万考题-全国中小学题库

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1．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

A

b

c

e

f

试回答下列问题：

写出元素e的基态原子电子排布式，其未成对电子数为。

c在空气中燃烧产物的分子构型为，中心原子的杂化形式为杂化。c能形成一种八元环状形同王冠的单质分子，原子的杂化形式为杂化。

b单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。

若已知b的原子半径为d厘米，N_A代表阿伏加德罗常数，b的相对原子质量为M ，请回答：

①晶胞中b原子的配位数为，表示原子空间占有率的代数式为。

②该晶体的密度为g/cm³（用含有关字母的代数式表示）。a、f中，与单质b晶体中原子的堆积方式相同的是（填元素符号）。

难度：中等题型:常考题来源：湖北省宜昌市第一中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

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2． 2018年4月，美国公布301征税建议清单，对包括铜、锌等贱金属及其制品在内的1300种中国商品加征高达25％的关税，请回答下列有关锌、铜及其化合物的问题：

写出基态Zn原子的外围电子排布式。

新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，下图1是松脂酸铜的结构简式：

松脂酸铜结构中π键的个数为；加“*”碳原子的杂化方式为。

铜能与类卤素(SCN)₂反应生成Cu(SCN)₂ ，类卤素(SCN)₂对应的酸有两种，硫氰酸（H-S-C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H-N＝C＝S）的沸点，其原因是。

工业上在用黄铜矿冶炼铜时会产生副品SO₂ ， SO₂分子的几何构型为，比较第一电离能：SO（填“＞”“＝”或“<”）

ZnS的晶胞结构如下图2所示，在ZnS晶胞中，与每个Zn²⁺最近且等距离的Zn²⁺有个。

铜与金形成的金属互化物结构如下图3，晶胞边长为anm，该金属互化物的密度为 g·cm^-3（用含“a、N_A的代数式”表示）。

难度：中等题型:常考题来源：湖北省天门市、仙桃市、潜江市2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

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3．下列说法或有关化学用语的表达正确的是（）

A: 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动

B: 钠原子由1s²2s²2p⁶3p¹→ls²2s²2p63p¹时，原子释放能量，由基态转化成激发态

C: 因氧元素的电负性比氮元素的大，故氧原子的第一电离能比氮原子的大

D: 基态Fe原子的外围电子排布图为

难度：简单题型:常考题来源：湖北省天门市、仙桃市、潜江市2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

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4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z²⁺与Y^2-具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是（）

A: Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

B: 原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

C: Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

D: X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱

难度：中等题型:常考题来源：湖北省荆门市2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷

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5．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（）

A: 1s²2s²2p⁶3s²3p²

B: 1s²2s²2p⁶3s²3p³

C: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

D: 1s²2s²2p⁴

难度：中等题型:常考题来源：湖北省荆门市2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷

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6．安徽省具有丰富的铜矿资源，请回答下列有关铜及其化合物的问题：

请写出基态Cu原子的价电子排布式。焰火中的绿色是铜的焰色，基态铜原子在灼烧时价电子发生了而变为激发态。

新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，下图是松脂酸铜的结构简式：

请分析1个松脂酸铜中π键的个数；加“*”碳原子的杂化方式为。

下图是某铜矿的晶胞图，请推算出此晶胞的化学式(以X表示某元素符号)；与X等距离且最近的X原子个数为。

黄铜矿在冶炼的时候会产生副产品SO₂ ， SO₂分子的立体构型，比较第一电离能，S(填“>”或“<”)O。

黄铜合金可以表示为Cu₃Zn，为面心立方晶胞，晶体密度为8.5g·cm^－3 ，求晶胞的边长(只写计算式，不求结果)。

难度：困难题型:常考题来源：湖北省荆门市2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷

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7． X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X的一种原子没有中子，Y、Z易形成质量比为3：4和3：8的两种常见化合物，W所在的周期数和族序数相同。下列说法正确的是（）

A: W的最高价氧化物对应水化物是强碱

B: 原子半径：Y

C: X、Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物

D: 原子最外层电子数：W>Z>Y

难度：中等题型:常考题来源：湖北省荆门市2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷

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8．已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ ，该元素在周期表中属于( )

A: ⅤB族

B: ⅡB族

C: Ⅷ族

D: ⅡA族

难度：简单题型:常考题来源：贵州省六盘水盘县四中2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

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9．纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成＋1价和＋2价的化合物。

写出基态Cu^＋的核外电子排布式。

如图是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为。

向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O沉淀，该物质中的NH₃通过键与中心离子Cu²^＋结合，NH₃分子中N原子的杂化方式是。与NH₃分子互为等电子体的一种微粒是。

CuO的熔点比CuCl的熔点(填“高”或“低”)。

难度：中等题型:常考题来源：贵州省六盘水盘县四中2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

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10． Zn 在现代工业中对于电池制造有不可磨灭的地位，锌还是人体必需的微量元素之一，在人体生长发育、生殖遗传、免疫、内分泌等重要生理过程中起着极其重要的作用。

元素Zn在周期表中的位置为，基态Zn原子的电子排布式为。

在[Zn(NH₃)₄]²⁺中，Zn²⁺提供4s和4p共四个空轨道，与4个NH₃分子形成键，Zn²⁺采取sp³杂化，预测[Zn(NH₃)₄]²⁺的空间构型为。

金属Zn晶体密置层采取…ABAB…方式堆积，其堆积方式名称为：，配位数为：。

闪锌矿（ZnS ）晶胞如图所示白球为S^2-离子、黑球为Zn²⁺离子，与Zn²⁺距离最近的四个S^2-所围成的空间构型为，若晶胞参数为a，则Zn²⁺与S^2-最近距离为（用含a的代数式表示）。

具有相似晶胞结构的ZnS和ZnO，ZnS熔点为1830℃，ZnO熔点为1975℃，后者较前者高是由于。

难度：中等题型:常考题来源：贵州省凯里市第一中学2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷

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