万考题-全国中小学题库

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1．现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子。

请回答下列问题：

请写出：D基态原子的价层电子排布图：；F基态原子的价电子排布式：。

下列说法错误的是________。

F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。向F的硫酸盐溶液中通入过量的C与A形成的气体X可生成[F(X)₄]²^＋，该离子的结构式为(用元素符号表示)。

某化合物与F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为＋1)结合形成图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有。

B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中所含B原子数为。

D与F形成离子个数比为1∶1的化合物，晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为a pm，F离子的半径b pm，求该晶胞的空间利用率。

难度：中等题型:模拟题来源：湖南师大附中2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷

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2．铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。

基态Fe²^＋的简化电子排布式为。

实验室可用KSCN、苯酚（

）来检验Fe³^＋。N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示），苯酚中碳原子的杂化轨道类型为。

FeCl₃的熔点为306 ℃，沸点为315 ℃。FeCl₃的晶体类型是。FeSO₄常作净水剂和补铁剂，SO₄^2- 的立体构型是。

羰基铁[Fe(CO)₅]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1 mol Fe(CO)₅分子中含molσ键，与CO互为等电子体的离子是（填化学式，写一种）。

氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为。

氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg/cm³ ，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe²^＋紧邻且等距离的Fe²^＋数目为；Fe²^＋与O^2-最短核间距为 pm。

难度：中等题型:模拟题来源：湖南省株洲市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

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3．据媒体报道，法国一家公司Tiamat日前研发出比当前广泛使用的锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池，预计从2020年开始实现工业生产。该电池的负极材料为Na₂Co₂TeO₆(制备原料为Na₂CO₃、Co₃O₄和TeO₂)，电解液为NaClO₄的碳酸丙烯酯溶液。

回答下列问题：

Te属于元素周期表中区元素，其基态原子的价电子排布式为。

基态Na原子中，核外电子占据的原子轨道总数为，最高能层电子云轮廓图形状为

结合题中信息判断：C、O、Cl的电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)。

CO₃^2-的几何构型为；碳酸丙烯酯的结构简式如图所示，则其中碳原子的杂化轨道类型为，1mol碳酸丙烯酯中键的数目为.

[Co(H₂O)₆]³⁺的几何构型为正八面体形，配体是，该配离子包含的作用力为(填选项字母)。

A．离子键

B.极性键

C.配位键

D.氢键

E.金属键

Na和O形成的离子化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中O的配位数为，该晶胞的密度为ρg/cm³ ，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则Na与O之间的最短距离为cm(用含ρ、N_A的代数式表示)。

难度：中等题型:模拟题来源：湖南省益阳市2017-2018学年高考理综-化学4月模拟考试试卷

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4． A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中E不属于短周期元素，常见单质分子B₂中含有3对共用电子对，D的最外层电子数是周期序数的2倍，E单质是一种紫红色金属，甲、乙、丙是上述部分元素组成的二元化合物.且乙、丙分子所含电子总数相同，转化关系如图所示，其中甲是黑色固体，丙是一种常见的无色液体。下列说法错误的是（）

A: 乙分子中共用电子对数目与B₂分子相同

B: 单质D与E在加热时可生成1：1型化合物

C: 原子半径：B>C

D: C与D位于同一主族，与B位于同一周期

难度：中等题型:模拟题来源：湖南省益阳市2017-2018学年高考理综-化学4月模拟考试试卷

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5． X、Y、Z、R为前四周期原子序数依次增大的元素。X原子有3 个能级，且每个能级上的电子数相等；Z原子的不成对电子数在同周期中最多，且Z的气态氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最低；X、Y、R 三元素在周期表中同族。

R元素在周期表中的位置是，其基态原子的电子排布式为[Ar]。

如图表示X、Y、Z的四级电离能变化趋势，其中表示Z的曲线是 ( 填标号)。

化合物(XH₂=X=O)分子中X原子杂化轨道类型是，1mol(X₂H₅O)₃Z=O分子中含有的σ键与π键的数目比为。

Z 与氯气反应可生成一种各原子均满足8电子稳定结构的化合物，其分子的空间构型为。

某R 的氧化物晶胞结构如图所示。该物质的化学式为。已知该晶体密度为pg·cm^-3 ，距离最近的两个原子的距离为dpm，则R的相对原子质量计算表达式为(已知lpm=10^-12m，阿伏加德罗常数为N_A)。

X形成的一种常见单质，性质硬而脆，原因是。

难度：中等题型:模拟题来源：湖南省衡阳市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷

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6．现有三种短周期元素组成的单质a、b、c及其二元化合物X、Y、Z，它们之间相互转化关系如图所示。已知：X中a和b元素的原子个数比为1：1；常温下L是一种无色黏稠油状液体。下列说法错误的是（）

A: b、c单质中所含的元素属于同主族元素

B: X、Y、Z分子中一定都含有极性共价键

C: L、Y、Z三种物质中两两之间能相互反应

D: 同温同浓度的水溶液中酸性强弱为：L>Y>Z

难度：中等题型:模拟题来源：湖南省衡阳市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷

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7．某盐的组成可表示为3[H₃ON₅]：3[NH₄N₃]·NH₄Cl。回答下列问题

氯原子的电子排布式为.

元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E₁)。第二周期部分元素的E₁变化趋势如图(a)所示，其中除氮元素外，其他元素的E₁自左而右依次增大的原因是；氮元素的E₁呈现异常的原因是。

经X射线衍射测得化合物3[H₃ON₅]·3NH₄N₅]·NH₄Cl的晶体结构，其局部结构如图(b)所示

①H₃O⁺中心原子的杂化类型为，NH₄⁺的空间构型为。

②3[H₃ON₅]·3[NH₄N₅]·NH₄Cl中阴离子N₅^-中的 $\text{[math]}$ 键总数为个。分子中的大 $\text{[math]}$ 键可用符号 $\text{[math]}$ 表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大 $\text{[math]}$ 键可表示为 $\text{[math]}$ )，则N₅^-中的大 $\text{[math]}$ 键应表示为。