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部编版： 必修1
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  • 1． 周期表前四周期的元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，B的基态原子中只有1个未成对电子，C基态原子中有7种不同运动状态的电子，D的最外层电子数是其所处周期数的3倍，E与D同主族，F的一价阳离子最外层有18个电子。回答下列问题：
    F在周期表中的位置是，它的基态原子的电子排布式为
    A元素与其他元素形成的含氧酸中，酸根呈三角锥结构的酸是，该酸的中心原子的杂化方式为
    CA3极易溶于水，试从下图中判断CA3溶于水后形成CA3·H2O的合理结构为（填字母代号），推理依据是

    元素B可形成H3BO3 ， 已知H3BO3的电离方程式为H3BO3+2 H2O [B(OH)4]一+H3O+

    ①基态B、D原子的第一电离能由小到大的顺序为(用元素符号表示)

    ②[B(OH)4]一中B原子的杂化类型为

    ③写出一种与H3O+互为等电子体的分子的化学式：

    ④H3BO3晶体在热水中的溶解度大于冷水中的溶解度的原因为
    难度： 中等 题型:常考题 来源：重庆市第一中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 2． 黄铜是由铜和锌组成的合金，在黄铜中加入镍可显著提高黄铜在大气中和海水中的耐蚀性。回答下列问题：
    基态Ni2+的核外电子排布式为，有个未成对电子。
    CuSO4溶液里逐滴滴入过量氨水，形成深蓝色溶液。

     ①深蓝色的溶液 是因为生成了一种配离子，其离子符号为

    其中配位原子是 。

    ②NH3分子的空间构型是。NH3的键角（填大于或小于）H2O，原因是。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：新疆昌吉市教育共同体四校2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 3． 已知A原子只有一个未成对电子，M电子层比N电子层多11个电子，试回答下列问题：
    该元素的基态原子有个能层充有电子；
    写出A原子的电子排布式和元素符号；。
    指出元素A在周期表中的位置。
    指出元素A的最高化合价 。
    A的氢化物分子中共价键的类型可能有。

     ①  s-pσ键    ②  p-pσ键    ③  s-s σ键    ④ p-pπ键

    写出与A同周期未成对电子数最多的元素原子的价层电子排布式。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：新疆昌吉市教育共同体四校2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 4． 下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（   ）
    A: 它的元素符号为O
    B: 它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
    C: 它可与H2生成液态化合物
    D: 其电子排布图为：
    难度： 中等 题型:常考题 来源：新疆昌吉市教育共同体四校2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 5． Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y原子的价电子(外围电子)排布为msnmpn；②R原子核外L层电子数为奇数；③Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：
    Z2＋的核外电子排布式是。
    在[Z(NH3)4]2＋离子中，Z2＋的空轨道接受NH3分子提供的形成配位键。
    Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是。

    a．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙     b．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙

    c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙     d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙

    Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为(用元素符号作答)。
    Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为，其中心原子的杂化类型是。
    某元素原子的价电子构型为3d54s1 ， 该元素属于区元素，元素符号是。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：新疆昌吉市教育共同体四校2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 6． 下表为元素周期表前三周期的一部分： 

    判断  Y   Z R (写元素符号)。
    写出X的氢化物的化学式：，W的氢化物的化学式，其沸点比较：＞ (填化学式)
    下图是X的基态原子的电子排布图，其中有一个是错误的，它不能作为基态原子的电子排布 图是因为它不符合。

    以上五种元素中，(填元素符号)元素第一电离能最大。元素电负性最大，Y的基态原子的电子排布式为
    难度： 中等 题型:常考题 来源：新疆昌吉市教育共同体四校2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 7． 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是（   ）
    A: Fe
    B: Mg
    C: P
    D: Li
    难度： 简单 题型:常考题 来源：新疆昌吉市教育共同体四校2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 8． A,B,C,D,E为原子序数依次增大的五种元素，A的一种同位素可用于考古中测定生物的死亡年代； B与A同周期，其s能级电子数比p能级电子数多；C原子的最外层电子数是次外层的3倍；D与B同主族；E的原子序数为29。回答下列问题：
    五种元素中第一电离能最大的是，其中D原子价电子排布图为。   
    元素B的简单气态氢化物的沸点元素A的简单气态氢化物的沸点（填大于或小于），其主要原因是； A的简单气态氢化物中心原子的杂化轨道类型为。
    BC3-的立体构型为，与其互为等电子体的分子是（写化学式）。
    EC在加热条件下容易转化为E2C，从原子结构的角度解释原因；E原子的外围电子排布式为。
    硼与D可形成一种耐磨材料F，其结构与金刚石相似（如图）。F的晶胞边长为a cm，则该晶体密度的表达式为g·cm-3。(用含a、NA的式子表示， 不必化简）。

    难度： 中等 题型:常考题 来源：新疆昌吉市教育共同体四校2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 9． 下列有关化学用语使用正确的是（   ）
    A: 石英的分子式：SiO2
    B: NH4Cl 的电子式:
    C: Cr原子的基态简化电子排布式为[Ar]3d54s1
    D: S原子的外围电子排布图为
    难度： 中等 题型:常考题 来源：新疆兵团第二师华山中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 10．                 
    (一)铁和钴是两种重要的过渡元素。

    钴位于元素周期表中第族，其基态原子中未成对电子的个数为。

    [Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为，其中尿素分子中σ键与π键的数目之比为，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是。
    (二)已知元素镓和砷的单质及其化合物在工业生产上有重要的用途。回答下列问题:

    砷元素基态原子的电子排布式为。

    砷与氢元素。可形成化合物砷化氢，该化合物的空间构型为，其中 砷原子的杂化方式为。
    根据等电子原理，写出由短周期元素组成且与砷化氢互为等电子体的一种离子的化学式。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：新疆兵团第二师华山中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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