万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1． A，B，C，D，E，F 为前四周期元素且原子序数依次增大，其中基态 A 原子的电子分布在 3 个能级，且每个能级所含的电子数相同； C 的原子核外最外层有 6 个运动状态不同的电子； D 是短周期元素中电负性最小的元素； E 的最高价氧化物的水化物酸性最强；基态 F 原子核外最外层只有一个电子，其余能层均充满电子。 G 元素与 D 元素同主族，且相差 3 个周期。

元素 A，B，C 的第一电离能由小到大的是（用元素符号表示）。

E的最高价含氧酸中 E 原子的杂化方式为。基态 E 原子中，核外电子占据最高能级的电子云轮廓形状为。

F原子的外围电子排布式为， F 单质晶体中原子的堆积方式是下图中的（填写“甲”、 “乙”或“丙”），该晶体的空间利用率为。（保留两位有效数字）

已知元素 A、B形成的(AB)₂分子中所有原子都满足 8电子稳定结构，则其分子中 σ键与 π键数目之比为。

通常情况下， D 单质的熔沸点比 G 单质高，原因是。

已知 DE 晶体的晶胞如下图所示：

若将 DE 晶胞中的所有 E 离子去掉，并将 D 离子全部换为 A 原子，再在其中的 4 个“小立方体”中心各放置一个A 原子，且这 4 个“小立方体”不相邻。位于“小立方体”中的 A 原子与最近的 4 个 A 原子以单键相连，由此表示 A的一种晶体的晶胞（已知 A—A 键的键长为a cm， N_A表示阿伏加德罗常数），则该晶胞中含有个 A 原子，该晶体的密度是g·cm^-3（列式表示）。

难度：中等题型:常考题来源：吉林省实验中学2018-2019学年高三上学期化学第三次月考试卷

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2． W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W₂Y。下列说法正确的是（）

A: Y的低价氧化物与O₃漂白的原理相同

B: Y的氢化物和W₂Y所含化学键的类型相同

C: 上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小

D: 工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质

难度：中等题型:常考题来源：吉林省实验中学2018-2019学年高三上学期化学第三次月考试卷

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3．我国部分城市灰霾天占全年一半，引起灰霾的 PM2.5 微细粒子包含(NH₄)₂SO₄、NH₄NO₃、有机颗粒物及扬尘等。通过测定灰霾中锌等重金属的含量，可知目前造成我国灰霾天气的原因主要是交通污染。

Zn²^＋在基态时核外电子排布式为。

NO₃^-的立体构型是。

PM2.5 含有大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有 NOx、O₃、CH₂=CH—CHO、HCOOH、CH₃COOONO₂（PAN）等二次污染物。

①下列说法正确的是。

A．N₂O 结构式可表示为 N=N=O

B.O₃ 分子呈直线形

C.CH₂=CH—CHO 分子中碳原子均采用 sp²杂化

D.相同压强下，HCOOH 沸点比 CH₃OCH₃高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子

②1 mol PAN 中含σ键数目为(用含 N_A的式子表示)。

③NO 能被 FeSO₄ 溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H₂O)₅]SO₄ ，该配合物中心离子的配位数为(填数字)。

测定大气中 PM2.5 的浓度方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用 ⁸⁵Kr，已知 Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个 Kr 原子相紧邻的 Kr 原子有 m 个，晶胞中含 Kr原子为 n 个，则m/n=(填数字)。

水分子的立体结构是，水分子能与很多金属离子形成配合物，其原因是在氧原子上有。

冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如图，其中空心所示原子位于立方体的顶点或面心，实心球所示原子位于立方体内）类似。每个冰晶胞平均占有个水分子。冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是。

难度：中等题型:常考题来源：广西壮族自治区桂林市第十八中学2018-2019学年高三上学期理综-化学第二次月考试卷

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4．早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Ca、Cu、Fe 四种金属元素组成，回答下列问题：

基态 Fe原子有个未成对电子，Fe³⁺的价电子排布式为。

新制的Cu(OH)₂可将乙醛氧化成乙酸，而自身还原成Cu₂O。乙醛分子中含有的σ键与π键的比例为。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为，配合物[Cu(NH₃)₄](OH)₂中含有的化学键类型有，1 mol该物质中有个σ键。

Cu₂O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子。

CaCl₂熔点高于AlCl₃的原因。

CaF₂晶胞如图所示，已知：氟化钙晶体密度为ρg·cm^-3 ， N_A代表阿伏加德罗常数的值。氟化钙晶体中Ca²⁺和F^-之间最近核间距(d)为pm(只要求列出计算式即可)。

难度：简单题型:常考题来源：广东省中山市第一中学2018-2019学年高三上学期化学第二次月考试卷

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5． X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与 NaOH 溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是（）

A: Y的阳离子半径比O^2—半径大

B: 最简单的气态氢化物的稳定性：Z＜X＜W

C: X、Z、W最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为W＜Z＜X

D: Y 与W 形成的化合物的水溶液其pH >7

难度：中等题型:常考题来源：广东省中山市第一中学2018-2019学年高三上学期化学第二次月考试卷

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6．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同。下列判断正确的是( )

A: A，D形成的化合物一定比A，B形成的化合物的沸点高

B: C，F的最高价氧化物均为酸性氧化物，均可以与水反应生成对应的酸

C: 原子半径由大到小的顺序是E＞F＞C＞D

D: C，E，F的最高价氧化物的水化物之间，可两两发生反应

难度：简单题型:常考题来源：广东省中山市第一中学2018-2019学年高三上学期化学第二次月考试卷

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7．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体。下列推断中正确的是(　　)

A: 原子半径由小到大的顺序：r(C)<r(D)<r(E)

B: 元素D，E分别与A形成的化合物的热稳定性：E>D

C: 元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强

D: 元素B分别与A，C形成的化合物中化学键的类型完全相同

难度：中等题型:常考题来源：江苏省七校联盟2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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8． X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是（）

A: Y元素的最高价氧化物的水化物化学式为H₂YO₄

B: 它们形成的简单离子半径:X>W

C: X、Z两种元素的气态氢化物稳定性:Z>X

D: X与W形成的化合物中阴、阳离子个数比为1:1或1:2

难度：中等题型:常考题来源：青海省西宁市第四高级中学2018-2019学年高三上学期化学期中（三模）考试试卷

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9．五种主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是（）

A: M的原子半径比N小

B: Y和Z既可形成Z₂Y，也可形成Z₂Y₂

C: X₂M的热稳定性比X₂Y强

D: M和N的氧化物的水化物均为强酸

难度：中等题型:常考题来源：浙江省宁波诺丁汉大学附属中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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10．钛被称为继铁、铝之后的第三金属，回答下列问题：

基态钛原子的价电子排布图为，金属钛晶胞如图1所示，为堆积(填堆积方式)。

已知TiCl₄在通常情况下是无色液体，熔点为-37 ℃，沸点为136 ℃，可知TiCl₄为晶体。

纳米TiO₂是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图2。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是。化合物乙中采取sp³杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为。

硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图3所示，其化学式为。

钙钛矿晶体的结构如图4所示。钛离子位于立方晶胞的顶角，被个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被个氧离子包围，钙钛矿晶体的化学式为。

难度：中等题型:常考题来源：陕西省西安中学2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷

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