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部编版： 必修1
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  • 1． 元素及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用，回答下列问题：
    参照下图B、F元素的位置，依据第二周期元素第一电离能的变化规律，用小黑点标出C、N、O 三种元素的相对位置。

    碳的一种单质的结构如图(a)所示，则碳原子的杂化轨道类型为。
    二卤化铅PbX2 的熔点如图(b)所示，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化学键的离子性( 填“增 强”、“ 不变”或“减弱”， 下 同 )， 共价性。

    NH3和F2 在Cu催化下可发生反应4NH3+3F2  NF3+3NH4F，化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有 (填序号)。写出基态铜原子的价电子排布式。

    a.离子晶体    

    b.分子晶体     

    c.原子晶体    

    d.金属晶体

    BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

    晶体R 中含有的化学键包括。

    水杨酸第一级电离形成离子 ，相同温度下，水杨酸的Ka2苯酚( )的Ka(填“>”“ =”或“<”)，其原因是。
    碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图(c)所示，K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为；其晶胞参数为1.4 nm，阿伏加德罗常数用NA表示，则晶体的密度为g·cm-3。(只需列出式子)
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：河南省郑州市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷
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  • 2． X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前四周期元素。Ⅹ元素原子核外s电子总数和p电子总数相等，且位于元素周期表第十六列；Y是地壳中含量最多的金属元素；Z与Y同周期，其基态原子中未成对电子数是同周期元素中最多的；W内层电子数是最外层电子数的9倍；Q基态原子价层电子排布中成对电子数和未成对电子数相同，且未成对电子数为最外层电子数的2倍。据此回答下列问题：
    Q的基态原子的价层电子排布式为。
    上述五种元素中电负性最大的是 (填元素符号)，第一电离能介于Y和Z之间的同周期元素有(填元素符号)。
    Y和W的氯化物熔点高的是(填化学式)，原因是；与Z的低价氯化物互为等电子体的离子是。
    咖啡因对中枢神经有兴奋作用，其结构简式如图。常温下，咖啡因在水中的溶解度为2g，加适量水杨酸钠[C6H4(OH)(COONa)]可使其溶解度增大，其原因可能是，分子中碳原子的杂化类型有。

    奥氏体是碳溶解在Q中形成的一种间隙固溶体，其晶胞为面心立方结构，如图所示，则该物质的化学式为。若晶体密度为dg·cm-3 ， 则晶胞中最近的两个碳原子的距离为pm(阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可)。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：河南省洛阳市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷
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  • 3． 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y位于同一主族，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由W、Y和Z三种元素形成的一种液态化合物甲溶于水后，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有能使品紅溶液褪色的带刺激性气味的气体逸出。下列说法错误的是（    ）
    A: Y的简单氢化物的热稳定性比Z的弱
    B: W的简单离子半径大于X的简单离子半径
    C: 化合物甲可用作某种锂电池的还原剂
    D: XZW是漂白液的有效成分
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：河南省洛阳市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷
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  • 4． 【化学-选修3：物质结构与性质】锰及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
    Al70Pd21Mn9是一种准晶体(介于晶体和非晶体之间的固体)，能准确证明其不是晶体的方法是。
    基态Mn原子的价电子排布式为，未成对电子数为个。
    MnS熔点(1610℃)比MnO熔点(1650℃)低，其原因是。
    锰的一种配合物的化学式为[Mn(CO)5(CH3CN)]Br。

    ①配合物中锰元素的价态为。

    ②配体CH3CN与中心原子形成配位键时，提供孤对电子的原子是，该分子中碳原子的杂化方式为；C、H、N的电负性从大到小的顺序为。

    锰的含氧酸有HMnO4(高锰酸)、H2MnO3(亚锰酸)，高锰酸的酸性比亚锰酸强，理由是。
    某种含锰特殊材料的晶胞结构如下图所示：

    若晶胞参数为a nm，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为( 列出代数式即可)。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：河南省安阳市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷
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  • 5． 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，X的最低负价与Y的最高正价代数和为0，Y在元素周期表中所处的族序数等于其周期数，W与Y形成的化合物与水反应生成白色絮状沉淀和摩尔质量为16g/mol的气体。下列说法正确的是（    ）
    A: 原子半径：W
    B: Y的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构
    C: Y与Z形成的化合物的水溶液可使石蕊试液变红
    D: W、X 的简单氢化物分别与Z单质常温下混合，均发生置换反应
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：河南省安阳市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷
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  • 6． X、Y、Z、W、Q是五种短周期主族元素，其中X原子K、L层电子数之比为1∶2，Y是地壳中含量最高的元素， Z、W、Q的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能发生反应，Q元素最高化合价与最低化合价之和为6。下列判断正确的是（    ）
    A: X、Y、Q分別与氢元素都可形成18电子化合物
    B: 简单离子半径关系：Q>Z>W>Y
    C: Z、W的单质分别与Q的单质化合后的产物中所含化学键类型相同
    D: 常温下，W元素的单质与浓硝酸接触立即生成大量红棕色气体
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：河北省唐山市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷
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  • 7． 硅、硼、铜、硒的单质及化合物在现代工业生产中有着广泛应用。回答下列问题：
    基态Cu+的核外价层电子排布式为；Be、B、Al的第一电离能由大到小的顺序是。
    硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se Si(填“>”、“<”)。
    SeO32-中Se原子的杂化类型为，与其互为等电子体的一种分子的分子式是。
    CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐，向CuSO4熔液中加入过量稀氨水，产物的外界离子的空间构型为，Cu(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在。
    磷化硼(BP)是一种耐磨材料，熔点高，其晶胞结构如图所示。该晶胞中B的堆积方式为，已知该晶体的晶胞参数a pm，用NA代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 g·cm-3；构成晶体的两种粒子之间的最近距离为pm。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：河北省唐山市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷
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  • 8． 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在下图所示物质转化关系中，l是由该四种元素组成的离子化合物，m是Y的单质，n是Z的单质，m、n均为空气的主要成分，p是W的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物；u的水溶液具有漂白性；t和v均为一元强酸。

    下列说法正确的是（    ）
    A: 物质u中既含共价键又含离子键
    B: 常温常压下，r与s均为无色气体
    C: 简单气态氢化物的热稳定性：Z＜Y
    D: X、Y、Z三种元素形成化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈碱性
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：广西陆川县中学2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
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  • 9． 4种短周期元素在周期表中的位置如下图，X原子最外层有6个电子。下列说法错误的是（    ）

    W

    X

    Y

    Z
    A: 离子半径：X2−＜ Y2−
    B: 非金属性：W＜ X
    C: 还原性：Y2−＜ Z−
    D: 酸性：H2YO4＜ HZO4
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：北京市西城区2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
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  • 10． 已知 33As 与 35Br 是位于同一周期的主族元素，下列说法正确的是（ ）
    A: 原子半径： As > P > Si
    B: 酸性： H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
    C: 热稳定性： HCl＞AsH3＞HBr   
    D: 还原性： As3-＞S2-＞Cl-
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：北京市房山区2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
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