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部编版： 必修1
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  • 1． 下列有关几种常见的金属和非金属及其化合物的说法正确的是（   ）
    A: 铝热反应是指铝能将所有的金属从其氧化物中置换出来
    B: Na，Mg，Al，Fe，Cu都能导电，它们的氧化物都能与酸反应
    C: CO2 ， NO，SO2都是非金属氧化物，都属于酸性氧化物
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年黑龙江省实验中学高二下学期期末化学试卷
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  • 2． 砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等．回答下列问题：
    写出基态As原子的核外电子排布式．
    根据元素周期律，原子半径GaAs，第一电离能GaAs．（填“大于”或“小于”）
    AsCl3分子的立体构型为，其中As的杂化轨道类型为．
    GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是．
    GaAs的熔点为1238℃，密度为ρ g•cm﹣3 ， 其晶胞结构如图所示．该晶体的类型为，Ga与As以键键合．Ga和As的摩尔质量分别为MGa g•mol﹣1和MAs g•mol﹣1 ， 原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏伽德罗常数值为NA ， 则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为．

    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年黑龙江省哈尔滨六中高二下学期期末化学试卷34
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  • 3． M，R，X，Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素．M基态原子L层中p轨道电子数是s电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满．请回答下列问题：
    R基态原子的电子排布式是，X和Y中电负性较大的是（填元素符号）．
    X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是．
    X与M形成的XM3分子的空间构型是．
    M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如图所示，则图中黑球代表的离子是（填离子符号）．

    在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的化学方程式是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年黑龙江省哈尔滨六中高二下学期期末化学试卷34
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  • 4． 短周期W，X，Y，Z四种元素的原子序数依次增大．W的某种原子无中子，X，Y形成的简单离子具有相同的电子层结构，且X，Y可形成原子个数比为1：1的具有漂白性的物质，工业上常用电解熔融的YZ来获得Y的单质．下列说法正确的是（   ）
    A: 上述四种元素的原子半径大小顺序为r（Z）＞r（Y）＞r（X）＞r（W）
    B: W和X，Y，Z均能形成18电子的分子
    C: Y2X和Y2X2中阴、阳离子个数之比均为1：2
    D: X，Y，Z三种元素形成的化合物，其水溶液一定呈碱性
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年河北省沧州一中高二下学期期末化学试卷
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  • 5． W，X，Y，Z四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示．W，X，Y，Z原子的最外层电子数之和为21．下列说法中错误的是（   ）

    W

    X

    Y

    Z
    A: 元素X的单质能与强酸、强碱反应
    B: 简单阴离子的还原性：W＞Z
    C: 气态氢化物的稳定性：W＞Y
    D: 元素W，X与钠元素可形成化合物Na3XW6
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年河北省沧州一中高二下学期期末化学试卷
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  • 6． 填表：

    原子序数

    核外电子排布式

    外围电子排布式

    周期表中的位置

    16

    23

    34
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年海南省农垦中学高二上学期期末化学试卷（理科）
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  • 7． 人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛（Ti），它被誉为“未来世纪的金属”．试回答下列问题：

    Ti元素在元素周期表中的位置；其基态原子的电子排布式为．
    在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定．偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图1所示，它的化学式是，其中Ti4+的氧配位数为，Ba2+的氧配位数为，
    常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点﹣23.2℃，沸点136.2℃，TiCl4在潮湿空气中易挥发，水解而冒白烟，这是因为水解后有生成．
    已知Ti3+可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如下图2所示，我们通常可以用下图3所示的方法来表示其空间构型（其中A表示配体，M表示中心原子）．配位化合物[Co（NH3）4Cl2]的空间构型也为八面体型，它有种同分异构体．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年海南省农垦中学高二上学期期末化学试卷（理科）
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  • 8． X、Y、Z、W、R．均为前四周期元素且原子序数依次增大，X的基态原子核外有7种不同运动状态的电子，Y原子最外层有2对成对电子，Z的原子序数为Y的原子序数的2倍，W3+的基态离子3d轨道为半充满状态，R的氢氧化物悬浊液可用于检验葡萄糖的存在．

    请回答下列问题：
    X2分子中σ键和π键数目比是．
    R的晶胞结构如图所示，该晶胞中所含的原子个数是．

    下列有关X、Y、W的说法正确的是．

    ①X的第一电离能在同族元素中最小

    ②常温下，Y的氢化物分子间存在氢键

    ③XY3﹣中X的杂化轨道类型为sp3杂化

    ④W属于d区的元素

    将X的气态氢化物的水溶液滴入R的氢氧化物悬浊液中，可得深蓝色溶液，该反应的离子方程是．
    将Na2Y2与W2+的硫酸盐按物质的量之比为1：1混合并投入水中，溶液中出现红褐色沉淀并有无色气体产生，该反应的离子方程式是．
    与X3﹣互为等电子体的分子有、离子有．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年海南省农垦中学高二上学期期末化学试卷（理科）
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  • 9． 下列电子排布式不属基态的是（   ）
    A: 1s22s12p5
    B: 1s22s22p6
    C: 1s22s22p63 s2
    D: 1s22s22p63s1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年海南省农垦中学高二上学期期末化学试卷（理科）
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  • 10． 下列说法正确的是（   ）
    A: 在CCl4、PCl5、CS2分子中所有原子都满足最外层为8个电子稳定结构
    B: 三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，因此三氯化铁晶体是分子晶体
    C: Na3N与NaH均为离子化合物，都能与水反应放出气体，且与水反应所得溶液均能使酚酞试液变红
    D: SO2、H2O都是由极性键形成的非极性分子
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年海南省农垦中学高二上学期期末化学试卷（理科）
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