万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（）

A: 1s²2s²2p⁴

B: 1s²2s²2p⁶3s²3p³

C: 1s²2s²2p⁶3s²3p²

D: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年云南省德宏州芒市一中高二下学期期中化学试卷

2． X、Y、Z、R、W为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与Y的单质在放电条件下反应产生大气污染物，R基态原子的M能层上有3对成对电子，W核外有5个未成对电子．Y、Z分别形成氢化物Q和J，已知Q与J摩尔质量相等，Q的水溶液中加入少量WY₂ ，立即产生大量气泡．请回答下列问题：

X的氢化物与R的氢化物相遇，生成物中存在的化学键类型有．W在元素周期表中的位置为．

XY₃^﹣离子的立体构型是；ZY₄²^﹣中的一个Y原子被Z替换后形成Z₂Y₃²^﹣ ，则Z₂Y₃²^﹣离子中心原子的杂化轨道类型为杂化．Z₂Y₃²^﹣在稀硫酸中的反应为．

已知：氢气、Z的固态单质、气态J的燃烧热分别为285.8 kJ/mol、296.8 kJ/mol、562，.0 kJ/mol，则气态J分解生成固态Z和氢气的热化学方程式为：．

在酸性溶液中，WY₄^﹣能被Q还原为W²⁺ ，该反应的离子方程式是．

第二周期中第一电离能介于Be与x元素之间的元素分别是，与w同周期的最外层仅有一个未成对电子的原子分别是，其中价电子数目最多的原子其电子排布图为．

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年四川省成都市新津中学高二下学期入学化学试卷

解析收藏试题篮

3．氮、磷、砷为同主族元素，回答下列问题：

基态As原子的核外电子排布式为．

镓氮砷合金材料的太阳能电池效率达40%，这3种元素的电负性由大至小的顺序是（用元素符号表示）

As₄O₆的分子结构如图1所示，其中As原子的杂化方式为，1mol As₄0₆含有σ键的物质的量为．

该族氢化物RH₃（NH₃、PH₃、AsH₃）的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图2所示．则Y轴可表示的氢化物（RH₃）性质可能是．

AsH₃的沸点（﹣62.5℃）比NH₃的沸点（﹣33.5℃）低，原因是

NH₄⁺中的H﹣N﹣H的键角比 NH₃中的H﹣N﹣H的键角（填”大”或”小”），原因是

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年湖北省宜昌市部分示范高中教学协作体联考高二下学期期中化学试卷

解析收藏试题篮

4．表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．试回答下列问题：

写出元素g的基态原子电子排布式．

f在空气中燃烧产物的分子构型为，中心原子的杂化形式为，该分子是（选填“极性”、“非极性”）分子．

由a原子跟e原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体e相同．两者相比熔点更高的是（填化学式），试从结构角度加以解释．

c单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．

若已知c的原子半径为d厘米，N_A代表阿伏伽德罗常数，c的相对原子质量为M，请回答：

①晶胞中c原子的配位数为，表示原子空间占有率的代数式为．

②该晶体的密度为 g/cm³（用含有关字母的代数式表示），b、h中，与c单质晶体中原子的堆积方式相同的是（填元素符号）．

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年湖北省四地七校高二下学期期中化学试卷

解析收藏试题篮

5． X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大，部分元素在周期表中的位置关系如右图所示．其中X是周期表中原子半径最小的元素，Q与X同主族；Z的最外层电子数是次外层的3倍．

		Y	Z
R

请回答下列问题：

写出Y元素的名称：，Q的原子结构示意图；R在周期表中的位置为．

Q₂Z电子式为：，Q₂Z₂含的化学键类型为：．

R、Z分别形成简单离子的半径大小：（离子符号表示）

Y的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为：．

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年福建省龙岩市六校联考高一下学期期中化学试卷

解析收藏试题篮

6．下列有关叙述能说明非金属元素M比N的非金属性强的是（）

A: 非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N

B: 在反应中M原子比N原子得到更多电子

C: M的气态氢化物稳定性比N弱

D: M的氧化物对应水化物的酸性比N强

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年福建省龙岩市六校联考高一下学期期中化学试卷

解析收藏试题篮

7．铷元素（Rb）位于元素周期表中第五周期第ⅠA族，有关Rb及其化合物的性质推测正确的是（）

A: Rb与冷水反应比K更剧烈

B: Rb投入CuSO₄溶液中可置换出Cu

C: Rb与O₂反应只有Rb₂O产生

D: Rb₂CO₃难溶于水

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年福建省龙岩市六校联考高一下学期期中化学试卷

解析收藏试题篮

8． A、B、C、D 4 种元素的原子序数均小于20，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C．

由此可知元素A、B、C、D分别为、、、．

上述元素种任意三种组成的化合物中，既含离子键又含共价键的化合物的化学式为、、．（至少写三种）

四种元素两两组合，能组成共价化合物的化学式有、、．（至少写三种）

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年安徽省蚌埠市怀远二中高一下学期期中化学试卷

解析收藏试题篮

9．有A、B、C、D四种元素，A元素形成的﹣2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体放置在空气中能生成A的单质，C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，D的M层上7个电子．

写出A，C 元素符号：

B的离子结构示意图：D在周期表的位置：．

比较D的气态氢化物与H₂S和HF的稳定性：

C与D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式．

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年安徽省蚌埠市怀远二中高一下学期期中化学试卷

解析收藏试题篮

10．镭是周期表中第7周期第ⅡA主族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是（）

A: 在化合物中呈+2价

B: 镭比钙的金属性强

C: 氢氧化物呈两性

D: 碳酸盐难溶于水

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年安徽省蚌埠市怀远二中高一下学期期中化学试卷

解析收藏试题篮