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  • 1． 下列说法不正确的是（   ）
    A: 某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+
    B: 在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
    C: 标况下22.4LC2H2中所含的π键数和18g冰中所含的氢键数均为2mol
    D: PCl5和AlCl3形成的加合物PCl5•AlCl3由[PCl4]+和[AlCl4]﹣构成，化合物中的阴阳离子均为正四面体构型
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年河南省豫南九校联考高二下学期期中化学试卷
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  • 2． 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p2； ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p3； ④1s22s22p4 ． 则下列有关比较中正确的是（   ）
    A: 电负性：④＞③＞②＞①
    B: 原子半径：④＞③＞②＞①
    C: 第一电离能：④＞③＞②＞①
    D: 最高正化合价：④＞③＞②＞①
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年河南省豫南九校联考高二下学期期中化学试卷
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  • 3． 原子序数依次递增且都小于36的A、B、C、D、E五种元素，其中A的一种核素中没有中子，B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，E元素的原子结构中3d能级上未成对电子数是成对电子数的2倍．回答下列问题：
    B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为，B2A4分子中σ键和π键个数比为．
    A、B、C、D四种元素的电负性从大到小的顺序为（用元素符号表示）；化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是．
    元素B的一种氧化物与元素C的一种氧化物互为等电子体，元素C的这种氧化物的分子式是．
    元素E能形成多种配合物，如：E（CO）5等．

    ①基态E原子的价电子排布图为．

    ②E（CO）5常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断E（CO）5晶体属于（填晶体类型），该晶体中E的化合价为．

    E和C形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，该晶胞的化学式为．若两个最近的E原子间的距离为acm，则该晶体的密度是 g•mL﹣1 ．

    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年河南省豫南九校联考高二下学期期中化学试卷
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  • 4． 已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序数依次增大．A的基态原子2p能级有2个单电子；C占整个地壳质量的48.6%，是地壳中含量最多的元素；E的单质常温常压下为黄绿色气体，化学性质十分活泼，具有毒性；F位于ds区，最外能层有单电子，是唯一的能大量天然产出的金属；D与F不同周期，但最外能层电子数相等．
    写出基态F原子的价电子排布式
    A、B、C三种元素第一电离能由大到小顺序为（用元素符号表示）
    A、C两元素形成的化合物AC2的分子空间构型，AC2中心原子的杂化方式，与 AC2互为等电子体的粒子的化学式，（分子和离子各写一种）．
    D、E形成的一种离子化合物，在如图晶胞结构图中黑球表示E的位置，白球表示D的位置，已知该晶胞的边长为n cm，阿伏伽德罗常数为NA ， 求晶胞的密度ρ=g/cm3（用含a、NA的计算式表示）．

    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年河北省邯郸市四县联考高二下学期期中化学试卷
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  • 5． 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（   ）
    A: 非金属元素组成的化合物中只含共价键
    B: ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
    C: 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
    D: IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年河北省邯郸市四县联考高二下学期期中化学试卷
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  • 6． A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2=1 817kJ/mol，I3=2 745kJ/mol，I4=11 575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为65，中子数为35．请回答下列问题：
    AY2是一种常用的溶剂，为分子（填“极性”或“非极性”），分子中存在个σ键．
    X形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为，超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛，其晶体与金刚石类似，属于晶体．
    X、氧、B元素的电负性由大到小的顺序为（用元素符号作答）．
    Z的基态原子核外电子排布式为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年福建省莆田二十五中高二下学期期中化学试卷
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  • 7． 某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层中正确的是（   ）
    A:
    B:   
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年福建省莆田二十五中高二下学期期中化学试卷
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  • 8． A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大．B的最外电子层是ns2npn+1 ． C的p亚层上未成对的电子比B少一个．D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．E与D同周期且E在该周期中原子半径最小．B与A能生成具有刺激性气味的气体．
    B核外电子排布式为．
    A与E化合时原子间以键相结合，D与C化合时原子间以键相结合．
    A、C直接形成的化合物与E的单质反应的离子方程式是．
    B、D形成的化合物遇水时发生反应的化学方程式为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年云南省德宏州芒市一中高二下学期期中化学试卷
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  • 9． 有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：

    元素

    结构、性质等信息

    A

    是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂

    B

    B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性

    C

    元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂

    D

    是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂

    请根据表中信息填写：
    A原子的核外电子排布式．
    B元素在周期表中的位置；离子半径：BA（填“大于”或“小于”）．
    C原子的电子排布图是，其原子核外有个未成对电子，能量最高的电子为轨道上的电子，其轨道呈形．
    D原子的电子排布式为，D﹣的结构示意图是．
    B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年云南省德宏州芒市一中高二下学期期中化学试卷
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  • 10． 不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一数值X来表示，若X越大，则原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方．下面是某些短周期元素的X值．

    元素

    Li

    Be

    B

    C

    O

    F

    X值

    0.98

    1.57

    2.04

    2.53

    3.44

    3.98

    元素

    Na

    Al

    Si

    P

    S

    Cl

    X值

    0.93

    1.61

    1.90

    2.19

    2.58

    3.16
    通过分析X值的变化规律，确定N、Mg的X值范围：＜X（Mg）＜；

    ＜X（N）＜．

    推测X值与原子半径的关系是．
    某有机物结构简式为 ，在S～N中，你认为共用电子对偏向谁？（写原子名称）．
    经验规律告诉我们当成键的两原子相应元素电负性的差值△X＞1.7时，一般为离子键，当△X＜1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键的类型是

    预测元素周期表中，X值最小的元素位置（放射性元素除外）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年云南省德宏州芒市一中高二下学期期中化学试卷
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