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  • 1． 【选做-选修3： 物质结构与性质】硒化锌是一种半导体材料，回答下列问题。
    锌在周期表中的位置；Se基态原子价电子排布图为。元素锌、硫和硒第一电离能较大的是(填元素符号)。
    Na2SeO3分子中Se原子的杂化类型为；H2SeO4 的 酸性比H2SeO3 强，原因是。
    气态SeO3分子的立体构型为；下列与SeO3互为等电子体的有  (填序号)。

    A.CO32-      

    B.NO3-      

    C.NCl3      

    D.SO32-

    硒化锌的晶胞结构如图所示，图中X和Y点所堆积的原子均为(填元素符号)；该晶胞中硒原子所处空隙类型为(填“立方体”、“正四面体”或正八面体”)；若该品晶胞密度为ρg/cm3 ， 硒化锌的摩尔质量为Mg/mol。用NA代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数a为nm。

    难度： 中等 题型:模拟题 来源：江西省赣州市2017-2018学年高考理综-化学5月模考试试卷
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  • 2． 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，A、B、C、D、E均由上述元素组成的中学化学常见的物质，其中A是单质，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，B是自然界最常见的液体，E是三元化合物，物质之间存在如右下图所示的关系。下列说法错误的是（    ）

    A: 离子半径大小关系：Y>Z>X>W
    B: YX2遇到蓝色石蕊试液先变红后褪色
    C: 简单阴离子的还原性：Y>Z
    D: Y与Z属于同一周期，与X属于同一主族
    难度： 简单 题型:模拟题 来源：江西省赣州市2017-2018学年高考理综-化学5月模考试试卷
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  • 3． 铁、钴、铜是重要的过渡元素，其化合物具有广泛的用途。
    钴位于元素周期表中第族，基态Cu的核外电子排布式是。元素铁与铜的第二电离能分别为：ICu=1958kJ/mol、IFe=1561kJ/mol，ICu>IFe的原因是。
    有机铁肥三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，化学式为：[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3.

    ①尿素分子中C原子的杂化方式是，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是。

    ②[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中“H2NCONH2”与Fe(Ⅲ)之间的作用力是。根据价层电子对互斥理论推测NO3-的空间构型为。

    Fe3+可用SCN-检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S)，这两种酸中沸点较高的是，原因是。
    FeCl3晶体易溶于水喝乙醇，用酒精灯加热即可气化，由此可知FeCl3的晶体类型为；S和Fe形成的某化合物，其晶胞如图一所示，则该物质的化学式为。

    Cu晶体的堆积方式如图二所示，晶体中Cu原子的配位数为；设Cu原子半径为a，晶体空间利用率为(用含a 的式子表达，不化简)。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：青海省西宁市2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷
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  • 4． W、X、Y.、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为21，W与Y同主族，X与Z同主族，X是地壳中含量最多的元素。下列叙述一定正确的是（   ）
    A: 原子半径是：Y>X>W   
    B: 简单氢化物的热稳定性：Z>X
    C: 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>Z   
    D: X与Y形成的化合物只能含有离子键
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：内蒙古包头市2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷
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  • 5． [化学——选修3：物质结构与性质]碳是地球上组成生命的最基本的元素之一。根据要求回答下列问题：
    碳原子的价电子排布式，核外有种不同运动状态的电子。
    碳可以形成多种有机化合物，下图所示是一种嘌呤和一种吡啶的结构，两种分子中所有原子都在一个平面上。

    ①嘌呤中所有元素的电负性由大到小的顺序。

    ②嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，解释原因。

    ③吡啶结构中N原子的杂化方式。

    ④分子中的大π键可用符号π 表示，m代表形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。则吡啶结构中的大π键表示为。

    碳元素能形成CO、CO2、H2CO3等多种无机化合物。

    ①二氧化碳的晶体叫做干冰，每个二氧化碳分子周围通常有个紧邻的分子。

    ②在CO转化成CO2的反应过程中，下列说法正确的是。

    A.分子中孤电子对数不变    

    B.分子的极性发生变化


    C.原子间成键方式发生改变  

    D.分子晶体的熔沸点升高

    ③H2CO3与H3PO4均有1个非羟基氧，H3PO4为中强酸，H2CO3为弱酸的原因。

    2017年，中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体：T-碳。T-碳的结构是将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代形成碳的一种新型三维立方晶体结构，如下图。已知T碳晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数为NA ， 则T碳的密度的表达式为g/cm3。(写出表达式即可)
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：辽宁省大连市2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷
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  • 6． 在HClO4-NaClO4介质中，K5[Co3+O4W12O36](简记为Co3+W)催化氧化NH2OH的过程如下：
    Co2+基态核外电子排布式为。
    NH2OH 分子中氮原子轨道的杂化类型是，1mol NH2OH 分子中含有σ键的数目为。
    N、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为。
    ClO4- 的空间构型为。
    一种铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如右图所示，其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心，每个铁原子又为两个八面体共用，则该化合物的化学式为。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：江苏省泰州市2017-2018学年高考化学一模考试试卷
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  • 7． 镍、铂、镧等过渡金属单质及化合物在医疗领域有着广泛的应用。
    基态原子镍的价电子排布式为。
    抗癌药奥沙利铂（又名乙二酸铂）的结构简式如图所示。

    ①分子中氮原子轨道的杂化类型是，C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。

    ②1 mol乙二酸分子中含有σ键的数目为。

    碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗高磷血症。写出与CO32-互为等电子体的一种分子的化学式： 。
    镧镰合金可用于储氢，储氢之后所得晶体的化学式为LaNi5(H2)3 ， 其晶体的最小重复结构单元如图所示（◎、O、●代表储氢之后晶体中的三种微粒）。图中●代表的微粒是。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：江苏省南通、徐州、扬州、泰州、淮安、宿迁六市2017-2018学年高考化学二模考试试卷
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  • 8． 四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中Y元素原子电子层數等于最外层电子数。下列说法错误的是（   ）

    A: Z位于元素周期表中第三周期、第IVA族
    B: Y的最高价氧化物不能和X的简单氢化物反应
    C: M的非金属性比Z的弱
    D: 原子半径比较：X
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：黑龙江省大庆市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
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  • 9． V、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X的最外层电子数是内层电子数的三倍，W的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，Y是同周期中原子半径最大的元素，Z的原子序数等于V、W、X的原子序数之和。下列说法错误的是（   ）
    A: 简单离子的半径：W>Y
    B: V、X可形成原子个数比为1：1、2：1的化合物
    C: 简单气态氢化物的热稳定性X
    D: X、Z同主族，Y、Z同周期
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：河北省唐山市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
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  • 10． 75号元素铼，熔点仅次于钨，是制造航空发动机的必需元素。地壳中铼的含量极低，多伴生于钼、铜、锌、铅等矿物中。回答下列问题：
    锰与铼处于同一族，锰原子价层电子的轨道表示式(价层电子排布图)为，它处于周期表的区。
    与铼伴生的铜能形成多种配合物。如：醋酸二氨合铜(I)[Cu(NH3)2]Ac可用于吸收合成氨中对催化剂有害的CO气体：[Cu(NH3)2Ac+CO+NH3 [Cu(NH3)3]Ac·CO。(Ac表示醋酸根)

    ①与铜离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是。

    ②配位体NH3中N原子的杂化类型为，1mol 配离子[Cu(NH3)2]+中含有σ键的数目为。

    ③写出与CO 互为等电子体的一种离子的化学式。

    金属铼的熔点高于锰，试从原子结构的角度加以解释。
    三氧化铼为立方晶胞，晶胞参数为3.74A(1A=10-10m)，铼原子占据顶点，氧原子占据所有棱心。则铼原子的配位数为，三氧化铼的密度为g/cm3。(用NA表示阿伏加德罗常数的值，写计算式即可)
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：河北省唐山市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
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