万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．

下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是（）

黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS₂是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：①CuFeS₂中存在的化学键类型是。下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的是(填标号)。

在较低温度下CuFeS₂与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。

a.x分子的立体构型是，中心原子杂化类型为，属于(填“非极性”或“极性”)分子。

b.X的沸点比水低的主要原因是。

②CuFeS₂与氧气反应生成SO₂。SO₂中心原子的价层电子对数为，共价键的类型有。

③四方晶系CuFeS₂的晶胞结构如图所示。

a.Cu^＋的配位数为，S²^－的配位数为。

b.已知：a=b=0.524 nm，c=1.032nm，Na为阿伏加德罗常数的值，CuFeS₂晶体的密度是g·cm^-3(列出计算式)。

难度：中等题型:真题来源：2018年高考化学真题试卷（海南卷）

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2．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周期中Z元素的简单离子半径最小，下列说法错误的是（）

		X	Y
Z			W	Q

A: Z位于第3周期IIIA族

B: X、Z、W、Q等元素的最高正价等于其所在族的族序数

C: Y元素气态氢化物比W元素的气态氢化物更稳定，是因为前者分子间形成了氢键

D: X的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键、共价键

难度：中等题型:常考题来源：浙江省台州中学2018-2019学年高三上学期化学第一次月考试卷

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3．短周期主族元素X、Y、Z、W、R，它们的原子序数依次增大，元素X的原子半径是最小的，Y、R同主族且R原子核电荷数等于Y原子核电荷数的2倍，Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等．下列说法正确的是（　　）

A: 原子半径：r（Y）＜r（Z）

B: X与Y只能形成一种化合物

C: W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比R的强

D: Z的简单气态氢化物的热稳定性比R的强

难度：中等题型:常考题来源：江苏省徐州市第一中学2018-2019学年高三上学期化学第一次月考试卷

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4．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）

A: 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B: 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C: Cl‾、S²‾、Ca²⁺、K⁺半径逐渐减小

D: ³⁵₁₇Cl与³⁷₁₇Cl得电子能力相同

难度：简单题型:常考题来源：黑龙江省双鸭山市第一中学2018-2019学年高三上学期化学第一次月考试卷

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5．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述错误的是（）

A: 气态氢化物的稳定性：H₂O＞NH₃＞SiH₄

B: 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C: 图1所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

D: 用中文“

”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

难度：简单题型:常考题来源：广西壮族自治区桂林市第十八中学2018-2019学年高三上学期化学第一次月考试卷

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6．四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是（）

A: 原子半径(r)大小比较r(X)＞r(Y)

B: X和W可形成共价化合物XW₃

C: W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高

D: Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强

难度：中等题型:真题来源：2018年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试卷

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7．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是（）

A: 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)

B: 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键

C: Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

D: X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

难度：中等题型:真题来源：2018年高考化学真题试卷（江苏卷）

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8．下列有关物质性质的比较，结论正确的是（）

A: 溶解度：Na₂CO₃3

B: 热稳定性：HCl3

C: 沸点：C₂H₅SH2H₅OH

D: 碱性：LiOH2

难度：中等题型:真题来源：2018年高考理综化学真题试卷（天津卷）

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9． W、X、Y和Z为原子序数一次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，下列叙述正确的是（）

A: X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物

B: Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键

C: 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构

D: W的氧化物对应的水化物均为强酸

难度：中等题型:真题来源：2018年高考理综化学真题试卷（全国Ⅱ卷）

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10．硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：

	H₂S	S	FeS₂	SO₂	SO₃	H₂SO₄
熔点/℃	-85.5	115.2	>600（分解）	-75.5	16.8	10.3
沸点/℃	-60.3	444.6	>600（分解）	-10.0	45.0	337.0

回答下列问题：

基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。

根据价层电子对互斥理论，H₂S，SO₂ ， SO₃的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是。

图（a）为S₈的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为。

气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为形，其中共价键的类型有种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三氯分子。该分子中S原子的杂化轨道类型为。

FeS₂晶体的晶胞如图（c）所示，晶胞边长为a nm，FeS₂相对式量为M、阿伏加德罗常数的值为N_A ，其晶体密度的计算表达式为 $\text{[math]}$ ；晶胞中Fe²⁺位于S₂^2-所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为 nm

难度：困难题型:真题来源：2018年高考理综化学真题试卷（全国Ⅱ卷）

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