万考题-全国中小学题库

1． A～H八种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图所示，已知C元素形成的单质有“国防金属”的美誉，E的最高价氧化物对应的水化物能与E的最简单氢化物反应生成离子化合物。

D元素在周期表中的位置为。

B、E、F的简单离子半径由大到小的顺序为（写离子符号）。

上述元素所形成的气态单质中能用于饮用水消毒的是（写化学式）。

F与G的氢化物中稳定的是（写化学式）。

B的单质在F的单质中燃烧所形成化合物的电子式为。

写出实验室制备E的最简单氢化物的化学方程式。

难度：中等题型:常考题来源：山东省济南外国语学校2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

2．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法错误的是：（）

A: HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱

B: P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

C: 同周期IA族的金属单质与水反应一定比IIA族的金属单质剧烈

D: 除稀有气体外，第三周期元素的原子半径和离子半径随原子序数的增加而减小

难度：中等题型:常考题来源：山东省济南外国语学校2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

3．碳酸乙烯酯广泛用作电池电解质、酯类合成的中间体等。一种由CH₂=CH₂、CO₂及O₂为原料，在铁、铜及碘化物催化下的制备碳酸乙烯酯的反应如下：

Fe²⁺基态核外电子排布式为。

写出一种与CO₂互为等电子体的阴离子：。

碳酸乙烯酯中碳原子杂化轨道类型为；1mol碳酸乙烯酯分子中含 $\text{[math]}$ 键数目为。

FeO晶胞结构如图-1所示，晶体中与每个Fe²⁺紧邻的Fe²⁺有个；一种由Sn、Cu、Fe及S组成的化合物的晶胞结构如图-2所示。该化合物的化学式为。

难度：中等题型:常考题来源：江苏省盐城市2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

4．元素周期表中第四周期的金属元素在生产和科研中有非常重要的使用价值。

测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁，再采用邻啡罗啉作显色剂，用比色法测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰。相关的反应如下：

FeCl₃+2NH₂OH•HCl= 4FeCl₂+N₂O↑+6HCl+H₂O

① Fe³⁺在基态时，核外电子排布式；

② 羟胺中（NH₂OH）采用sp³杂化的原子有，三种元素电负性由大到小的顺序为；

③ Fe²⁺与邻啡罗啉（用A表示）形成的配合物[FeA₃]²⁺中，Fe²⁺的配位数为；

④N₂O分子的空间构型为（用文字描述）。

氢的规模化制备是氢能应用的基础。在光化学电池中，以紫外线照钛酸锶电极时，可产生电流。钛酸锶晶体结构如图所示，则钛酸锶的化学式为。

难度：中等题型:常考题来源：江苏省南京市六校联合体2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

5．下列叙述中，正确的是（）

A:

B: 在能层、能级、以及电子云的伸展方向确定时，电子的运动状态才能确定下来

C: 在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析

D: 原子核外的电子就像行星围绕太阳一样绕着原子核做圆周运动

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省实验中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

6． X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五种常见元素 $\text{[math]}$ 其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	M层上有2对成对电子
Z	Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W	W的一种核素的质量数为63，中子数为34
J	J的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐