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部编版： 必修1
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  • 1． 甲醇(CH3OH )是一种用途广泛的基础有机原料和优质燃料。
    甲醇可以在铜作催化剂的条件下直接氧化成甲醛(HCHO)

    ①基态Cu原子的价层电子的轨道表达式为，其核外电子共占据个能级。

    ②甲醇和甲醛中碳原子的杂化方式分别为，其组成元素的电负性由小到大的顺序为.

    在一定条件下，甲醇(沸点64.7℃)可转化为乙酸甲酯(CH3COOCH3 ， 佛点57.1℃)

    ①乙酸甲酯分子中心键和节键的个数之比为；

    ②甲醇与乙酸甲酯的混合物因沸点接近而不易分离，工业上用蒸馏的方法分离二者时常先加适量水，理由为。

    科研团队通过皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多臂碳纳米管合成T一碳，T-碳的晶体结构可以看成金刚石晶体中每个碳原子被一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元取代，如图所示。

    ①T-碳与金刚石互称为；一个T-碳晶胞中含有个碳原子。

    ②T-碳的密度非常小，约为金刚石的一半。试计算T-碳晶胞的边长和金刚石品胞的边长之比为。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：河北省石家庄市2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷
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  • 2． X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大，X 是宇宙中含量最多的元素，Y 与W 同主族且可形成WY2 和WY3 型化合物，Z 与Y 形成的化合物是光纤制品的基本原料。下列说法正确的是（ ）
    A: 原子半径：X
    B: W 的含氧酸一定是强酸
    C: Y 与Z 形成晶体的基本结构单元为四面体
    D: X 与Y 只能形成一种化合物
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：河北省石家庄市2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷
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  • 3． 世上万物、神奇可测，其性质与变化是物质的组成与结构发生了变化的结果。回答下列问题。
    根据杂化轨道理论判断，下列分子的空间构型是V形的是_____(填字母)。
    原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既位于同一周期又位于同一族，且T的原子序数比Q多2。T的基态原子的外围电子(价电子)排布式为，Q2+的未成对电子数是。
    铜及其合金是人类最早使用的金属材料，Cu2+能与NH3形成配位数为4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。

    ①制元素在周期表中的位置是，[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。

    ②[Cu(NH3)4]SO4中，存在的化学键的类型有 (填字母)。

    A离子键     B金属键    

    C.配位键    

    D.非极性键     E极性键

    ③ NH3中N原子的杂化轨道类型是，写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式：_ 。

    ④[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物.则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为。

    氧与铜形成的某种离子晶体的晶胞如图所示。则该化合物的化学式为，如果该晶体的密度为ρg/cm3 ， 则该晶体内铜离子与氧离子间的最近距离为(用含ρ的代数式表示，其中阿伏加德罗常数用NA表示)cm。

    难度： 中等 题型:模拟题 来源：河北省邯郸市2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷
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  • 4． 【化学一选修3： 物质结构与性质】
    CH3COONH2 分子中各元素第一电离能大小顺序 ，该物质中碳原子杂化方式为 
    工业制备铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4) 等弱碱。


    N2H4

    NH3

    熔点/℃

    2

    -77.8

    沸点/℃

    113.5

    -33.5

    比较上表中氨(NH3)、联氨(N2H4) 的熔、沸点，解释其高低的主要原因 ， 的离域π键表示为 ，与NH3 互为等电子体的阳离子有 。

    浅红色Cr [(H2O)3(NH3)3]Cl3中铬离子价电子排布式为 。
    SiC具有高硬度，高耐磨性，高耐腐蚀性和较高的高温强度特点，已成为一种重要的工程材料，其晶体具有六方ZnS 型结构。晶胞参数a=308pm，c=505pm，已知C原子的分数坐标(0，0，0)和( 2 3 ， 1 3 ， 1 2 )；Si原子的分数坐标(0，0， 5 8 )和( 2 3 ， 1 3 ， 1 8 )

    ①按比例在下框中商出SiC 六方晶胞 


    ②列式计算Si-C的键长 (保留整数部分)
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：河北省保定市2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷
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  • 5． 短周期主族元素X、Y、Z、M，X、Y、Z在周期表中的位置关系如图，X和Y能形成两种化合物，M与Y同周期，且M是同周期中原子半径最大的元素。下列说法错误的是（   ）

    Z

    X


    Y
    A: X、Y、Z元素的气态氢化物中，Y的氢化物的沸点最高
    B: Z和M组成的化合物为离子化合物，它与盐酸反应能生成两种盐
    C: 四种元素简单离子的半径由大到小依次为：Y>Z>X>M
    D: 含Y元素的所有18电子微粒均可与Cl2发生反应
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：河北省保定市2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷
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  • 6． Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的成用。
    基态Co3+原子的价电子排布式为，Co3+核外3d能级上有对成对电子。
    Co3+的一种配离子[Co(N3(NH3)5]2+产中，Co3+的配位数是，离子中所含δ键的数目为，配位体N3+中心原子杂化类型为。
    Co2+在水溶液中以[Co(H20)6]2+存在。向含Co2+的溶液中加入过量水可生成更稳定的[Co(NH3)6]2+ ， 其原因是。
    某蓝色晶体中，Fe2+、Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN- ， K+位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为，立方体中Fe2+间连接起来形成的空间构型是。
    NiO的晶体结构如图中所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C离子坐标参数为。

    一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+产填充其中（如图乙），已知O2-的半径为apm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为g(用含a、NA的代数式表示)。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：甘肃省兰州市第一中学2017-2018学年高考理综-化学模拟考试试卷
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  • 7． 一般情况下，前者无法决定后者的是（   ）
    A: 原子核外电子排布——元素在周期表中的位置
    B: 弱电解质的相对强弱——电离常数的大小
    C: 分子间作用力的大小——分子稳定性的高低
    D: 物质内部储存的能量——化学反应的热效应
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：甘肃省兰州市第一中学2017-2018学年高考理综-化学模拟考试试卷
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  • 8． [化学——选修3：物质结构与性质]X、Y、Z、W、R五种短周期非金属元素原子序数依次增大，X、Y、Z、W为同周期元素且未成对电子数之比为1：2：3：2，R和Z同主族。请回答下列问题：
    Z的基态原子的价层电子排布图为。
    Z、W、R 三种元素的电负性由大到小的顺序为（用元素符号表示）。
    W的常见氢化物的氢键的键能小于HF氢键的键能，但W的常见氢化物常温下为液态而HF常温下为气态的原因是。
    某种分子式为Y4Z4W8的物质（该物质中同种原子的化学环境完全相同，不含碳碳双键）是一种威力极强的炸药，则可推知其结构简式为。
    XR是一种耐磨材料，可由X的三溴化物和R的三溴化物于高温下在氧气的氛围中合成。

    ①X的三溴化物分子中X原子的杂化方式为，R的三溴化物分子的空间构型的名称为。

    ②合成XR的化学方程式为。

    Y与W形成的某种常见化合物的晶胞如图， 该晶体中分子的配位数为，若晶胞的棱长为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA ， 晶体的密度为g/cm3。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：东北三省三校（哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学）2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
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  • 9． W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大，W的某种原子无中子，X、Y可形成原子个数比为1∶1的具有漂白性的物质，工业上常用电解饱和YZ溶液来获得Z的单质及其他产品。下列说法正确的是（   ）
    A: W和X、Y、Z均能形成18电子的分子
    B: 上述四种元素的原子半径大小顺序为r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)
    C: X、Y之间形成的化合物可能同时含有离子键和非极性共价健
    D: W、X、Z三种元素形成的化合物一定是弱酸
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：东北三省三校（哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学）2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
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  • 10． 砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料或用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。部分元素在周期表中位置如下：

    Al

    Si

    P

    Ga

    Ge

    As

    回答下列问题：
    六种元素中，非金属性最强的元素是：.写出As原子的最外层的电子排布式，As原子核外有个未成对电子。
    根据元素周期律，可判断原子半径GaAs。(选填“>”、 “<”或“=”)。写出铝的最高价氧化物对应水化物的电离方程式：
    NH3 的分子构型是。GaF3的熔点高于1000°C，GaCl3的熔点为77.9°C，可能的原因是.写出C2H2的电子式为：
    比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因


    GeCl4

    GeBr4

    GeI4

    熔点/°C

    -49.5

    26

    146

    沸点/°C

    83.1

    186

    约400
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：上海市长宁区2017-2018学年高考化学二模考试试卷
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