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  • 1． 有A、B、C、D、E是前四期的元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B﹣少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子有3能级，且有3个未成对电子；D的最外层电子数是内层电子数的3倍．基态的E是前四周期中未成对电子数最多的原子．

    请回答下列问题：
    E的基态原子的价电子排布式为．
    M是由A+、B﹣组成的化合物，其晶胞结构如图所示．则A+的配位数为．M的熔点（填“大于”或“小于”）化合物A2D的熔点，理由是．

    AC3在受撞击时生成两种单质，可用于汽车的安全气囊．请写出其受撞击时发生的化学反应方程式：．
    D元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的关系是（用元素符号表示）．
    一定条件下，在EB3的溶液中存在组成为[EBn（H2O）6﹣n]x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R﹣H），可发生离子交换反应：[EBn（H2O）6﹣n]x++xR﹣H→Rx[EBn（H2O）6﹣n]x++xH+ ， 交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成．将含0.0015mol[EBn（H2O）6﹣n]x+的溶液与R﹣H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200mol•L﹣1NaOH 溶液25.00mL，可知该配离子的化学式为．

    难度： 中等 题型:常考题 来源：晶胞的计算c
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  • 2． Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的作用．
    Cu+的核外电子排布式为；N元素与O元素的第一电离能比较：NO（填“＞”、“＜”或“=”）．
    与N3﹣含有相同电子数的四原子分子的空间构型为．
    在Cu催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛（CH3CHO），乙醛分子中醛基（ ）碳原子的杂化方式为；乙醇的沸点明显高于乙醛，其主要原因为．
    [Cu（H2O）4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl﹣取代可生成Cu（H2O）2Cl2 ， 试画出其具有极性的分子的结构式：．
    Cu3N的晶胞结构如图所示，N3﹣的配位数为；若晶胞棱长为a nm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则Cu3N的密度ρ=g/cm3（用含a和NA的式子表示）．

    难度： 中等 题型:常考题 来源：晶胞的计算c
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  • 3． 当前材料科学的发展方兴未艾．B、N、Ti、Fe都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用．
    基态Fe2+的电子排布式为；Ti原子核外共有种运动状态不同的电子．
    BF3分子与NH3分子的空间结构分别为、；BF3与NH3反应生成的BF3•NH3分子中含有的化学键类型有，在BF3•NH3中B原子的杂化方式为．
    N和P同主族．科学家目前合成了N4分子，该分子中N﹣N键的键角为；N4分解后能产生N2并释放出大量能量，推测其用途．（写出一种即可）
    向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3具有相同的空间构型，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是．
    纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图1所示．化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是．化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为．

    铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图2所示，写出该反应的化学方程式．若该晶体的密度是ρg•cm﹣3 ， 则两个最近的Fe原子间的距离为 cm．（阿伏加德罗常数用NA表示）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：晶胞的计算c
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  • 4． 根据问题填空：
    过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．

    ①基态Fe3+的M层电子排布式为．

    ②配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=． Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于 （填晶体类型）；

    O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为．已知该晶胞的密度为ρ g/cm 3 ， 阿伏加德罗常数为NA ， 求晶胞边长a=cm． （用含ρ、NA的计算式表示）

    下列有关的说法正确的是       ．
    原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．回答下列问题：

    ①Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为，1mol Y2X2含有σ键的数目为．

    ②化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是．

    ③元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：晶胞的计算c
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  • 5． 氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合韧是目前所采用的主要储氢材料．
    Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为；
    液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2⇌2NH3 ， 实现储氢和输氢．下列说法正确的是；

    a．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化

    b．NH+4与PH+4、CH4、BH﹣4、ClO﹣4互为等电子体

    c．相同压强时，NH3的沸点比PH3的沸点高

    d．2+离子中，N原子是配位原子

    用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中，Sn原子的轨道杂化方式为，SnBr2分子中 Sn﹣Br的

    键角 120°（填“＞”“＜”或“=”）．

    NiO 的晶体结构与氯化钠相同，在晶胞中镍离子的配位数是． 已知晶胞的边长为 a nm，NiO 的摩尔质量为 b g•mol﹣1 ， NA为阿伏加德罗常数的值，则NiO 晶体的密度为 g•cm﹣3 ．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：晶胞的计算c
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  • 6． 自然界存在的元素中，丰度最大的是非金属．80%以上的非金属在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位．
    工业制硫酸中SO2转化为SO3的催化剂常用V2O5 ．

    ①写出V的基态价电子排布式．

    ②反应物SO2分子中S原子的杂化轨道类型为．

    ③将催化剂V2O5加入到NaOH溶液中，可生成Na3VO4 ， 该盐阴离子的立体构型为

    高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角N﹣Si﹣NSi﹣N﹣Si（填“＞”“＜”或“=”），原因是
    硼酸（H3BO3）为白色粉末状晶体，分子中非羟基氧原子数为0，则其结构式为．
    下列物质的结构或性质与氢键有关的是．

    a．常温常压下H2S、H2Se、H2Te都是气体，只有水以液态存在

    b．DNA的双螺旋结构较稳定

    c．乙醚（CH3CH2﹣O﹣CH2CH3）易挥发

    d．乙醇与水以任意比互溶

    储氢材料镧镍合金晶胞结构如图所示：已知镧镍合金LaNin晶胞体积为8.5×10﹣23cm3 ， 储氢后形成LaNinH4.5的合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNin中，n=（填数值）；氢在合金中的密度为（保留两位有效数字）．

    难度： 中等 题型:常考题 来源：晶胞的计算c
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  • 7． 开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．
    Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．

    ①基态原子Ti有种能量不同的电子，基态Ti3+的未成对电子有个．

    ②LiBH4由Li+和BH4﹣构成，BH4﹣的立体构型是，LiBH4中不存在的作用力

    有（填字母）．a．离子键   b．共价键   c．金属键   d．配位键

    ③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为．

    金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．

    ①LiH中，离子半径Li+H﹣（填“＞”、“=”或“＜”）．

    ②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如下表所示：

    I1

    I2

    I3

    I4

    I5

    I/kJ•mol﹣1

    738

    1 451

    7 733

    10 540

    13 630

    M是（填元素符号）．

    氨硼烷（NH3BH3）与镧镍合金（LaNix）都是优良的储氢材料．

    ①H3BNH3的等电子体的化学式为．

    ②镧镍合金的晶胞结构示意图如图所示（只有1个原子位于晶胞内部），则x=．氨硼烷在高温下释放氢后生成的立方氮化硼晶体，具有类似金刚石的结构，硬度略小于金刚石．则在下列各项中，立方氮化硼晶体不可用作（填字母）．

    a．耐磨材料    b．切削工具   c．导电材料    d．钻探钻头．
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  • 8． 在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒．除去CO的化学方程式为（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac．请回答下列问题：

    ①C、N、O的电负性由大到小的顺序为．

    ②写出Cu的核外电子排布式．

    ③化合物Cu（NH3）3（CO）Ac中，金属元素的化合价为．

    ④在一定条件下NH3和CO2能合成尿素CO（NH2）2 ， 尿素中C原子轨道的杂化类型为；1mol尿素分子中，σ 键的数目为．

    ⑤Cu2O晶体的晶胞结构如图所示，若阿伏伽德罗常数为NA ， 晶胞的边长为a pm，则晶体的密度为 g•cm﹣3 ．

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  • 9． 已知：A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素．其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子；G原子核外价电子数与B相同，其余各层均充满．B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体．C、F的原子均有三个能层，C原子的第一至第四电离能（KJ•mol﹣1）分别为578、1 817、2 745、11 575；C与F能形成原子数目比为1：3、熔点为190℃的化合物Q．
    B的单质晶体为体心立方堆积模型，其配位数为；E元素的最高价氧化物分子的立体构型是．F元素原子的核外电子排布式是，G的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为．

    试比较B、D分别与F形成的化合物的熔点高低并说明理由．

    A、G形成某种化合物的晶胞结构如图所示．若阿伏加德罗常数为NA ， 该化合物晶体的密度为a g•cm﹣3 ， 其晶胞的边长为 cm．


    在1.01×105 Pa、T1℃时，气体摩尔体积为53.4L•mol﹣1 ， 实验测得Q的气态密度为5.00g•L﹣1 ， 则此时Q的组成为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：晶胞的计算c
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  • 10． 原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E位于周期表的前四周期．A基态原子的2p轨道上有2个未成对电子；C的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C与D同主族且相邻；E位于周期表的ds区，最外层只有一对成对电子．请回答下列问题：
    A、B、C三种元素第一电离能最大的是（填元素符号），基态E原子的电子排布式为．

    C、D的简单氢化物中沸点较高的是（填分子式），原因是．

    A元素可形成多种单质，其中一种单质为层状结构的晶体（如图1），其原子的杂化轨道类型为．

    化合物DC2的立体构型为，中心原子的价层电子对数为．

    D与E能形成化合物X，X的一种晶体晶胞结构如图2示，X的化学式为；若晶胞边长为a，则晶体E的密度计算式为ρ=（NA代表阿伏加德罗常数）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：晶胞的计算c
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