶体的晶胞结构如图所示（Ni2+未画出），则该晶体的化学式为．

    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年河北省唐山市开滦一中高三上学期期中化学试卷
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  • 9． X、Y是元素周期表前20号元素，且X的原子序数比Y大4．
    若X的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂．

    （i）含有X元素的一种盐溶液和Y的一种气态氧化物均是工农业生产中常见的漂白剂，则等物质的量的二者在水溶液中发生反应的化学方程式为

    （ii）酸性土壤改变会施用X的一种气态氧化物，但不能与氮肥同时施用，原因为

    若X是金属性最强的短周期元素

    （i）单质X着火，可用 来灭火．

    （ii）Y与氢元素能形成一种摩尔质量为43g/mol的共价化合物，已知该物质受到撞击即可放出大量的气体，写出对应的化学方程式：

    若X的离子半径是第三周期离子半径最小的

    Y与钙元素形成的化合物的电子式为；Y2与NaOH溶液反应的产物之一是OY2 ， 该反应的离子方程式为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年河北省衡水市武邑中学高三上学期期中化学试卷
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  • 10． X，Y，Z，M，N是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X与Z为同族元素，Y和M为同族元素，且Y与M的核外电子数之和为X和Z元素的核外电子数之和的2倍，下列说法正确的是（   ）
    A: 原子半径：Z＞M＞N＞X＞Y
    B: M与N形成的化合物中N显正价
    C: 单质沸点：Z＞M＞N＞Y＞X
    D: 最高正价：N＞M=Y＞Z=X
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年河北省衡水市武邑中学高三上学期期中化学试卷
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