首页
激活码
充值中心
登录
当前位置： 章节挑题
教材版本
年级

请展开查看知识点列表

>
<
部编版： 必修1
题型
难度
年份
  • 1． 分部分短周期元素化合价与原子序数的关系可用下图表示。
    写出Q的元素符号，其原子结构示意图是。
    写出X、Z形成的化合物与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式；
    写出两种W的含氧酸的化学式、，请设计一种实验方案比较两种酸的酸性强弱。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：北京市昌平区2016-2017学年高三上学期化学期末考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 2． X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小为：r(Y)> r(X)> r(Z),三种元素的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在在适当条件下可发生右图变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是(     )
    A: X元素位于ⅥA 族
    B: A难溶解于B中
    C: A和C不可能发生氧化还原反应
    D: B的沸点高于C的沸点
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省汕头市2016-2017学年高三上学期化学期末考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 3． 已知8838Sr位于IIA族，下列有关Sr的说法不正确的是(   )
    A: 8838Sr的中子数为38
    B: 最高化合价为+2
    C: 原子半径：Sr > Ca
    D: 氢氧化物为强碱
    难度： 中等 题型:常考题 来源：北京市海淀区2016-2017学年高三上学期化学期末考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 4． 以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．其中违反了洪特规则的是（　　）

    A: ①
    B: ①③
    C: ②④⑤
    D: ③④⑤
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖北省武汉四中等四所重点中学联考2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 5． 如图是部分短周期元素最外层电子数与原子序数的关系图．

    请回答下列问题：
    画出Z的原子结构示意图．
    原子半径：YZ（填“＞”、“＜”）．
    Y的最高价氧化物的水化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为．
    X的最高价氧化物的水化物的化学式为．
    画出W的氢化物的电子式．

    难度： 中等 题型:常考题 来源：辽宁省大连市2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷（文科）
    解析 收藏 试题篮
  • 6． 下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题．

    周期   族

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    C

    N

    O

     F

    Ne

    3

    Na

    Al

     P

    S

    Cl
    单质的化学性质最不活沷的元素是；
    氧的原子结构示意图是；
    形成化合物种类最多的元素是；
    HF和H2O中，热稳定性较强的是；
    N和P中，原子半径较小的是；
    常温下，会在浓硫酸中发生钝化的金属是；
    元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是（填化学式），酸性最强的是（填“H2SO4”或“HClO4”）；
    硫的一种氧化物可使品红溶液褪色，写出该氧化物的化学式，其中硫元素和氧元素的质量比m（S）：m（O）=．（相对原子质量：S﹣32，O﹣16）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：福建省漳州市芗城中学2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷（文科）
    解析 收藏 试题篮
  • 7． 下列说法或化学用语表达正确的是（　　）
    A: s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动
    B: p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多
    C: 某原子的电子排布式为1s22s2 2p63s2 3p63d54s1属于激发态
    D: Fe2+的电子排布式为1s22s2 2p63s2 3p63d6
    难度： 中等 题型:常考题 来源：陕西省西安一中2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 8． 如图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图．下列说法正确的是（　　）
    A: 由MgCl2制取Mg是放热过程
    B: 热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
    C: 常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2
    D: 由图可知此温度下MgBr2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式为：MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（g），△H=﹣117kJ•mol﹣1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江苏省南京市溧水高级中学2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 9． 如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　）

    A: W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能
    B: Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
    C: p能级未成对电子最多的是Z元素
    D: X元素是电负性最大的元素
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖北省武汉四中等四所重点中学联考2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 10． 现有六种元素，其中B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题

    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

    C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/mol         I2=1451kJ/mol          I3=7733kJ/mol         I4=10540kJ/mol

    D原子核外所有p轨道全满或半满

    E元素的主族序数与周期数的相差4

    F 是前四周期原子电子排布图中单电子数最多的元素

    G在周期表的第十一列
    B基态原子的电子排布式为；F基态原子的价电子排布式为；G基态原子的最外层电子排布图为．
    C和与其左右相邻元素原子的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号填空）．
    B、D的电负性相对大小：BD（用“大于”、“小于”或“等于”填空）．
    以上六种元素中，位于s区的有种，位于p区的有种．
    DE3的电子式为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖北省武汉四中等四所重点中学联考2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷
    解析 收藏 试题篮