万考题-全国中小学题库

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1． X、Y、Z、R为前四周期原子序数依次增大的元素。X原子有3个能级，且每个能级上的电子数相等；Z原子的不成对电子数在同周期中最多，且Z的气态氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最低；X、Y、R三元素在周期表中同族。

R元素在周期表中的位置是，其基态原子的价层电子排布图为。

下图表示X、Y、Z的四级电离能变化趋势，其中表示Z的曲线是（填标号）。

化合物（XH₂＝X＝O）分子中X原子杂化轨道类型是，1mol (X₂H₅O)₃Z＝O分子中含有的σ键与π键的数目比为。

Z与氯气反应可生成一种各原子均满足8电子稳定结构的化合物，其分子的空间构型为。

某R的氧化物晶胞结构如下图所示，该物质的化学式为。已知该晶体密度为ρg/cm³ ，距离最近的两个原子的距离为d pm，则R的相对原子质量为。 (阿伏加德罗常数为N_A)

X形成的一种常见单质，性质硬而脆，原因是。

难度：中等题型:模拟题来源：甘肃省西北师范大学附属中学2017-2018学年高考理综-化学模拟考试试卷

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2．原子序数依次增大，位于不同主族的四种短周期元素X、Y、Z、W，X的内层电子与最外层电子数之比为2：5，Z和W位于同周期。Z的化合物与人类生活关系密切，Z与W组成的化合物是饮食业常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质。Y和Z可形成两种离子化合物，其中阴、阳离子数之比均为1：2。下列说法正确的是（）

A: 四种元素中至少有两种金属元素。

B: 四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物。

C: 四种元素形成的常见简单离子中，离子半径最小的是元素X形成的离子。

D: X、Y两种元素构成的常见化合物在常温常压下都是气体。

难度：中等题型:模拟题来源：甘肃省西北师范大学附属中学2017-2018学年高考理综-化学模拟考试试卷

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3．砷(As)是VA 族元素，砷及其化合物被应用于农药和合金中。回答下列问题：

基态砷原子的电子排布式为，第四周期元素中，第一电离能低于砷原子的p区元素有 (填元素符号)。

氮原子间能形成氮氮叁键，而砷原子间不易形成叁键的原因是。

AsH₃分子为三角锥形，键角为91.80°，小于氨分子键角107°，AsH₃分子键角较小的原因是。

亚砷酸( H₃AsO₃)分子中，中心原子砷的VSEPR 模型是，砷原子杂化方式为。

砷化镍的晶胞如图。晶胞参数a=360.2 pm， c=500.9 pm， γ=120°。

①镍原子配位数为，配原子构成的几何体是。

②该晶体密度的计算式为g·cm^-3。

难度：中等题型:模拟题来源：湖北省武汉市2017-2018学年高考理综-化学5月模拟考试试卷

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4．短周期元素R、T、Q、W在周期表中的相对位置如图所示，其中Q原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法正确的是（）

A: 原子半径：R＞T

B: 氧化物对应水化物的酸性：W＞Q

C: 最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q

D: Q与W形成的化合物中，各原子的最外层都满足8电子稳定结构

难度：中等题型:模拟题来源：四川省宜宾市2017-2018学年高三理综-化学一模考试试卷

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5．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，已知元素X的一种高硬度单质是宝石，Y²⁺电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体。下列叙述错误的是（）

A: M元素位于周期表中的第3周期VIA族

B: Z元素最高价氧化物是制造光导纤维的主要原料

C: 化合物XM₂中含有极性共价键和非极性共价键

D: 简单离子半径：Y

难度：中等题型:模拟题来源：四川省内江市2017-2018学年高三理综-化学一模考试试卷

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6． A、B、C、D为短周期原子序数依次增大的主族元素。其中：只有D为金属元素；A的某种同素异形体是自然界最硬的物质。下列说法一定正确的是（）

A: A，B，C三种元素最高价氧化物的水化物的酸性依次增强

B: 简单离子的半径大小顺序为：B＞C＞D

C: B，C分别与D形成的可溶于水的化合物的水溶液可以呈酸性、中性或碱性

D: 若B，C能形成化合物BC₃ ，则该化合物中B的化合价为-3

难度：中等题型:模拟题来源：四川省内江市2017-2018学年高三理综-化学三模考试试卷

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7． V、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X的最外层电子数是内层电子数的三倍，W的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，Y是同周期中原子半径最大的元素，Z的原子序数等于V、W、X的原子序数之和。下列错误的是（）

A: 简单离子的半径：W>X>Y

B: V、X可形成原子个数比为1∶1、2∶1的化合物

C: 简单气态氢化物的热稳定性X

D: X、Z同主族， Y、Z同周期

难度：中等题型:模拟题来源：甘肃省天水市第一中学2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷

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8．我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N₅)₆(H₃O)₃(NH₄)₄Cl（用R代表）。回答下列问题：

氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为。

元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E₁）。第二周期部分元素的E₁变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E₁自左而右依次增大的原因是；氮元素的E₁呈现异常的原因是。

经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。

①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为，不同之处为。（填标号）

A．中心原子的杂化轨道类型

B.中心原子的价层电子对数

C.立体结构

D.共价键类型

②R中阴离子N₅^-中的σ键总数为个。分子中的大π键可用符号 $\text{[math]}$ 表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为 $\text{[math]}$ ），则N₅^-中的大π键应表示为。

③图（b）中虚线代表氢键，其表示式为（NH₄⁺）N-H┄Cl、、。

R的晶体密度为d g·cm^-3 ，其立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有y个[(N₅)₆(H₃O)₃(NH₄)₄Cl]单元，该单元的相对质量为M ，则y的计算表达式为。

难度：中等题型:模拟题来源：云南省文山州2017-2018学年高考理综-化学模拟考试试卷

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9． X、Y、Z、R为前四周期原子序数依次增大的元素。X原子有3个能级，且每个能级上的电子数相等；Z原子的不成对电子数在同周期中最多，且Z的气态氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最低；X、Y、R三元素在周期表中同族。

R元素在周期表中的位置是，其基态原子的价层电子排布图为。

下图表示X、Y、Z的四级电离能变化趋势，其中表示Z的曲线是（填标号）。

化合物（XH₂＝X＝O）分子中X原子杂化轨道类型是，1mol (X₂H₅O)₃Z＝O分子中含有的σ键与π键的数目比为。

Z与氯气反应可生成一种各原子均满足8电子稳定结构的化合物，其分子的空间构型为。

某R的氧化物晶胞结构如下图所示，该物质的化学式为。已知该晶体密度为ρg/cm³ ，距离最近的两个原子的距离为d pm，则R的相对原子质量为。 (阿伏加德罗常数为N_A)

X形成的一种常见单质，性质硬而脆，原因是。

难度：中等题型:模拟题来源：宁夏银川一中2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷

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10．已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A与C均含有10个电子。它们之间转化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A: 反应②和③均为吸热反应

B: 稳定性：A>C

C: 原子半径：Z>Y>X

D: X、Y、Z可以形成离子化合物

难度：中等题型:模拟题来源：宁夏银川一中2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

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