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部编版： 必修1
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  • 1． 某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计可如下系列实验．
    Ⅰ、将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol•L﹣1的盐酸中，写出与盐酸反应最慢的金属发生反应的离子方程式．
    将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3•H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：．
    Ⅱ、利用如图装置可以验证非金属性的变化规律．

    实验室中提供药品浓硫酸、浓盐酸、Na2S、Na2SO3、MnO2、CaCO3，若要证明非金属性Cl＞S；装置A、B、C中所装药品分别为，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为．

    若要证明非金属性：S＞C＞Si，则A中加，B中加Na2CO3 ， C中加，则观察装置C中的实验现象为有白色沉淀生成．离子方程式为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年福建省泉州市晋江市季延中学高一下学期期中化学试卷
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  • 2． 已知X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子均具有相同的电子层结构．下列关于X,Y,Z,W四种元素的描述，不正确的是（   ）
    A: 原子半径：X＞Y＞W＞Z
    B: 原子序数：Y＞X＞Z＞W
    C: 原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W
    D: 金属性：X＞Y，还原性：W2﹣＞Z﹣
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年福建省泉州市晋江市季延中学高一下学期期中化学试卷
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  • 3． 铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是（   ）

    ①铊是易导电的银白色金属

    ②Tl（OH）3是两性氢氧化物

    ③Tl3+的氧化能力比Al3+强

    ④单质能和稀硝酸反应生成硝酸盐．
    A: ①④
    B: ②③
    C: ①
    D: ④
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年福建省泉州市晋江市季延中学高一下学期期中化学试卷
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  • 4． 几种短周期元素的原子半径和主要化合价见表：

    元素代号

    X

    Y

    Z

    L

    M

    Q

    原子半径/nm

    0.160

    0.143

    0.102

    0.099

    0.077

    0.074

    主要化合价

    +2

    +3

    +6、﹣2

    +7、﹣1

    +4、﹣4

    ﹣2

    下列说法正确的是（   ）
    A: 在化学反应中，M原子既不容易失去电子，又不容易得到电子
    B: 等物质的量的X,Y的单质与足量盐酸反应，生成的氢气一样多
    C: Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应
    D: Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年福建省泉州市晋江市季延中学高一下学期期中化学试卷
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  • 5． X,Y,Z是原子序数依次增大的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X,Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，下列说法正确的是（   ）
    A: 原子半径：Z＞Y＞X
    B: Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点
    C: Na2Y2与水发生氧化还原反应时，Na2Y2只作氧化剂
    D: CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年福建省泉州市晋江市季延中学高一下学期期中化学试卷
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  • 6． W是由短周期元素X,Y,Z组成的盐．X,Y,Z原子的最外层电子数依次增大，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍；X,Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数；Y,Z同周期且相邻，但与X不同周期．下列说法一定正确的是（   ）
    A: 三种元素的最高正化合价中，Z的最大
    B: W晶体中只存在有共价键
    C: 原子半径：X＞Y＞Z
    D: Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年福建省泉州市晋江市季延中学高一下学期期中化学试卷
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  • 7． 短周期主族元素X,Y,Z,W,R的原子序数依次增大，其中前四种元素原子的最外层电子数之和为14．X是周期表中原子半径最小的元素，Z是短周期中金属性最强的元素，Y与W原子序数相差8．下列说法不正确的是（   ）
    A: 原子半径：X＜W＜Z
    B: 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞R
    C: 简单气态氢化物的热稳定性：Y＞W
    D: Y在周期表中的位置为第二周期ⅥA族
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年福建省泉州市晋江市季延中学高一下学期期中化学试卷
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  • 8． 短周期主族元素X,Y,Z,W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（   ）
    A: 原子半径大小顺序：r（Z）＞r（W）＞r（X＞）r（Y）
    B: Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
    C: X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
    D: Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年福建省泉州市晋江市季延中学高一下学期期中化学试卷
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  • 9． 麻醉剂的使用，是人类医疗史上了不起的一项成就，它可使患者在接受治疗中感觉不到疼痛．
    一种常用的麻醉剂氯仿（CHCl3），常因保存不善而被氧化，产生剧毒物光气（COCl2）．反应方程式为2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2 ． 为防止发生事故，使用前可用于检验麻醉剂是否变质的试剂是（填序号）        ．
    作为麻醉剂，疝气在医疗上很受重视，疝气能溶于细胞的油脂里，引起细胞麻醉和膨胀，从而神经末梢作用暂时停止．人们曾试用体积分数为80%疝气和20%的氧气组成的混合气体，作为无副作用的麻醉剂疝在元素周期表中位于周期，族，它的原子序数是．
    作为稀有气体，氙的化学性质不活泼，但它可在一定条件下生成化合物．取1mol氙气和3.5 mol氟气于一密闭容器内充分反应，后来余下了1.5 mol的氟气同时有白色固体生成，此白色固体的化学式为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年福建省南平市浦城县高一下学期期中化学试卷
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  • 10． 有0.5mol的Y元素的离子得到6.02×1023个电子后被还原成中性Y原子，另外已知0.4gY的氧化物恰好与100mL 0.2mol•L﹣1 的盐酸完全反应，且Y原子核内质子数和中子数相等．若Y是短周期中某种金属元素．回答下列问题：
    Y的名称为，它在周期表的位置为；

    Y的氧化物与盐酸反应的离子方程式为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年福建省南平市浦城县高一下学期期中化学试卷
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