万考题-全国中小学题库

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1．下列酸中，酸性最强的是（）

A: HClO

B: HNO₂

C: H₂SO₄

D: HClO₄

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年海南省农垦中学高二上学期期末化学试卷（理科）

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2．有位于周期表中的七种元素，试按下述所给的条件推断．

①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A＞B＞C．

②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体．

③F在常温下是气体，性质稳定，是除氢气外最轻的气体．

④G是除氢外原子半径最小的元素（不考虑稀有气体）．

A的名称是；B位于周期表中第周期，第族；C的原子结构示意图是．

E单质的颜色是．

A元素与D元素形成化合物的电子式是．

G的单质与水反应的化学方程式是．

F的元素符号是．

在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是；气态氢化物最稳定的化学式是．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年辽宁省实验中学分校高一下学期期中化学试卷

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3．下表是元素周期表的一部分．

回答下列问题：

元素b在元素周期表中的位置是．

元素a与c形成的4核10电子分子的化学式为，其水溶液呈性．

元素e的负一价离子的结构示意图为，元素g的简单离子的结构示意图为，二者的离子半径大小顺序为．

元素i的气态氢化物比元素e的气态氢化物（填“稳定”或“不稳定”）．

元素i的单质溶于元素f的最高价氧化物对应的水化物中，可生成具有漂白作用的一种盐，该盐的电子式为，该化合物中所含的化学键类型为．

元素d与h形成的化合物的化学式为

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年辽宁省实验中学分校高一下学期期中化学试卷

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4．现有X、Y、Z三种常见非金属元素，A、B、C三种常见金属元素，已知有如下情况：

①X、Y、Z的单质在常温下均为气体．

②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色．

③XZ极易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊试液变红．

④2mol X的单质可与1mol Y的单质化合生成2mol X₂Y，X₂Y常温下为液体．

⑤Z的单质溶于X₂Y中所得溶液具有漂白性

⑥A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕黄色固体，该固体溶于水呈棕黄色溶液．

⑦B与Z形成的化合物BZ₂溶于水加入NaOH溶液有蓝色沉淀生成．

⑧C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色．

请完成下列问题：

写出下列物质化学式：XZ，BZ₂．

Z的单质溶于X₂Y中所得溶液中起漂白作用的物质是（化学式）．

A的单质与Z的单质反应的化学方程式．

C的单质与Y单质反应生成淡黄色物质的化学方程式．

Z单质与NaOH溶液反应的离子方程式．

难度：中等题型:常考题来源：福建省福州一中2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷

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5．下列有关硅元素、氯元素的单质及其化合物的说法错误的是（　　）

①在常温下，硅的化学性质很活泼

②氯气能与所有金属化合，生成金属氯化物

③硅酸钠可以用来制备硅胶和木材防火剂

④漂粉精的主要成分是次氯酸钙和氯化钙．

A: ①③④

B: ①②④

C: ②③④

D: ①②③④

难度：中等题型:常考题来源：湖北省黄冈市2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷

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6． X、Y、Z、M、G五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X元素的气态氢化物水溶液呈碱性；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分；元素Z和G可形成1：1的离子化合物，请回答下列问题：

Y在元素周期表中的位置为，Z离子的结构示意图为．

元素Y和Z按原子个数1：1形成的化合物中存在化学键的类型．

能说明元素G的非金属性比元素M的非金属性强的是（填序号）

①最高价氧化物对应水化物的酸性：G比M强

②气态氢化物的还原性：M比G强

③气态氢化物溶于水后的酸性：G比M强

④G的最高正价比M的最高正价高

M和X可形成一种化合物，其相对分子质量在170～190之间，且M的质量分数约为70%，该化合物的化学式为．

难度：中等题型:常考题来源：浙江省金华十校2016-2017学年联考高一上学期化学期末考试试卷

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7．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示，下列判断正确的是（　　）

甲	乙
丙	丁	戊

A: 原子半径：丙＜丁＜戊

B: 金属性：甲＞乙

C: 最外层电子数：甲＞乙

D: 最高价氧化物的水化物的碱性：丙＞丁＞戊

难度：中等题型:常考题来源：浙江省金华十校2016-2017学年联考高一上学期化学期末考试试卷

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8．某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律．

已知硅酸（H₂SiO₃）是一种难溶于水的弱酸，呈白色．在化学反应中，强酸一般能制取弱酸．现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择所给试剂，用如上图装置来证明酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃ ．（不考虑硝酸的挥发性）A、B、C中盛有的试剂分别为、、．

C中实验现象为；

写出C中发生反应的离子方程式：．

已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用上图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性．A中盛装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，实验时C中溶液变成蓝色，则：C中盛装的试剂为；写出C中离子方程式．

该实验装置有明显不足，请指出改进方法：．

如果C中盛装饱和的氢硫酸（H₂S饱和水溶液），A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀，写出该反应的化学方程式：；如果将SO₂气体通入到饱和氢硫酸溶液中，也会产生淡黄色沉淀，该过程体现SO₂（填序号）．

A．漂白性 B．氧化性 C．还原性 D．酸性．

难度：中等题型:常考题来源：天津市五区县2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷

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9．当原子核外M电子层为最外层时最多容纳的电子数是（　　）

A: 2

B: 8

C: 16

D: 18

难度：中等题型:常考题来源：上海市浦东新区2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷

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10．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。请回答下列问题：

W在周期表中的位置是，Y、Z的离子半径由大到小的顺序为 (用元素符号表示)；由X与氢元素组成四原子化合物的电子式为。

下列说法正确的是。

a．XY₂和WY₂都能溶于水生成对应的酸

b．Q的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性强

c．X的最简单气态氢化物的稳定性大于W的最简单气态氢化物的稳定性

d．由NaOH溶液分别滴入MgQ₂、ZQ₃溶液中的反应现象可比较Mg和Z金属性的强弱

自来水厂常用QY₂对饮用水进行消毒，处理后的水中要求QY₂的浓度在0.10～0.80 mg·L^-1之间。碘量法可以检测水中QY₂的浓度，步骤如下：

操作Ⅰ：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用NaOH溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。

操作Ⅱ：再加入一定量的Na₂S₂O₃溶液。(已知：2S₂O₃^2-+I₂＝S₄O₆^2-+2I^-)

操作Ⅲ：然后再加硫酸调节水样pH至1～3。

操作时，不同pH环境中Q元素粒子种类及化合价如图所示：

①操作Ⅰ中反应的离子方程式是。

②确定操作Ⅱ完全反应的现象是。

③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是。

④若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ中消耗了1.0×10^-3mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液10 mL，则水样中QY₂的浓度是mg·L^-1(精确到0.01)。

难度：中等题型:常考题来源：天津市五区县2016-2017学年高三上学期化学期末考试试卷

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