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部编版： 必修1
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  • 1． 短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如表，四种元素的原子最外层电子数之和为20．下列说法正确的是（   ）

    X

    Y

    Z

    W
    A: W位于第三周期ⅥA族
    B: 元素最高正价：Z＞Y＞X
    C: 简单气态氢化物稳定性：W＞Y＞X
    D: 工业上催化氧化Y的氢化物可用于制备其含氧酸
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年四川省成都市龙泉一中高二下学期期末化学模拟试卷（二）
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  • 2． 六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期．已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料．则下列推断中正确的是（   ）
    A: A，C两种元素仅可组成化学式为CA3的化合物
    B: F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应
    C: 原子半径由大到小的顺序是E＞F＞C＞D
    D: 元素的非金属性由强到弱的顺序是D＞C＞F＞B
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年四川省成都市龙泉一中高二下学期期末化学模拟试卷（二）
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  • 3． A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：
    写出元素E在周期表中的位置：；判断物质X中存在的化学键类型．
    C、D、E分别形成的简单离子半径由大到小的顺序是： （用离子符号表示）；C、E氢化物的热稳定性比较 （用具体物质化学式比较）．
    B元素的氢化物可以在实验室中制取，

    ①写出B元素氢化物的电子式，其实验室发生装置可以选择如图中的，常用的实验室制备反应的化学方程式为．

    ②欲制备并收集一瓶干燥的该气体，选择如图中的装置，其连接顺序为：（按气流方向，用导管口字母表示）．

    ③欲证明上述盐X溶液中含有的阳离子，其方法是．

    E的最高价态与A、B、C三种元素形成的酸式盐Y在水溶液中的电离方程式是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年山东省济南一中高二下学期期末化学试卷
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  • 4． 有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1 ． B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
    A是，B是，E是．
    写出C元素基态原子的电子排布式．
    用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型．
    元素B与D的电负性的大小关系是，C与E的第一电离能的大小关系是．（填“＞”、“＜”或“=”）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年吉林省延边州汪清六中高二下学期期末化学试卷
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  • 5． 根据已掌握的知识填空：
    p电子的原子轨道呈形；
    共价键的类型有两种分别是σ键和π键，σ键的对称方式为
    某元素位于元素周期表中第四周期，第VA族，元素符号是，最高价氧化物对应的水化物的化学式
    用“＞”或“＜”填空：①能量：4P5S      ②离子半径：F﹣ Na+ ．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年吉林省延边州汪清六中高二下学期期末化学试卷
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  • 6． C和Si元素在化学中占有极其重要的地位．
    写出Si的基态原子核外电子排布式．从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为．
    SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为，微粒间存在的作用力是．
    氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为（填元素符号），MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，MO的熔点比CaO的高，其原因是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年吉林省延边州汪清六中高二下学期期末化学试卷
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  • 7． 不同元素的原子电负性不同，若用x值来表示，x值越大，其原子的电负性就越大，吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方，下面是某些短周期元素的电负性的值：

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    第二周期

    Li

    Be

    B

    C

    N

    O

    F

    电负性值

    0.98

    1.57

    2.04

    2.55

    3.44

    3.98

    第三周期

    Na

    Mg

    Al

    Si

    P

    S

    Cl

    电负性值

    0.93

    1.61

    1.90

    2.19

    2.58

    3.16
    通过分析x值的变化规律，确定N、Mg的x值的范围：＜x（Mg）＜，＜x（N）＜．
    推测x值与原子半径的关系是．根据短周期元素x值变化特点，体现了元素性质的变化规律．
    某有机物结构简式如图，其中C﹣N中，你认为共用电子对偏向原子（填原子名称）．

    经验规律告诉我们，当成键的两原子的x差值，即△x＞1.7时，一般为离子键，当△x＜1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中化学键的类型为
    预测元素周期表中x值最小的元素是（填元素符号，放射性元素除外）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年吉林省延边州汪清六中高二下学期期末化学试卷
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  • 8． 下列各组元素性质的递变情况错误的是（   ）
    A: Li，Be，B原子最外层电子数依次增多
    B: N，O，F电负性依次增大
    C: P，S，Cl元素最高正价依次升高
    D: Na，K，Rb第一电离能逐渐增大
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年吉林省延边州汪清六中高二下学期期末化学试卷
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  • 9． 某主族元素原子，其M能层上有一个半充满的能级，该原子的质子数（   ）
    A: 只能是11
    B: 只能是24
    C: 可能是29
    D: 可能是11或15
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年吉林省延边州汪清六中高二下学期期末化学试卷
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  • 10． 一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（   ）
    A: +1
    B: +2
    C: +3
    D: ﹣1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年吉林省延边州汪清六中高二下学期期末化学试卷
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