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部编版： 必修1
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  • 1． W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是
    A: 原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
    B: X的氢化物水溶液酸性强于Z的
    C: Y2W2与ZW2均含有非极性共价键
    D: 标准状况下W的单质状态与X的相同
    难度： 中等 题型:真题 来源：2018年高考理综化学真题试卷（全国Ⅲ卷）
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  • 2． [化学——选修3：物质结构与性质]

    锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：
    Zn原子核外电子排布式为。
    黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1（Zn）Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是。
    ZnF2具有较高的熔点（872 ℃)，其化学键类型是；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是。
    《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为，C原子的杂化形式为。
    金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为。六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA ， Zn的密度为g·cm－3（列出计算式）。
    难度： 困难 题型:真题 来源：2018年高考理综化学真题试卷（全国Ⅲ卷）
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  • 3． Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻，能量密度大等优良性能，得到广泛应用，回答下列问题：
    下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为、。（填标号）

    A.


    B.


    C.


    D.

    Li+与H-具有相同的电子构型，r（Li+）小于r（H-），原因是。
    LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是。中心原子的杂化形式为，LiAlH4中，存在（填标号）。

    A.离子键


    B.σ键


    C.π键


    D.氢键

    Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的 Born-Haber循环计算得到


    可知，Li原子的第一电离能为kJ·mol-1 ， O=O键键能为kJ·mol-1 ， Li2O晶格能为kJ·mol-1

    Li2O具有反莹石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665mm，阿

    伏加德罗常数的值为NA ， 则Li2O的密度为 g/cm3(列出计算式)。
    难度： 困难 题型:真题 来源：2018年高考理综化学真题试卷（全国Ⅰ卷）
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  • 4． 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（   ）
    A: 常温常压下X的单质为气态
    B: Z的氢化物为离子化合物
    C: Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性
    D: W与Y具有相同的最高化合价
    难度： 中等 题型:真题 来源：2018年高考理综化学真题试卷（全国Ⅰ卷）
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  • 5． 四种短周期主族元素在周期表中的位置如图，则下列说法错误的是(    )

    A: 若Y的最简单氢化物的沸点比M的低，则X单质可与强碱溶液反应
    B: 简单阴离子半径：M＞Z＞Y
    C: 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞M
    D: 若Y的氢化物的水溶液呈碱性，则X的氧化物不与任何酸反应
    难度： 中等 题型:常考题 来源：辽宁省大连市辽宁师范大学附属中学2018-2019学年高三上学期化学第一次月考试卷
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  • 6．              
    Ⅰ.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。

    元素代号

    X

    Y

    Z

    M

    R

    原子半径/nm

    0.186

    0.102

    0.075

    0.074

    0.143

    主要化合价

    ＋1

    ＋6－2

    ＋5－3

    －2

    ＋3

    M在元素周期表中的位置为。

    X与Y按原子个数比2∶1构成的物质的电子式为；所含化学键类型。
    X＋、Y2－、M2－离子半径大小顺序为。
    将YM2通入FeCl3溶液中的离子方程式：。
    Ⅱ.如下图转化关系：

    若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为。

    若向B溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀，则A与C反应的离子方程式为。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：辽宁省大连市辽宁师范大学附属中学2018-2019学年高三上学期化学第一次月考试卷
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  • 7． 下列说法正确的是（    ）
    A: 凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
    B: 不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子
    C: 同一短周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
    D: 元素非金属性越强，对应氢化物的酸性越强
    难度： 中等 题型:常考题 来源：辽宁省大连市辽宁师范大学附属中学2018-2019学年高三上学期化学第一次月考试卷
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  • 8． 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol.根据下表所列数据判断错误的是（   ）

    A: 元素X的常见化合价是+1价
    B: 元素Y是ⅢA族的元素
    C: 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
    D: 若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
    难度： 中等 题型:常考题 来源：云南省曲靖市沾益二中2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 9． A，B，C，D是四种短周期元素，E是过渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子结构示意图为 ，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2。试回答下列问题：
    写出下列元素的符号：A，B，C，D。
    用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是，碱性最强的是。
    用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是，电负性最大的元素是。
    E元素原子的核电荷数是，E元素在周期表的第周期第族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在区。
    写出D元素原子构成单质的电子式，该分子中有个σ键，个π键。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：云南省曲靖市沾益二中2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 10． 在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与第(n－1)层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比(n－1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是(   )
    A: 必为K层   
    B: 只能是L层
    C: 只能是M层   
    D: 可以是任意层
    难度： 中等 题型:常考题 来源：云南省曲靖市沾益二中2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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