万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字序号分别代表一种化学元素

试回答下列问题：

请画出⑧号元素的基态原子价电子排布图。

②号元素（用A表示）形成的一种同素异形体与熔融的⑦号元素（用B表示）形成单质形成A元素间隙化合物，比较常见的A元素间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作A_xB，其平面图形见图，则x值为。

第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表(填元素符号)；其中电负性最大的是(填图中的序号)(稀有气体除外)。

⑤号元素形成的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知⑤号元素原子半径为d cm，N_A代表阿伏加德罗常数，该元素的相对原子质量为M，则该晶体的密度为 g·cm^－3(用字母表示)。

难度：困难题型:常考题来源：宁夏银川一中2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

解析收藏试题篮

2． a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素.a的最外层电子数是内层电子数的3倍，b的M层上有1个电子，a与c同主族.下列说法错误的是（）

A: 原子半径：b＞c＞d

B: 简单阴离子还原性：d＞c

C: 气态氢化物稳定性：a＞c

D: a、b可形成既含离子键又含共价键的离子化合物

难度：中等题型:常考题来源：宁夏吴忠中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

解析收藏试题篮

3．在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒。除去CO的化学方程式为（HAc表示醋酸）：Cu（NH₃）₂Ac+CO+NH₃=Cu（NH₃）₃（CO）Ac。请回答下列问题：

C、N、O的电负性由大到小的顺序为。

写出Cu的核外电子排布式。

化合物Cu（NH₃）₃（CO）Ac中，金属元素的化合价为。

在一定条件下NH₃和CO₂能合成尿素CO（NH₂）₂ ，尿素中C原子轨道的杂化类型为；1mol尿素分子中，σ 键的数目为。

难度：中等题型:常考题来源：宁夏吴忠中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

解析收藏试题篮

4． A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期，原子序数依次增大，C基态原子核外有三个未成对电子，B与D形成的化合物BD与C的单质C₂电子总数相等，CA₃分子结构为三角锥形，D与E可形成E₂D与E₂D₂两种离子化合物，D与F是同族元素.根据以上信息，回答下列有关问题：

写出基态时D的电子排布图。

写出化合物E₂F₂的电子式。

根据题目要求完成以下填空：BF₃²^﹣中心原子杂化方式；D₃中心原子杂化方式；FD₄²^﹣微粒中的键角；FD₃分子的立体构型。

根据等电子原理，指出与BD₂互为等电子体且含有C原子的微粒有、（要求写一种分子和一种离子）。

难度：中等题型:常考题来源：宁夏吴忠中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

解析收藏试题篮

5．长式周期表共有18个纵列，从左到右排为1～18列，即碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列.按这种规定，下列说法正确的是（）

A: 第四周期第8列元素是铁元素

B: 只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns²

C: 第14列元素中未成对电子数是同周期元素中最多的

D: 第15列元素原子的价电子排布为ns²np⁵

难度：中等题型:常考题来源：宁夏吴忠中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

解析收藏试题篮

6．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见表：

元素代号	X	Y	Z	L	M	Q
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.077	0.074
主要化合价	＋2	＋3	＋6、－2	＋7、－1	＋4、－4	－2

下列说法正确的是（）

A: 在化学反应中，M原子既不容易失去电子，又不容易得到电子

B: 等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成的氢气一样多

C: Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应

D: Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性

难度：简单题型:常考题来源：宁夏吴忠中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

解析收藏试题篮

7．翡翠是玉石中的一种，其主要成分为硅酸铝钠-NaAI(Si2O6)，常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素。回答下列问题：

基态Cr原子的电子排布式为；Fe位于元素周期表的区。

翡翠中主要成分硅酸铝钠表示为氧化物的化学式为，其中四种元素第一电离能由小到大的顺序是。

钙和铁都是第四周期元素，且原子的最外层电子数相同，为什么铁的熔沸点远大于钙？。

在硅酸盐中存在 $\text{[math]}$ 结构单元，其中Si原子的杂化轨道类型为。当无限多个（用n表示） $\text{[math]}$ 分别以3个顶角氧和其他3个 $\text{[math]}$ 形成层状结构时（如图所示），其中Si、O原子的数目之比为。若其中有一半的Si被Al替换，其化学式为。