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部编版： 必修1
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  • 1． X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的三倍，下列说法正确的是（   ）

    A: 原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
    B: W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
    C: Z的气态氢化物的稳定性比Y的气态氢化物的稳定性强
    D: X与Y形成的化合物都易溶于水
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江苏省宿迁市2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 2． 填写下列空格。
    已知拆开1molH-H键、1molCl-Cl键、1molH-Cl键分别需要吸收的能量为436.4kJ、242.7kJ、431.8kJ。则由H2和Cl2反应生成1molHCl需要(填“放出”或“吸收”)kJ的热量。
    H2可以在Cl2中安静地燃烧。甲、乙两图中，能表示该反应能量变化的是图(填“甲”或“乙”)。

    已知:H2与Cl2在光照条件下会发生爆炸。同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)。在光照和点燃条件下的∆H(填“相等”或“不相等”)。
    硅、磷、硫、氯元素的气态氢化物的形成条件和热稳定性如下表所示:

    元素符号

    Si

    P

    S

    Cl

    单质与氢气的反应

    高温下反应

    磷蒸气与氢气能反应

    加热时反应

    光照或点燃时发生爆炸而化合

    气态氢化物的热稳定性

    不稳定

    不稳定

    受热分解

    稳定

    结合元素原子结构等知识，分析以上信息可得出的结论是:同周期非金属元素，随着元素核电荷数的递增，，因此，Si、P、S、Cl非金属性依次增强。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江苏省常熟中学2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 3． 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

    元素代号

    X

    Y

    Z

    W

    R

    原子半径/pm

    160

    143

    70

    66

    53

    主要化合价

    +2

    +3

    +5、+3、-3

    -2

    +1

    下列叙述正确的是（   ）
    A: 元素X的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的强
    B: 化合物XW、ZW中化学键类型相同
    C: 元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
    D: Z、W、R三种元素既可组成共价化合物，也可组成离子化合物
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江苏省常熟中学2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 4． 短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增，A是自然界中形成化合物种类最多的元素，且A、B两元素在元素周期表中相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，C原子最外层电子数是E原子最外层电子数的3倍，B、F原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和，D在同周期元素中原子半径最大。

    请回答下列问题:
    A的元素符号为，其在元素周期表的位置:第周期，第族。
    元素A、B形成的最简单的气态氢化物稳定性较强的是 (填化学式)，元素C和D可形成化合物D2C2 ， 其电子式为 。
    F的单质加入到D的最高价氧化物对应水化物的溶液中，发生反应的离子方程式为；上述反应的气体产物和C元素的单质设计成的燃料电池已用于航天飞机。试写出以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在工作时负极的电极反应式为 。
    工业制取E的化学反应方程式为。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：黑龙江省齐齐哈尔市2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 5． 短周期元素A，B，C，A3−与B2−、C+电子层结构相同，则下列说法中错误的是（   ）
    A: 离子半径：A3−>B2−>C+
    B: 等物质的量的A和B的简单气态氢化物，共用电子对数A>B
    C: A和B分别可以与氢原子形成18e−分子
    D: 原子半径：A>B>C
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省齐齐哈尔市2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 6． 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（   ）

    A: 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
    B: 原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ
    C: 离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都相同
    D: 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省齐齐哈尔市2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 7． 下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题：

    MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H-除外）：，Mg在元素周期表中的位置：，Mg(OH)2的电子式：。
    A2B的化学式为。反应②的必备条件是。上图中可以循环使用的物质有。
    在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料（写化学式）。
    为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2 ， 使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：。
    用Mg制成的格氏试剂（RMgBr）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：

    依据上述信息，写出制备 所需醛的可能结构简式：。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省牡丹江市第一高级中学2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 8． X、Y、Z、Q、W五种短周期元素，核电荷数依次增加。只有Q为金属，X与Q同主族，Z与W同主族，Y原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Q＋与Z3－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(   )
    A: Z的氧化物都能跟碱反应
    B: Z的氢化物与Z的最高价氧化物的水化物能发生反应
    C: Y的最高价氧化物的水化物是非电解质
    D: 原子半径Q
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2017-2018学年高一下学期（理）化学期末考试试卷
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  • 9． 下列叙述正确的是(   )
    A: 同周期的ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1
    B: 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
    C: 元素的非金属性越强，其气态氢化物越不稳定
    D: 硅位于元素周期表中金属和非金属的交界处，其单质可作半导体材料
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2017-2018学年高一下学期（理）化学期末考试试卷
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  • 10． 下列说法正确的是(   )
    A: 同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高
    B: 单质与水反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2
    C: 元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强
    D: 还原性：S2－>Se2－
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2017-2018学年高一下学期（理）化学期末考试试卷
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