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  • 1． W，X，Y，Z，N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（   ）

    A: 原子半径：X＞Y＞W
    B: 单质的氧化性：W＞Z
    C: 溴与元素M同主族，气态氢化物的稳定性比M的强
    D: 元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年浙江省温州市乐清市芙蓉中学高二下学期期末化学试卷
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  • 2． 锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛．回答下列问题：
    基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]，有个未成对电子．
    Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键．从原子结构角度分析，原因是．
    比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因．

    GeCl4

    GeBr4

    GeI4

    熔点/℃

    ﹣49.5

    26

    146

    沸点/℃

    83.1

    186

    约400

    光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂．Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是．
    Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为微粒之间存在的作用力是．
    晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图（1、2）为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（ ，0， ）；C为（ ， ，0）．则D原子的坐标参数为．

    ②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm，其密度为 g•cm﹣3（列出计算式即可）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年云南省德宏州芒市一中高二下学期期末化学试卷
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  • 3． 砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等．回答下列问题：
    写出基态As原子的核外电子排布式．
    根据元素周期律，原子半径GaAs，第一电离能GaAs．（填“大于”或“小于”）
    AsCl3分子的立体构型为，其中As的杂化轨道类型为．
    GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是．
    GaAs的熔点为1238℃，密度为ρ g•cm﹣3 ， 其晶胞结构如图所示．该晶体的类型为，Ga与As以键键合．Ga和As的摩尔质量分别为MGa g•mol﹣1和MAs g•mol﹣1 ， 原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏伽德罗常数值为NA ， 则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为．

    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年云南省德宏州芒市一中高二下学期期末化学试卷
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  • 4． 下列说法或有关化学用语的表达正确的是（   ）
    A: 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
    B: 基态Fe原子的外围电子排布图为：
    C: 因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
    D: 根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年云南省德宏州芒市一中高二下学期期末化学试卷
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  • 5． 根据电子排布的特点，铜元素在周期表属于（   ）
    A: s区
    B: p区
    C: d 区
    D: ds区
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年云南省德宏州芒市一中高二下学期期末化学试卷
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  • 6． 如图是元素周期表的一部分

    元素⑩的次外层电子数为个．
    如果在温度接近373K时，根据M=m/n测定⑤的气态氢化物的相对分子质量，结果发现测定结果比理论值高，其原因是；
    某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质．写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式；
    根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ•mol﹣1），回答下面各题：

    元素代号

    I1

    I2

    I3

    I4

    Q

    2080

    4000

    6100

    9400

    R

    500

    4600

    6900

    9500

    S

    740

    1500

    7700

    10500

    T

    580

    1800

    2700

    11600

    U

    420

    3100

    4400

    5900

    ①在周期表中，最可能处于同一主族的是．（填元素代号）

    ②T元素最可能是（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素；若T为第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，则T、Z形成的化合物分子键角为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年陕西省西北大学附中高二下学期期末化学试卷
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  • 7． 有A，B，C，D，E五种元素，其相关信息如表：

    元素

    相关信息

    A

    A原子的1s轨道上只有1个电子

    B

    B是电负性最大的元素

    C

    C基态原子的2p轨道中有3个未成对电子

    D

    D是主族元素且与E同周期，其最外能层

    上有2个运动状态不同的电子

    E

    E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物

    请回答下列问题：
    写出E元素原子基态时的电子排布式．
    C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能（填“大”或“小”）．
    CA3分子中C原子的杂化类型是．
    A、C、E三种元素可形成[E（CA3）4]2+ ， 其中存在的化学键类型有（填序号）；

    ①配位键  ②金属键  ③极性共价键  ④非极性共价键  ⑤离子键  ⑥氢键

    若[E（CA3）4]2+具有对称的空间构型，且当[E（CA3）4]2+中的两个CA3被两个Cl﹣取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E（CA3）4]2+的空间构型为（填序号）．

    a．平面正方形   b．正四面体   c．三角锥形   d．V形

    B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示．其中D离子的配位数为，若该晶体的密度为a g•cm﹣3 ， 则该晶胞的体积是 cm3（写出表达式即可）．

    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年陕西省西北大学附中高二下学期期末化学试卷
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  • 8． 锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
    锰元素位于第四周期第ⅦB族．基态Mn2+的核外电子排布式为．NO3﹣的空间构型为．
    HCHO中含有的σ键和π键数目之比为．
    火山喷出的岩浆中含有多种硫化物，冷却时ZnS比HgS先析出，原因是
    Cu3N形成的晶体结构如图所示．则与同一个N3﹣相连的Cu+有个，Cu+的半径为a pm，N3﹣的半径为b pm，则Cu3N的密度为 g•cm﹣3 ． （只列式，不用计算出结果）（阿伏加德罗常数用NA表示，1pm=10﹣10 cm）

    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年陕西省西北大学附中高二下学期期末化学试卷
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  • 9． X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大．XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2+离子的3d轨道中有9个电子．
    Y基态原子的电子排布式是；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是
    XY2﹣离子的立体构型是；R2+的水合离子中，提供孤电子对的原子是．
    Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是．

    将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2 ， 充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年陕西省西北大学附中高二下学期期末化学试卷
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  • 10． 已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是（   ）
    A: 3s23p3
    B: 4s2
    C: 4s24p1
    D: 3s23p5
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年陕西省西北大学附中高二下学期期末化学试卷
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