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部编版： 必修1
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  • 1． 现有六种元素，其中B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题

    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

    C原子的第一至第四电离能分别是：

    I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol

    D原子核外所有p轨道全满或半满

    E元素的主族序数与周期数的差为4

    F 是前四周期原子电子轨道表示式中单电子数最多的元素

    G在周期表的第十一列
    B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈形．
    C和与其左右相邻元素原子的第一电离能由大到小的顺序是．
    ①DE3中心原子的杂化方式为杂化，该分子中的键角比离子DE4+中的键角小的原因是

    ②将E的单质通入到黄血盐{K4[Fe（CN）6]}溶液中，可得到赤血盐{K3[Fe（CN）6]}．该反应的离子方程式为

    ③已知含E的一种化合物与过氧化氢发生如下反应（已配平）：H2O2+→ +HE （请写出横线上物质的结构式）

    F位于区，价电子排布式为．
    G单质晶体中原子的堆积方式为面心立方最密堆积（如图），则晶胞中每个原子的配位数为．假设晶胞边长为a，原子半径为r，列式表示该晶胞的空间利用率为．

    难度： 中等 题型:常考题 来源：晶胞的计算c
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  • 2． 原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F位于周期表的前四周期．A原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍；C有2个电子层且基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等，C与D同主族相邻；E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子；F位于周期表的ds区，最外层有2个电子．

    请回答下列问题：
    E2+的价电子排布式为
    D在元素周期表中的位置是
    A元素可形成多种单质，其中一种单质为层状结构的晶体（如图1），其中一个最小环占有A原子个

    化合物AC2的中心原子的杂化方式为，该分子为分子（填“极性”或“非极性”）．
    用KMnO4酸性溶液吸收DC2气体时，MnO4﹣被还原为Mn2+ ， 该反应的离子方程式为：
    已知通常状况下1g A单质在C2中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示A单质燃烧热的热化学方程式
    C与E能形成一种红色化合物X，X可溶解于稀硫酸，得到一种红色固体单质和蓝色溶液．试写出该反应的离子方程式．
    F和D能够形成化合物K，其晶胞结构如图2所示，晶胞参数为a nm，K的化学式为，列式计算晶体K的密度 g/cm3（用a的代数式表示，化合物K的摩尔质量用Mg/mol表示）

    难度： 中等 题型:常考题 来源：晶胞的计算c
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  • 3． 氮、磷及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
    在基态16N中，其P能级的电子云轮廓是形，原子核外电子排布为；
    碱性肥料氰氮化钙（CaCN2）的组成元素第一电离能最小的是，CaCN2和H2O可发生如下反应：CaCN2+2H2O=NH4CN+Ca（OH）2 ， 则NH4CN中含有个δ键和个π键．
    化合物（CH3）3N能溶于水，试解释其原因，化合物（CH3）3N与盐酸反应生成[（CH3）3NH]+ ， 该过程新生成的化学键为．
    阳离子[（CH3）3NH]+和阴离子A可按个数比4：1组成化合物，阴离子A的结构如图1所示：

    则S原子以杂化方式与Ge结合，阴离子A的化学式为．

    BP是一种耐磨材料，其结构与金刚石相似（如图2），已知晶体中B与P原子的最近距离为apm，则该晶体密度的表达式为 g•cm﹣3（不需化简）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：晶胞的计算c
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  • 4． 第四周期中的18种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐．
    铬是一种硬而脆，抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢．基态Cr原子中，电子占据最高能层的符号为，该能层上具有的原子轨道数为，电子数为．
    第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn与31Ga的第一电离能是否符合这一规律？（填“是”或“否”），原因是（如果前一问填“是”，此问可以不答）．
    镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓（GaAs）就是其中一种，其晶体结构如图1所示（白色球代表As原子）．在GaAs晶体中，每个Ga原子与个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为．
    与As同主族的短周期元素是N、P．AsH3中心原子杂化的类型，一定压强下将AsH3和NH3、PH3的混合气体降温是首先液化的是
    铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图2所示，则氮化铁的化学式为；设晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为NA ， 该晶体的密度为 g．cm﹣3（用含a和NA的式子表示）

    难度： 中等 题型:常考题 来源：晶胞的计算c
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  • 5． 大型飞机的发动机被誉为航空工业皇冠上的“宝石”．制造过程中通常采用碳化钨做关键部位的材料
    钨元素位于周期表的第六周期第VIB族，请写出其外围电子排布式
    图为碳化钨晶体的一部分结构，碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙+固溶体，也称为填隙化合物．在此结构中，其中钨原子有个，1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有个，下列金属元素的堆积方式与碳化钨晶胞中碳原子和钨原子所处位置类似的是

    A．Fe  CuB．Ti  Au    C．Mg  Zn   D．Cu  Ag

    假设该部分晶体的体积为Vcm3 ， 碳化钨的摩尔质量为M g/mol，密度为b g/cm3 ， 则阿伏加德罗常数NA用上述数据可以表示为．

    难度： 中等 题型:常考题 来源：晶胞的计算c
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  • 6． 关于卤素（用x表示）的下列叙述正确的是（   ）
    A: 卤素单质与水反应的通式为X2+H2O⇌HX+HXO
    B: HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增大而增强
    C: 卤素单质的颜色随相对分子质量增大的顺序而加深
    D: X﹣离子的还原性依次为：F﹣＜Cl﹣＜Br﹣＜I﹣ ， 因此相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来
    难度： 中等 题型:常考题 来源：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系
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  • 7． 镓（Ga）是火法冶炼锌过程中的副产品，镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似．氮化镓（GaN）是制造LED的重要材料，被誉为第三代半导体材料．
    Ga在元素周期表中的位置．
    GaN可由Ga和NH3在高温条件下合成，该反应的化学方程式为．
    下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是       （填字母序号）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系
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  • 8． 归纳整理是科学学习的重要方法之一．氧族元素的各种性质可归纳整理为如下表所示的表格（部分）．

    性质           元素

    8O

    16S

    34Se

    52Te

    单质溶点（°C）

    ﹣218.4

    113

    450

    单质沸点（°C）

    ﹣183

    444.6

    685

    989

    主要化合价

    ﹣2

    ﹣2，+4，+6

    ﹣2，+4，+6

    原子半径

    逐渐增大

    单质与H2反应情况

    点燃时易化合

    加热化合

    加热难化合

    不能直接化合

    请根据表回答下列问题：
    硒的熔点范围可能是．  
    碲的化合价可能有．
    氢硒酸有较强的（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生反应的化学方程式为．
    工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式： Al2Te3+═ Al（OH）3↓+H2Te↑
    难度： 中等 题型:常考题 来源：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系
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  • 9． 硒（Se）位于周期表中第4周期、第ⅥA族，根据它在周期表中的位置推测，硒不可能具有的性质是（   ）
    A: H2Se的热稳定性比 H2S的稳定性强
    B: SeO3的水化物是一种含氧酸
    C: 硒元素有+6、+4、﹣2等常见化合价
    D: Se的单质在常温下呈固态
    难度： 中等 题型:常考题 来源：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系
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  • 10． 近年来发现铊（Tl）是高温超导材料的成分之一，已知铊与铝是同族元素，关于铊的下列性质判断中，可能错误的是（   ）
    A: 是银白色、质软的金属
    B: 能形成+3价的化合物
    C: Tl的金属性强于铝
    D: 能与硝酸反应放出H2并生成硝酸盐
    难度： 中等 题型:常考题 来源：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系
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