万考题-全国中小学题库

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1．表为元素周期表的一部分，其中X，Y，Z，W为短周期元素，Y的周期数为其族序数．下列说法正确的是（）

		X
Y	Z	W
T

A: X，W，Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

B: Y，Z，X元素在自然界中均不能以游离态存在，它们氧化物对应水化物的酸性依次递增

C: 根据元素周期律推测，金属性T比Y强

D: W，Z的最高价对应的氧化物熔化时破坏的作用力相同

难度：中等题型:常考题来源：2016年浙江省杭州市高考化学二模试卷

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2．金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”．

Ti基态原子的电子排布式为

钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物．电负性：C（填“＞”或“＜”，下同）B；第一电离能：NO，原因是．

月球岩石﹣﹣玄武岩的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO₃）．FeTiO₃与80%的硫酸反应可生成TiOSO₄ ． SO₄²^﹣的空间构型为形，其中硫原子采用杂化，写出SO₄²^﹣的一种等电子体的化学式：

Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO₃ ， CaTiO₃的晶体结构如图所示（Ti⁴⁺位于立方体的顶点）．该晶体中，Ti⁴⁺和周围个O²^﹣相紧邻．

Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型．晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响．由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为Fe_xO（x＜1），若测得某Fe_xO晶体密度为5.71g•cm^﹣3 ，晶胞边长为4.28×10^﹣10 m，则Fe_xO中x=（用代数式表示，不要求算出具体结果）．

难度：中等题型:常考题来源：2016年云南省弥勒市高考化学模拟试卷（1）

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3．短周期元素X，Y，Z，W，Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（）

A: 原子半径Y＜Z＜W

B: 元素Y的最高正化合价比元素X的最高正化合价高

C: 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的弱

D: 元素X的气态氢化物的稳定性大于元素Y的气态氢化物的稳定性

难度：中等题型:常考题来源：2016年云南省弥勒市高考化学模拟试卷（1）

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4． Q、R、X、Y、Z是短周期元素，原子序数依次增大．Q的基态原子最外层s轨道和p轨道电子数相等；R的一种氢化物是常见的碱性气体；X在同周期元素中，其氧化物的水化物是最强的碱；Y的一种氧化物能使品红溶液褪色；Z的最高价氧化物的水化物是最强的酸．

请回答下列问题：

R位于元素周期表中第周期，第族．

Q形成的最高价氧化物分子是（填“极性”或“非极性”）分子，中心原子的杂化轨道类型是．

Y、Z的氢化物中，稳定性较强的是（填氢化物的化学式）．

X单质的晶体的晶胞示意图是（填字母编号）．

Y的最高价含氧酸根Y₂O₈²^﹣中，Y和Y之间有一过氧键，该酸根具有极强的氧化性，在Ag⁺的催化下，能将酸性介质中的Mn²⁺氧化成MnO₄^﹣ ，而Y的价态不变，该反应的离子方程式是．

难度：中等题型:常考题来源：2016年四川省高考化学模拟试卷

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5．短周期主族元素X，Y，Z，M，N的原子序数依次增大．X和M的原子核外均有两个未成对电子，但不处于同一主族．Y，Z，M最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．下列叙述正确的是（）

A: 原子半径：r（Z）＞r（Y）＞r（M）

B: Y和M形成的化合物只含有离子键

C: 元素非金属性由弱到强的顺序：M，N，X

D: 电解N和Z形成的化合物可得到Z的单质

难度：中等题型:常考题来源：2016年江苏省徐州市铜山区高考化学模拟试卷（5月份）

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6． W，X，Y，Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们的最外层电子数之和为22，W与Y同主族，W²^﹣具有与氖原子相同的电子层结构．下列说法正确的是（）

A: 简单离子半径：Y＞X＞W

B: 单质的氧化性：W＞Y＞Z

C: 化合物ZW₂具有强还原性

D: 化合物Y₂Z₂中只含共价键

难度：中等题型:常考题来源：2016年湖南省衡阳市高考化学模拟试卷

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7．世界卫生组织（WHO）确认人体中的14种必需微量元素中有铜、铬、硅、碘、氟等．

铜位于元素周期表区，基态铬原子的价电子排布式为．

碘酸及高碘酸的结构式如图1所示，酸性较强的是，理由是．

工业上制取单质可通过电解KHF₂和HF混合溶液获得，HF₂^﹣中所包含的作用力有；与HF₂^﹣互为等电子体的分子为（任填一种）．

IO₃^﹣中碘原子的杂化轨道类型为，IO₃^﹣的空间结构为．

用金属镁还原二氧化硅可得到一种硅镁化合物，其晶胞结构如图2所示．

已知Si⁴^﹣位于晶胞的顶点和面心，Mg²⁺位于八个小立方体的中心，其晶体参数a=0.635nm．

①SiO₂与SiF₄相比，熔点更低的是（填化学式）．

②硅镁化合物的化学式为；列式表示该硅镁化合物的密度： g•cm^﹣3（不必计算出结果，N_A为阿伏伽德罗常数的数值）．

难度：中等题型:常考题来源：2016年湖南省衡阳市高考化学模拟试卷

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8． A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C是同一周期相邻的三种元素，B的氢化物易溶于C的氢化物中，D的基态原子s轨道与p轨道上的电子数之比为2：3，且D为主族元素；E、F为副族元素，4s能级均只有一个电子．回答下列问题：

A，B，C三种元素的第一电离能由小到大的顺序是（用元素符号表示）．

B与C能形成四原子阴离子，其中B的杂化方式为；B的三氯化物分子的立体构型为．

任写一种与AB^﹣离子互为等电子体的离子（写化学式）．

F原子的外围电子排布式为，F晶体的堆积方式为（填序号：①简单立方堆积，②体心立方堆积，③六方最密堆积，④面心立方密集堆积）．

E的离子可以形成多种配合物，将ECl₃溶液蒸发浓缩，析出深绿色晶体．该晶体中E³⁺、Cl^﹣、H₂O的物质的量之比为1：3：6，且E的配位数为6，向1.0mol该晶体的溶液中加入足量AgNO₃溶液产生143.5g沉淀，则配合物的化学式为．

硼与D可形成一种耐磨材料，其结构与金刚石相似，如图为其晶体结构单元，它可由硼的三溴化物和D的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成

①写出合成该晶体的化学方程式：．

②已知晶体中硼与D原子的最近距离为a pm，则该晶体密度的表达式为 g•cm^﹣3 ．

（不需化简，阿伏伽德罗常数为N_A）

难度：中等题型:常考题来源：2016年黑龙江省大庆市高考化学一模试卷

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9． X，Y，Z，W，R属于短周期主族元素．X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述正确的是（）

A: 原子半径由大判小的顺序；Z＞R＞Y＞W

B: X与Y形成化合物中一定含有离子键，可能含有共价键

C: Y的氢化物比R的氢化物稳定，但Y的氢化物比R的氢化物熔沸点低

D: RY₂、WY₂通入BaCl₂溶液中均有白色沉淀生成．

难度：中等题型:常考题来源：2016年黑龙江省大庆市高考化学一模试卷

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10． X，Y，Z，W为四种短周期主族元素，已知原子序数Y＞Z＞W＞X．其中X，Z同主族，Y，Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6．下列说法正确的是（）

A: X，Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定

B: Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H₂YO₄

C: 原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞W

D: X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：2

难度：中等题型:常考题来源：2016年海南省三亚市高考化学模拟试卷（一）

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