万考题-全国中小学题库

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1．磷是生物体中不可缺少的元素之一，它能形成多种化合物．

磷元素位于周期表的区，基态磷原子中电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为．

第三周期中第一电离能位于铝元素和磷元素之间的有种．

白磷（P₄）分子是正四面体结构，其键角为，磷原子杂化方式为，3.1g白磷中σ键的数目为．P₄易溶于二氧化碳，难溶于水，原因是．

磷酸与Fe³⁺ 可形成H₃[Fe（PO₄）₂]，基态Fe³⁺的核外电子排布式为，Fe、P、O电负性由大到小的顺序是

磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，如图为其晶胞，晶胞边长为apm，阿伏伽德罗常数为N_A ，则磷化硼晶体的密度为 g/cm³（列出计算式即可）．

难度：中等题型:常考题来源：2017年河北省保定市、唐山市高考化学模拟试卷

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2．早期发现的一种天然准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种元素组成．回答下列问题：

准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体．

基态铁原子有_个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为．三价铁离子比二价铁离子的稳定性更好，原因是．

新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为；乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是．

在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu（CN）₄]²^﹣ ，在形成配位键时，弧对电子由元素提供．

氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子．

铝单质为面心立方晶体，其晶胞边长a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为．列式表示铝单质的密度 g•cm^﹣3（不必计算出结果）．

难度：中等题型:常考题来源：2017年广西柳州市高考化学模拟试卷

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3． X，Y，Z，W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，已知W原子的最外层电子数比内层电子数少3 个，下列说法正确的是（）

A: 氧化物对应水化物酸性W比Z强

B: Y单质与Z的氢化物水溶液反应，有沉淀生成

C: X单质氧化性强于Y单质

D: 简单离子的半径：Z＜W

难度：中等题型:常考题来源：2017年广西柳州市高考化学模拟试卷

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4．氮族元素化合物在医药、纳米材料制备中应用广泛．

P元素的基态电子电子排布式为

白磷的分子式为P₄ ，其结构如图1所示，科学家目前合成了 N₄分子，N 原子的杂化轨道类型是，N﹣N﹣N 键的键角为；

N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为．

HNO₃、HNO₂是氮元素形成的含氧酸，酸性较强的是，酸根中没有孤对电子的是，NO₂^﹣价电子构型是．

立方氮化硼晶体的结构如图2所示：N与As是同族元素，B与Ga是同族元素，立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，两种晶体中熔点较高的是；立方砷化镓晶体的晶胞边长为a pm，则其密度为 g•cm^﹣3（用含a的式子表示，设NA为阿伏伽德罗常数的值）．

难度：中等题型:常考题来源：2017年广东省湛江一中等“四校”联考高考化学模拟试卷

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5． Q，W，X，Y，Z都是短周期元素．X，Y，Q在周期表中的位置关系如图．W，Z的最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．则下列说法不正确的是（）

ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA
			Q
X		Y

A: 非金属性：W＞Z

B: 原子半径：X＞Y＞Z

C: 最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Y

D: 氢化物稳定性：Q＞W

难度：中等题型:常考题来源：2017年广东省湛江一中等“四校”联考高考化学模拟试卷

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6．将汽车尾气中含有的CO利用不仅能有效利用资源，还能防治空气污染．工业上常用CO与H₂在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇．

图1是某同学画出CO分子中氧原子的核外电子排布图，

请判断该排布图（填“正确”或“错误”），理由是（若判断正确，该空不用回答）．

写出两种与CO互为等电子体的离子．

向CuSO₄溶液中加入足量氨水可得到深蓝色[Cu（NH₃）₄]SO₄溶液，[Cu（NH₃）₄]SO₄中所含配位键是通过配体分子的给出孤电子对，接受电子对形成，SO₄²^﹣的空间构型是，该物质中N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为＞＞（填元素符号）．

甲醇与乙烷的相对分子质量相近，故二者分子间的作用力（范德华力）相近，但是二者沸点的差距却很大，造成该差异的原因是；在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为．

甲醛与新制Cu（OH）₂悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu₂O，已知Cu₂O晶胞的结构如图2所示：

①在该晶胞中，Cu⁺的配位数是，

②若该晶胞的边长为a pm，则Cu₂O的密度为 g•cm^﹣3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N_A）

难度：困难题型:常考题来源：2017年广东省惠州市高考化学二模试卷

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7．已知X，Y，Z，W为短周期的主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（）

X	Y
Z	W

A: 若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）

B: 若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸

C: 若四种元素中只有一种为金属，则Y的最高价氧化物对应水化物一定为强酸

D: 若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱

难度：中等题型:常考题来源：2017年广东省惠州市高考化学二模试卷

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8．如表是元素周期表的一部分，回答下列问题

周期族	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1
2		①			②	③
3			④			⑤	⑥

表中元素②最简单氢化物的电子式为，元素③和⑤对应的氢化物较稳定的是（写化学式，下同），元素②和⑥对应最高价氧化物的水化物酸性较强的是．

工业生产单质④的原理是（用化学方程式表示）．

已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素①与元素④的氢氧化物有相似的性质．写出元素①的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：．

0.2mol的单质⑥与100mL2mol•L^﹣1的FeBr₂溶液反应，则被氧化的Fe²⁺和Br^﹣的物质的量之比是．

难度：中等题型:常考题来源：2017年安徽省江南“十校”联考高考化学模拟试卷

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9． A、B、C、D、E五种元素的元素序数依次增大．A的原子序数等于周期数；B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，D的L层有两对成对电子；E⁺的核外有三个电子层，且都处于全满状态．试回答下列问题：

基态E原子核外电子的排布式为

A、C、D三种元素形成的常见离子化合物中阳离子的空间构型为，阴离子的中心原子轨道采用杂化．

B、C、D三种元素的第一电离能有大到小的顺序是（填元素符号）

E（CA₃）₄²⁺离子的颜色是；含有化学键类型是；该配离子中心离子的配位数为

D、E能形成两种晶体，其晶胞分别如甲、乙两图．在一定条件下，甲和C₂A₄反应生成乙，同时生成在常温下分别为气体和液体的另外两种常见无污染物质．该化学反应方程式为．

难度：中等题型:常考题来源：2017年安徽省江南“十校”联考高考化学模拟试卷

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10．短周期主族元素X，Y，Z，W原子序数依次增大，X是非金属性最强的元素，在元素周期表中Y位于第IA族，Z的简单离子半径是同周期最小的，W与X属于同一主族．下列说法正确的是（）

A: 元素X，Y的简单离子具有相同的电子层结构

B: 由Z，W两种元素组成的化合物是离子化合物

C: W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

D: 离子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

难度：中等题型:常考题来源：2017年安徽省江南“十校”联考高考化学模拟试卷

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