万考题-全国中小学题库

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1． A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A²^﹣和B⁺具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子．回答下列问题：

四种元素中电负性最大的是（填元素符号）；实验测定HF气体的相对分子质量时比用化学式计算出来的大些，原因是：．

检验B元素的方法是，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：．

C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型为．

A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，边长a=0.566nm，F的化学式为：晶胞中A原子的配位数为；计算晶体F的密度（g•cm^﹣³）．（精确到0.01）

难度：中等题型:常考题来源：晶胞的计算c

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2．硫的单质及其化合物在工农业生产中的用途非常广泛．回答下列问题：

Si、P、S三种元素中，第一电离能由大到小的顺序为；电负性由大到小的顺序为；基态硫原子的价电子排布式为，硫元素位于周期表区．

硫的一种同素异形体（结构如图所示

）易溶于CS₂ ，固态时属于晶体，其中硫原子杂化轨道类型为．

臭鼬排放的臭气主要成分为3﹣MBT（3一甲基﹣2一丁烯硫醇，结构如图

）．

1mol3一MBT中含有σ链数目为（Na为阿伏加德罗常数的值）．沸点：3一MBT（CH₃）₂C=CHCH₂OH （填“．大于”或“小于”）．

SO₃分子的空间构型为 _，与其互为等电子体的阴离子为（举1例）．

硫化锂的晶胞结构如图所示，晶胞边长a mm，密度ρ=1.66g•cm^﹣³ ，每个晶胞中含S²^﹣数目为个；列出计算a的代数式．

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3．氢的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等．

Ti（BH₄）₂是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．

①Ti的基态原子有种能量不同的电子；

②BH₄^﹣的空间构型是（用文字描述）．

液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N₂+3H₂⇌2NH₃实现储氢和输氢．下列说法正确的是．

2008年，Yoon等人发现Ca与C₆₀生成的Ca₃₂C₆₀能大量吸附H₂分子．

①C₆₀晶体易溶于苯、CS₂ ，说明C₆₀是分子（选填：“极性”、“非极性”）；

②C₆₀分子结构如图1所示，则C₆₀分子中含有σ键数目为．

MgH₂是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图2所示．

①MgH₂遇水就能释放H₂ ，该反应的化学方程式为；

②已知该晶体的密度a g/cm^﹣³ ，则该晶胞的体积为 cm³（用a、N_A表示）．

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4．金属钛（Ti）被誉为21世纪金属，具有良好的生物相容性，它兼具铁的高强度和铝的低密度．其单质和化合物具有广泛的应用价值．氮化钛（Ti₃N₄）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品．以TiCl₄为原料，经过一系列反应可以制得Ti₃N₄和纳米TiO₂（如图1）．

图1中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如下表：

	I₁	I₂	I₃	I₄	I₅
电离能/kJ•mol^﹣¹	738	1451	7733	10540	13630

请回答下列问题：

Ti的基态原子外围电子排布式为；

M是（填元素符号），该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为；

纳米TiO₂是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO₂催化的一个实例如图2所示．化合物甲的分子中采取sp²方式杂化的碳原子有个，化合物乙中采取sp³方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为；

有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图3所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为 g•cm^﹣³（N_A为阿伏加德罗常数的值，只列计算式）．该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有个；

科学家通过X﹣射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似．且知三种离子晶体的晶格能数据如下：

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ•mol^﹣¹	786	715	3401

KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为．

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5．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是次外层的3倍，X，Y和Z分属于不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有二组分化合物中，由元素W、Y形成的化合物M的熔点最高．请回答下列问题：

W原子L层电子排布式为 W₃空间构形是

X单质与水反应的主要化学方程式

化合物M的化学式其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl．M熔点较高的原因是．将一定是的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂酸醇酯交换合成碳酸二月桂酯．在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有，O﹣C﹣O的键角约

X、Y、Z可形成立方晶体的化合物，其晶胞中X占有棱的中心，Y位于顶角，Z位于体心位置，则该晶体的组成为X：Y：Z=．

含有元素Z的盐的焰色反应为色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是

ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为 g•cm^﹣³（列式并计算），a位置S²^﹣离子与b位置Zn²⁺离子之间的距离为 pm．

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6．钴是人体必需的微量元素，含钴化合物作为颜料，具有悠久的历史，在机械制造、磁性材料等领域也具有广泛的应用，请回答下列问题：

Co基态原子的电子排布式为；

酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学中的光敏剂、催化剂等方面得到广泛的应用，其结构如图1示，中心离子为钴离子．

①酞菁钴中三种非金属原子的电负性有大到小的顺序为，（用相应的元素符号作答）；碳原子的杂化轨道类型为；

②与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是；

CoCl₂中结晶水数目不同呈现不同的颜色．

CoCl₂•6H₂O $\text{[math]}$ CoCl₂•2H₂O（紫色） $\text{[math]}$ CoCl₂•H₂O（篮紫） $\text{[math]}$ （蓝色），CoCl₂加到硅胶（一种干燥剂，烘干后可再生反复使用）中制成变色硅胶．简述硅胶中添加CoCl₂的作用：；

用KCN处理含Co²⁺的盐溶液，有红色的Co（CN）₂析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co（CN）₆]⁴^﹣ ，该配离子具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色[Co（CN）₆]³^﹣ ，写出该反应的离子方程式：；

Co的一种氧化物的晶胞如图所示（

），在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有个；筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在 5K 下呈现超导性的晶体，该晶体具有CoO₂的层状结构（如2所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）．下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO₂的化学组成的是．

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7．氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．回答下列问题：

基态砷原子的电子排布式为．

K₃[Fe（CN）₆]晶体中Fe³⁺与CN^﹣之间化学键类型为键，与CN^﹣互为等电子体的化合物分子式为．

PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NO_x、O₃、CH₂=CHCHO、HCOOH、

（PAN）等二次污染物．

①N₂O结构式可表示为N=N=O，N₂O中中心氮原子的杂化轨道类型为，1mol PAN中含σ键数目为．

②测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β一射线吸收法，β一射线放射源可用⁸⁵Kr．Kr晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则m/n=（填数字）．已知Kr晶体的密度为ρg/cm³ ，摩尔质量为Mg/mol，阿伏伽德罗常数用N_A表示，列式表示Kr晶胞参数a=nm．

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8．在周期表中1～36号之间的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C元素原子的最外层有3个自旋方向相同的未成对电子，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E元素在第四周期，E的基态原子中未成对电子数是核外电子总数的 $\text{[math]}$ ，F元素位于周期表的ds区，其基态原子最外能层只有一个电子．

写出基态E原子的价电子排布图．

B、C、D三种元素第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）．

B的最高价氧化物对应的水化物分子中，中心原子的杂化类型为，C的单质与化合物BD是等电子体，根据等电子体原理，写出化合物BD的电子式．

A₂D的沸点在同族元素中最高，其原因是．A₂D由液态形成晶体时密度（填“增大”、“不变”或“减小”），其主要原因．（用文字叙述）．

已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式为．（用元素符号表示）

若相邻D原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为N_A ，则该晶体的密度为 g．cm^﹣³（用含a、N_A的符号表示）．

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9．有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A⁺ 比B^﹣ 少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为 40%，且其核内质子数等于中子数．R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A⁺ 与D²^﹣ 离子数之比为2：1．请回答下列问题：

A元素形成的晶体属于A₂ 密堆积型式，则其晶体内晶胞类型应属于（填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”）．

B^﹣的价电子排布图为，在CB₃ 分子中C元素原子的原子轨道发生的是杂化．

C的氢化物的空间构型为

B元素的电负性 D元素的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：．

如图所示是R形成的晶体的晶胞，设晶胞的棱长为 a cm．试计算R晶体的密度为．（阿伏加德罗常数用 N _A 表示）

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10． X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、W属于短周期元素．已知X位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；Y原子核外有三个能级，且每个能级上容纳的电子数相同；W原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；Q元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子．回答下列问题：

仅由X与W组成的含18个电子的分子的结构式为；

Y、Z、W中第一电离能最大的是（填元素符号）；

已知CsICl₂不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列方式发生．

下列分子既不存在s﹣pδ键，也不存在p﹣pπ键的是；

YW₃²^﹣离子的空间构型是，其中心原子的杂化轨道类型是；

Y的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环（如图1）．则1个这种单质分子中所含π键的数目为；

Q元素的单质在形成晶体时，其晶胞如图2所示．则Q原子的配位数为，若Q的原子半径为acm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则该单质的密度为 g/cm³（不必化简）．

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