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部编版： 必修1
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  • 1． 甲醛分子（CH2O）的中心原子（碳原子）的价层电子对数为，其孤电子对数为，则该分子呈形．甲醛分子的中心原子的杂化类型为，分子中共有个σ键，有个π键，其中C﹣H的σ键的类型为，C﹣O的σ键的类型为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：原子轨道杂化方式及杂化类型判断
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  • 2． 继科学家发现C3O2是金星大气成分之后，2004年，美国科学家通过“勇气“号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为COS）的物质．已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但在氧气中会燃烧，下列有关于C3O2与硫化羰的说法正确的是（   ）
    A: C3O2分子、COS分子中碳原子可能都采取sp杂化
    B: C3O2和CO2都是碳的氧化物，它们互为同分异构体
    C: COS是由极性键构成的非极性分子，分子中所有原子都满足8电子稳定结构
    D: COS在氧气中完全燃烧，生成物是CO2和SO3
    难度： 中等 题型:常考题 来源：原子轨道杂化方式及杂化类型判断
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  • 3． 下列对一些氢化物的沸点的比较中，错误的是（   ）
    A: H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S
    B: HF＞HI＞HBr＞HCl
    C: SbH3＞NH3＞AsH3＞PH3
    D: H2O＞NH3＞HF＞CH4
    难度： 中等 题型:常考题 来源：元素周期律的作用
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  • 4． 下列判断错误的是（   ）
    A: 沸点：NH3＞PH3＞AsH3
    B: 稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
    C: 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
    D: 碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
    难度： 中等 题型:常考题 来源：元素周期律的作用
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  • 5． 下列各组物质的性质比较中不正确的是（   ）
    A: 氧化性：F2＞C12＞Br2
    B: 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
    C: 熔沸点：SiO2＞NaCl＞CO2
    D: 热稳定性：SiH4＞PH3＞H2S
    难度： 中等 题型:常考题 来源：元素周期律的作用
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  • 6． 下列递变情况正确的是（   ）
    A: Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其还原性依次增强
    B: P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性依次增强
    C: C、N、O原子半径依次增大
    D: Na和K属于第ⅠA族元素，其氧化物的水化物碱性：NaOH比KOH强
    难度： 中等 题型:常考题 来源：元素周期律的作用
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  • 7． 下列递变情况不正确的是（   ）
    A: Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多，其简单离子的氧化性依次增强
    B: P、S、Cl最高正化合价依次升高
    C: C、N、O原子半径依次增大
    D: Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强
    难度： 中等 题型:常考题 来源：元素周期律的作用
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  • 8． 下列各组元素性质的递变情况正确的是（   ）
    A: Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多
    B: P、S、Cl元素最高正价依次降低
    C: N、O、F原子半径依次增大
    D: Na、K、Rb的金属性依次减弱
    难度： 中等 题型:常考题 来源：元素周期律的作用
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  • 9． 下列性质的递变规律不正确的是（   ）
    A: NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强
    B: Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力逐渐增强
    C: Al、Mg、Na的原子半径依次减小
    D: Li、Na、K、Rb、Cs原子半径依次增大
    难度： 中等 题型:常考题 来源：元素周期律的作用
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  • 10． 下列说法中正确的是（   ）
    A: HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点依次升高
    B: NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1：2且熔化时破坏离子键和共价键
    C: 熔融状态下能导电的化合物一定含离子键
    D: CS2、BF3分子中所有的原子均为8电子稳定结构
    难度： 中等 题型:常考题 来源：元素周期律的作用
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