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  • 1． B、N、F、Ti、Fe等都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。
    在基态Ti原子中，核外存在对自旋相反的电子，核外电子中占据的最高能层符号为，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为 。
    南京理工大学团队成功合成了能在室温稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，五氮阴离子N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体，下列说法错误的是_________。
    NH3分子空间结构为；在 BF3中B原子的杂化方式为。
    六氟合钛酸钾(K2TiF6)中存在[TiF6]2-离子，则钛元素的化合价是，配体是。
    碳酸盐的热分解是由于晶体中阳离子结合碳酸根离子中的氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳分子的结果。已知

    碳酸盐

    MgCO3

    CaCO3

    SrCO3

    BaCO3

    热分解温度/℃

    402

    900

    1172

    1360

    阳离子半径/ pm

    66

    99

    112

    135

    请解释碱土金属元素碳酸盐热分解温度的变化规律:。

    金属钛有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。如图所示是钛晶体的一种晶胞，晶胞参数a = 0.295nm，c=0.469nm,则该钛晶体的密度为g/cm3(用NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可)。

    难度： 困难 题型:常考题 来源：河南省周口市2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 2． 在元素周期表中，非金属元素集中于右上角的位置，它们虽然种类少，但其用途却不容小觑。
    元素周期表的非金属元素中,属于主族元素的共有种。
    红磷是巨型共价分子、无定型结构。能证明红磷是非晶体的最可靠方法是________。
    成语“信口雕黄”中的雌黄分子式为As2S3 ， 分子结构如图。

    其分子中S原子的杂化方式为。雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄(As4S4)和SnCl4并放出H2S气体，写出该反应的化学方程式。

    已知pKa=-lgKa。

    ①有机酸的酸性强弱受邻近碳上取代原子的影响，如酸性: BrCH2COOH >CH3COOH。据此推测，pKa:ClCH2COOHFCH2COOH(填“>”、“<”、“=”)。

    ②硼酸(H3BO3)是一元酸,它在水中表现出来的弱酸性,并不是自身电离出H+所致，而是H3BO3与水电离出的OH-结合生成一个酸根离子，请写出该酸根离子的结构简式: (若存在配位键，请用箭头标出)。

    磷化硼的晶胞模型如图所示，晶胞参数为a pm，已知B、P的原子半径分别表示为rBpm、rP pm。该晶胞中磷原子的配位数为，晶体中原子的空间利用率为 。

    难度： 中等 题型:常考题 来源：河南省郑州市2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 3． A,B,C,D,E,G六种元素均为前四周期元素,原子序数依次增大。A原子核外的L层电子数是K层的两倍；C原子核外的最外层中只有两对成对电子，D在元素周期表的各元素中电负性最大，E和C同主族，G是前四周期元素中基态原子未成对电子数最多的元素。

    请回答下列问题:
    A,B,C的第一电离能从小到大的顺序为。(用元素符号表示)
    AC2与EC2分子的空间构型分别是和。相同条件下EC2在水中的溶解度比AC2更大，理由是。
    用氢键表示式写出D的氢化物在水溶液中存在的任意一种氢键。
    G的价电子排布式为；G 与CO形成的配合物G(CO)6中，1 mol G(CO)6中含有的σ键数目为。
    和G同周期的铁元素,其单质及其化合物应用广泛。

    ①某有机铁肥[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3的名称叫三硝酸六尿素合铁，是一种配合物。该配合物中所含的阴离子的空间构型为 ，写出一个与该阴离子互为等电子体的分子。

    ②氯化亚铁的熔点为674℃，而氯化铁的熔点仅为282℃，二者熔点存在差异的主要原因是。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河南省郑州市2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 4． 磷化铜(Cu3P2)用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件。
    基态铜原子的电子排布式为；价电子中成对电子数有个。
    磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢(PH3)。

    ①PH3分子中的中心原子的杂化方式是。

    ②P与N同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3H3PO4(填“>”或“<”)，从结构的角度说明理由：。

    磷青铜中的锡、磷两种元素电负性的大小为SnP(填“>”“<”或“＝”)。
    某磷青铜晶胞结构如下图所示。

    ①则其化学式为。

    ②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有个，这些Sn原子所呈现的构型为。

    ③若晶体密度为8.82 g/cm3 ， 最近的Cu原子核间距为pm(用含NA的代数式表示)。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河南省南阳市第一中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 5． 核安全与放射性污染防治已引起世界核大国的广泛重视。在爆炸的核电站周围含有放射性物质碘一131和铯一 137。碘—131—旦被人体吸入，可能会引发甲状腺等疾病。
    Cs(铯)的价电子的电子排布式为6s1 ， 与铯同主族的前四周期（包括第四周期）的三种金属元素X、Y、Z的电离能如下表

    元素代号

    X

    Y

    Z

    第一电离能（kJ·mol-1)

    520

    496

    419

    上述三种元素X、Y、Z的元素符号分别为，基态Z原子的核外电子排布式为，X形成的单质晶体中含有的化学键类型是。

    F与I同主族，BeF2与H2O都是由三个原子构成的共价化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别为、，BeF2分子的立体构型是，H2O分子的立体构型是。
    与碘同主族的氯具有很强的活泼性，能形成大量的含氯化合物。BC13分子中B—C1键的键角为。
    131I2晶体的晶胞结构如图甲所示，该晶胞中含有个131I2分子；KI的晶胞结构如图乙所示，每个K+紧邻个I-。

    KI晶体的密度为ρg • cm 3 ， K和I的摩尔质量分别为MK g • mol-1和MIg • mol-1 ， 原子半径分别为rKpm和rI pm，阿伏加德罗常数值为NA ， 则KI晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河南省南阳市第一中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 6．            
    请用下列4种物质的序号填空：①O2   ②NH4NO3   ③K2O2   ④NH3 ， 既有离子键又有极性键的是。（填序号）
    氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×105 Pa)，但在180 ℃就开始升华。据此判断，氯化铝是(填“共价化合物”或“离子化合物”)，设计实验证明你的判断正确的实验依据是。
    现有a～g7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：

    ①元素的原子间反应最容易形成离子键的是。

    A．c和f            B．b和g     C．d和g        D．b和e

    ②d与g元素形成的分子中所有原子(填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子结构。

    A，B，C，D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C，B与D分别是同主族元素，已知B、D两元素间可形成DB2和DB3两种化合物，两者相对分子质量相差16；又如A、C两元素原子序数之和是B、D两元素原子序数之和的1/2。请回答下列问题：

    ①写出由B、C两种元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式：，其晶体中所含化学键的类型有。

    ②A2B与A2D的沸点：A2BA2D(填“高于”或“低于”)，其原因是。

    ③由A，B，C，D四种元素形成的物质X，与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体，写出X与盐酸反应的离子方程式：。

    ④碳元素的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省长春外国语学校2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷（理）
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  • 7． 下列排列有错误的是（   ）
    A: 粒子半径：Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞F－
    B: 稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
    C: 酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
    D: 碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省长春外国语学校2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷（理）
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  • 8． 已知1号～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（   ）
    A: 质子数：c>d
    B: 氢化物的稳定性：H2Y>HZ
    C: 离子的还原性：Y2－>Z－
    D: 原子半径：X > W
    难度： 简单 题型:常考题 来源：吉林省长春外国语学校2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷（理）
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  • 9． X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法中错误的是（   ）

    A: X的氢化物的水溶液显碱性
    B: Y和Z只能组成一种化合物
    C: Z的氧化物和Z的氢化物分别溶于水后，溶液均呈酸性
    D: 最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Z
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省长春外国语学校2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷（理）
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  • 10． 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为＋7价。下列说法正确的是（   ）
    A: XH4的稳定性比YH3的高
    B: X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同
    C: Y离子的半径比Z离子的半径小
    D: 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省实验中学2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
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