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部编版： 必修1
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  • 1． A，B，C，D，E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A，D都能与C按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，A，B组成的气态化合物可以与B的最高价氧化物的水化物反应生成一种盐M，E与C的最外层电子数相同．
    已知：E（s）+O2（g）═EO2（g）△H1 ， E（g）+O2（g）═EO2（g）△H2 ， 则△H1（填“＞”“＜”或“=”）△H2 ．
    M中含有的化学键有，E元素在周期表中的位置是．
    向100mL 0.1mol•L﹣1 D的氢氧化物溶液中通入224mL A2E（标准状况下）气体，所得溶液呈碱性，原因是，溶液中离子浓度由大到小的顺序为．
    B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（填具体的化学式）．
    有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A2、B2为电极反应物，以HCl﹣NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，写出该电池的正极电极反应式：，放电时溶液中的H+移向（填“正”或“负”）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016年海南省三亚市高考化学模拟试卷（一）
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  • 2． 第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物．
    ①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为．

    ②下列叙述不正确的是．（填字母）

    a．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以HCHO易溶于水

    b．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化

    c．C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C2H2是非极性分子

    d．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

    ③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式．

    Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．

    ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是

    ②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4﹣中不存在．

    A．共价键       B．非极性键        C．配位键        D．σ键       E．π键

    写出一种与 CN﹣互为等电子体的单质分子式．

    根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于区．
    一种Al﹣Fe合金的立体晶胞如图所示．请据此回答下列问题：

    ①确定该合金的化学式．

    ②若晶体的密度=ρ g/cm3 ， 则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离 （用含ρ的代数式表示，不必化简）为 cm．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016年广东省汕头市潮南区高考化学考前模拟试卷
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  • 3． 哈佛大学A．Y．Liu教授首次合成类金刚石相氮化碳（β﹣﹣C3N4）．福州大学王新晨教授在此基础上以单氰胺（CH2N2）为原料制得光催化剂类石墨相氮化碳（g﹣C3N4），其单层结构如图a，

    C，H，N元素电负性从大到小的顺序为（填元素符号）．
    β﹣﹣C3N4熔点、硬度均高于金刚石，其原因为．
    β﹣﹣C3N4和g﹣﹣C3N4中碳原子的杂化轨道类型分别为．
    单氰胺的结构式为．
    g﹣﹣C3N4中存在的作用力为（填序号）．

    a．离子键 b．σ键 c．π键  d．氢键  e．范德华力

    g﹣﹣C3N4中掺杂少量铁元素能提高光催化效果．图b为g﹣﹣C3N4的另一种单层结构；图c为Fe3+掺杂前后N﹣1s谱图（N原子1s的XPS谱图，图中峰的强度正比于原子数目），图c中横坐标为g﹣﹣C3N4中N﹣1s结合能（原子结合能与稳定性成正比），掺杂Fe3+后，结合能最小的谱线发生了明显右移．

    ①Fe3+的价电子轨道表示式为．

    ②发生位移的谱线对应的N原子为（填图b中的序号）．

    ③谱线右移的原因为
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016年福建省厦门市高考化学二模试卷
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  • 4． 在下列元素中，不属于主族元素的是（   ）
    A: 铁
    B: 钙
    C: 氧
    D: 溴
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年福建省厦门市湖滨中学高一下学期期中化学试卷
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  • 5． 近年来，我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位，铊（Tl）是超导体的组成成分之一，铊位于第6周期ⅢA族．下列对铊的性质的推导不正确的是（   ）
    A: 是易导电的银白色金属
    B: Tl（OH）3是两性氢氧化物
    C: Tl3+能形成+3价的化合物
    D: 单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年福建省厦门市湖滨中学高一下学期期中化学试卷
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  • 6． 下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是（   ）
    A: Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
    B: P,S,Cl元素最高正化合价依次增大
    C: N,O,F原子半径依次增大
    D: Na,K,Rb的电子层数依次增多
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年福建省厦门市湖滨中学高一下学期期中化学试卷
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  • 7． 下列各组中的性质比较，正确的是（   ）
    A: 酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
    B: 碱性：KOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
    C: 稳定性：HCl＜H2S＜PH3
    D: 原子半径：Na＜Mg＜Al
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年福建省厦门市湖滨中学高一下学期期中化学试卷
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  • 8． 元素周期表的过渡金属中能找到（   ）
    A: 新制农药元素
    B: 制催化剂元素
    C: 制半导体元素
    D: 非金属元素
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年福建省厦门市湖滨中学高一下学期期中化学试卷
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  • 9． 短周期元素X,Y,Z的原子序数依次增大，Y为IA族元素，X与Z同主族，3种元素原子的最外层电子数之和为13．下列判断正确的是（   ）
    A: Y元素位于第2周期
    B: Y,Z均能与X形成不只一种化合物
    C: X是ⅤA族元素
    D: 氢化物的稳定性：HnZ＞HnX
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年福建省厦门市湖滨中学高一下学期期中化学试卷
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  • 10． 下表是周期表中的一部分，根据①﹣⑩在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

    族周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    1

    ①

    2

    ④

    ⑦

    ⑧

    ⑩

    3

    ②

    ③

    ⑤

    ⑥

    ⑨
    表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是，还原性最强的单质是，可用于制半导体材料的元素是；
    最高价氧化物的水化物酸性最强的是，呈两性的是，最高价氧化物的水化物碱性最强的是，电子式为；
    在②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨中，原子半径最大的是；
    比较⑥⑦⑨氢化物的稳定性最弱的是；
    ③元素单质和②元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为；
    铍（Be）位于元素周期表中第二周期第ⅡA族．相同条件下，单质铍与酸反应比单质锂与酸反应更加（填“剧烈”或“缓慢”），写出铍与盐酸反应的化学方程式．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年福建省厦门市湖滨中学高一下学期期中化学试卷
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