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  • 1． X、Y、W、Z为四种短周期主族元素，在周期表中的位置如图所示．W原子的最外层电子数与电子层数相同，下列说法正确的是（   ）

     X

    Y

     W

    Z

    A: X只能形成一种氢化物
    B: W、X、Y的原子半径依次增大
    C: X的简单氢化物的热稳定性比Y的小
    D: W的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016-2017学年江苏省扬州市高二下学期学业水平化学模拟试卷（3月份）
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  • 2． X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：
    X与L组成的最简单化合物的电子式为。
    X与M组成的物质为（填“共价”或“离子”）化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为。
    Y在周期表中的位置是，其含氧酸的化学式为。
    L与M形成的化合物中L的化合价是。
    难度： 中等 题型:真题 来源：2017年高考化学真题试卷（海南卷）
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  • 3． 卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
    卤族元素位于元素周期表的区；溴的价电子排布式为．
    在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是．
    请根据表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是（写出名称）．

    氟

    氯

    溴

    碘

    第一电离能（kJ/mol）

    1681

    1251

    1140

    1008

    已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图1I、II所示：

    请比较二者酸性强弱：HIO3 H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．

    已知ClO2﹣为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2﹣中心氯原子的杂化轨道类型为，写出一个ClO2﹣的等电子体．
    图2为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是       ．
    已知CaF2晶体（见图3）的密度为ρg/cm3 ， NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：原子轨道杂化方式及杂化类型判断b
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  • 4． 为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准．表1有（A）至（I）共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数．结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：

    选项

    物质

    大气中的含量

    （体积百分比）

    温室效应指数

    A

    H2

    2

    0

    B

    O2

    21

    0

    C

    H2O

    1

    0.1

    D

    CO2

    0.03

    1

    E

    CH4

    2×10﹣4

    30

    F

    N2O

    3×10﹣5

    160

    G

    O3

    4×10﹣5

    2000

    H

    CCl3F

    2.8×10﹣8

    21000

    I

    CCl2F2

    4.8×10﹣4

    25000
    下列由极性键形成的极性分子是       ．
    下列说法不正确的是       ．
    在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3 ． CHClFCF3 ． C3F8 ， 它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是       ．
    甲烷晶体的晶胞结构如下图，下列有关说法正确的是       ．

    中钴离子在基态时核外电子排布式为：．

    难度： 中等 题型:常考题 来源：原子轨道杂化方式及杂化类型判断b
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  • 5． 从结构的角度可以帮助我们更好的理解有机物的化学性质．
    乙炔是一种重要的化工原料，将乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀．Cu+基态核外电子排布式为．乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈H2C=CH﹣C≡N．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是．[Cu（NH3）2]Cl的氨水溶液在空气中放置迅速由无色变为深蓝色，写出该过程的离子方程式．
    实验室制乙炔使用的电石主要含有碳化钙，写出碳化钙的电子式，CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中有哑铃形C22﹣的存在，使晶胞沿一个方向拉长．CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22﹣数目为．已知CaC2晶体的密度为2.22g/cm3 ， 该晶胞的体积为cm3

    甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛分子中的键角大约为，甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是
    已知苯酚具有弱酸性，其Ka=1.1×10﹣10；水杨酸第一级电离形成的离子为 判断相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨酸）Ka（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是．

    难度： 中等 题型:常考题 来源：原子轨道杂化方式及杂化类型判断b
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  • 6． 锂﹣磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O（PO4）2 ， 可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3•H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O．
    写出基态Cu2+的核外电子排布式，上述化学方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为．
    SO42﹣的空间构型是，．
    与NH3互为等电子体的分子、离子有、（各举一例）．
    氨基乙酸铜的分子结构如图1，碳原子的杂化方式为．

    在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2﹣ ， 则1mol[Cu（CN）4]2﹣中含有的ơ键的数目为．
    Cu元素的一种氯化物晶体的晶胞结构如图2，该氯化物的化学式是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：原子轨道杂化方式及杂化类型判断b
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  • 7． 科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
    向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4 ．

    ①Mn2+基态原子简化的电子排布式可表示为

    ②C、N、O第一电离能由大到小的顺序是：

    在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2 ， HCHO被氧化为CO2和H2O．

    ①Cu在周期表中区；

    ②CO的结构式：

    ③1mol CO2 中含有的π键数目为

    向CuSO4 溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu （OH）4]2﹣ ． 不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2﹣的结构可用示意图表示为．（用→标出配位键）1mol[Cu （OH）4]2﹣中有mol σ键．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：原子轨道杂化方式及杂化类型判断b
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  • 8． 芦笋中的天冬酰胺（结构如图）和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效．

    天冬酰胺所含元素中，（填元素名称）元素基态原子核外未成对电子数最多．
    天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有、．
    H2Se的晶体类型为，含有的共价键类型为．
    已知钼（Mo）位于第五周期、ⅥB族，钼、铬、锰的部分电离能如表所示：

    编号

    I5/kJ•mol﹣1

    I6/kJ•mol﹣1

    I7/kJ•mol﹣1

    I8/kJ•mol﹣1

    A

    6990

    9220

    11500

    18700

    B

    6702

    8745

    15455

    17820

    C

    5257

    6641

    12125

    13860

    A是（填元素符号），B原子的价电子排布式为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：原子轨道杂化方式及杂化类型判断b
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  • 9． N、P、As、Ga、Cr等元素化合物种类繁多，具有重要的研究价值和应用价值．请回答下列问题：
    N元素与Al、Si等元素在一定条件下生成AlN和Si3N4 ， 实验测得二者在真空条件下的稳定存在的最高温度2200℃和1900℃，硬度类似金刚石，常用作耐高温和耐磨材料．请推测它们属于晶体类型．
    PCl3和PCl5是磷元素形成的两种重要化合物，请根据价电子互斥理论推测PCl3的空间构型．
    As的核外电子排布式中不同类型（s、p、d、f等）的电子比是．
    Cr元素价电子排布式为．
    砷化镓以第三代半导体著称，性能比硅更优良，广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中已知砷化镓的晶胞结构如图所示，则砷化镓晶胞结构与NaCl晶胞（填“相同”或“不同”）．

    根据As和Ga在元素周期表中的位置判断，第一电离能AsGa（填“＜”“＞”或“=”）．
    （CH3）3Ga中镓原子的杂化类型为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：原子轨道杂化方式及杂化类型判断
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  • 10． 将汽车尾气中含有的CO利用不仅能有效利用资源，还能防治空气污染．工业上常用CO与H2在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇．
    图1是某同学画出CO分子中氧原子的核外电子排布图，

    请判断该排布图（填“正确”或“错误”），理由是（若判断正确，该空不用回答）．

    向CuSO4溶液中加入足量氨水可得到深蓝色[Cu（NH3）4]SO4溶液，[Cu（NH3）4]SO4中所含配位键是通过配位体分子的给出孤电子对，接受电子对形成，SO42﹣的空间构型是．
    甲醇与乙烷的相对分子质量相近，故二者分子间的作用力（范德华力）相近，但是二者沸点的差距却很大；在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为．
    甲醛与新制Cu（OH）2悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu2O，已知Cu2O晶胞的结构如图2所示，在该晶胞中，Cu+的配位数是．

    难度： 中等 题型:常考题 来源：原子轨道杂化方式及杂化类型判断
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