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实验方法（Ⅰ）
实验现象（Ⅱ）
1）．钠与冷水反应
a．溶液变红色
2．向NaOH溶液中滴加酚酞
b．产生白烟
3．向新制H2S饱和溶液滴加新制的氯水
c．反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧，溶液变成
浅红色．与酸反应剧烈，产生大量气泡且可以燃烧
4．镁带在空气中燃烧
d．产生大量气泡、气体可以燃烧
5．NaI溶液中加入溴水和CCl4
e．下层溶液变橙色
6．镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴
加酚酞．镁与2mol/L盐酸反应．
f．浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动
7．蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近
g．下层溶液变紫色
8．NaBr溶液中加入氯水和CCl4
h．发出耀眼的强光，生成白色物质
9．铝片与2mol/L盐酸反应
i．生成淡黄色沉淀
回答下列问题
1）探究同一周期从左到右元素金属性的递变规律
2)探究同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律
Ⅰ
Ⅱ
a．原子半径和离子半径均减小 b．金属性减弱，非金属性增强
c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 d．单质的熔点降低
Si（粗） SiCl4 SiCl4（纯） Si（纯）．写出SiCl4的结构式．
a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2
PH3＞NH3 ， CCl4＞CF4 ， 则H2SH2O，CS2CO2（填“＞”“=”或“＜”）．
于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上．
①粒子半径：S2﹣＞S ②氢化物的稳定性：HF＞H2S＞SiH4
③离子的还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣ ④还原性：HF＞HCl＞H2S
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K ⑧沸点：NH3＞PH3＞AsH3
⑨mXa+与nYb﹣核外电子排布相同，得m+a=n﹣b．
元素
Na
Al
P
Cl
原子半径（单位nm）
①微粒半径：K+＞Al3+＞Cl﹣
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③离子的还原性：F﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO
⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．
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