万考题-全国中小学题库

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1． a、b、c、d为原子半径依次增大的四种短周期主族元素，其中元素a的最高正价与最低负价的代数和等于0，b、c能形成摩尔质量相同的两种单质，b、d则能化合成淡黄色的固体。下列有关判断错误的是（）

A: 核电荷数大小：c>d>b>a

B: 简单氢化物的热稳定性：b>c

C: b能分别与a、c、d形成具有漂白性的物质

D: c与a形成的化合物分子中，各原子均达到8电子稳定结构

难度：中等题型:模拟题来源：贵州省安顺市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷

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2．氮、磷、砷是第VA族的元素，它们的单质及其化合物在生产生活中均有重要作用。请回答以下问题：

基态砷原子的最外层电子排布式为；有个能级。

N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为。

氮元素的一种重要化合物尿素CO(NH₂)₂分子中，σ键和π键的数目之比为。

P₄S₃可用于制造火柴，其分子结构如图所示，判断P₄S₃分子中硫原子的杂化轨道类型为，每个P₄S₃分子中含孤电子对的数目为。

Na₃AsO₄ 可用作杀虫剂，AsO₄^3-的空间构型为，与AsO₄^3-互为等电子体的一种分子为 (填写化学式)。

①砷化镓(GaAs) 为黑灰色固体，熔点为1238℃，其晶胞结构如图所示。该晶体属于晶体，微粒之间存在的作用力是。

② 砷化镓晶胞中距离Ga原子等距且最近的Ga原子有个，已知砷化镓晶胞边长为apm，其密度为ρg·cm^-3 ，则阿伏加德罗常数的值(列出计算式即可)。

难度：中等题型:模拟题来源：贵州省安顺市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷

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3．短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示，其中B元素是碳元素。请回答下列问题：

B元素在周期表中的位置：；请写出该原子的电子式：；其原子核外电子能量最高的能级是：。

比较A、C、D元素简单离子半径的大小：>> (填微粒符号)。

F与D同主族且相邻，请比较D的氢化物和F的氢化物稳定性大小： (用化学式表示)。

E单质常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验。有学生对淀粉碘化钾进行了实验探究。在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立刻会看到溶液变蓝色，这是因为（请结合氧化还原反应知识解释相关现象，下同）。在所形成的蓝色溶液中，再滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为。据此分析，I₂、ClO^-、SO₄^2-氧化性有弱到强的顺序排列为。

难度：中等题型:模拟题来源：上海市奉贤区2017-2018学年高考理综-化学模拟考试试卷

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4．科学家在人工智能的研制过程中依据某化学规律，快捷地寻找到合适的光电效应材料，其依据的化学规律可能是（）

A: 元素周期律

B: 质量守恒定律

C: 阿伏加德罗定律

D: 勒夏特列原理

难度：中等题型:模拟题来源：上海市奉贤区2017-2018学年高考理综-化学模拟考试试卷

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5．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中W的负一价阴离子W^-能与水反应生成W₂ ， Y、Z同主族，其原子L电子层的电子数比为3：4，X、Y、Z的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是（）

A: 原子半径：W>X>Y

B: W、X、Y三者可形成离子化合物

C: 简单氢化物的沸点：Z>x>Y

D: W与X只能形成含有极性键的化合物

难度：中等题型:模拟题来源：山西省孝义市2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷

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6． [化学-选修3：物质结构与性质]镁与铝、锰形成的合金广泛应用于航天、运输、化工等领域。回答下列问题：

基态Mn²⁺核外电子排布式为。

下列各项比较中，Mg>Al的是____________(填选项序号)。

叶绿素是以镁离子为中心的卟啉配合物，其结构如图。

①Mg²⁺与N原子形成的化学键为配位键的是(填“a”或“b”)。

②叶绿素分子中C原子的杂化轨道类型有。

MgO具有NaCl 型结构(如图)，MgO晶体的熔点比NaCl 高的原因是；其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，阴离子的配位数为，r(O^2-)=0.148mm，MgO的密度为 g/cm³(N_A表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式)。

难度：中等题型:模拟题来源：山西省孝义市2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷

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7． X、Y、Z、W是原子序数依饮增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由元素Z形成的单质，0.1mol/LD溶液的pH=13(25℃)。它们满足如图转化关系，则下列说法正确的是（）

A: 元素Z的最高正价为+6

B: F中含有共价键和离子键

C: 常温下，X、Y、Z、W四种元素组成的盐溶液的pH一定小于7

D: 0.1molB与足量C完全反应共转移电子数为0.2×6.02×10²³

难度：中等题型:模拟题来源：山西省太原市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

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8．铂(Pt)可以和很多化合物形成配合物，生产生活中有重要的用途。

铂和氨水可以形成配合物。可用于提取铂。氨水中各元素的第一电离能由大到小的顺序。

二氯二吡啶合铂是由Pt²⁺、Cl^-和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体，科学研究表明，反式分子和顺式分子一样具有抗癌活性。

①Cl^-的核外电子排布式为。

②吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式为，吡啶分子中氮原子的轨道杂化方式是，分子中的大π键可用符号 $\text{[math]}$ 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π鍵的电子数，则吡啶中的大π键应表示为；1mol吡啶中含有σ键的数目为

③二氯二吡啶合铂分子中存在的微粒间作用力有(填字母)。

a.离子健

b.配位键

c.金属键

d.非极性键 e.氢键 f.极性键

④二氯二吡啶合铂分子中，Pt²⁺的配位数是4，但是其轨道杂化方式并不是sp³。简述理由。

⑤反式二氯二吡啶合铂分子结构如图所示，该分子是分子(其“极性”或“非极性”)。

富勒烯C₆₀能够与Pt结合形成一系列络合物。富勒烯(C₆₀)的结构如图所示，C₆₀属于晶体；C₆₀分子中五元环与六元环的数目比为。

(已知简单多面体的顶点数V、棱数E及面数F间有如下关系：V-E+F=2)。

金属铂立方晶胞的二维投影图如图所示。若金属铂的密度dg/cm³ ，则晶胞参数a=nm(列出计算式即可)。

难度：中等题型:模拟题来源：内蒙古呼和浩特市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

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9． X、Y、Z、W四种短周期元素的有关数据如下表，下列叙述正确的是（）

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	66	70	143	160
主要化合价	-2	+5、+3、-3	+3	+2

A: X、Y、Z、W的离子半径由大到小的顺序为X>Y>W>Z

B: Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸

C: Y的气态氢化物的稳定性高于X

D: 工业上采用电解熔融状态的Z的氯化物制备Z单质

难度：中等题型:模拟题来源：内蒙古呼和浩特市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

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10．铁、钴、镍等金属及其化合物在科学研究和工业生产中应用十分广泛。回答下列问题：

铁、钴、镍的基态原子核外未成对电子数最多的是。

酞菁钴分子的结构简式如图所示，中心离子为钴离子，酞钴分子中与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是(填1、2、3、4)，三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为(用相应的元素符号表示)；氮原子的杂化轨道类型为。

Fe(CO)_x ，常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)_x ，晶体属于(填晶体类型)，若配合物Fe(CO)_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=。

NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiOFeO(填“>”“<”或“=”)，原因是。

NiAs的晶胞结构如图所示：

①镍离子的配位数为。

②若阿伏加德罗常数的值为N_A ，晶体密度为pg·cm^-3 ，则该晶胞中最近的Ni²⁺之间的距离为cm。(写出计算表达式)

难度：中等题型:模拟题来源：山东省聊城市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷

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