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部编版： 必修1
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  • 1． 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y常见的氢化物有两种，且常温下均为液体，Z是短周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价。下列说法正确的是(      )
    A: 工业上利用Z与TiCl4溶液反应制备单质Ti
    B: X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同
    C: X和Y单质晶体类型不可能相同
    D: 最高价氧化物对应的水化物的酸性：W > X
    难度： 中等 题型:常考题 来源：福建省莆田第六中学2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 2． 常温下，A是由X 和Y 两种短周期元素组成的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素对应的单质，Z是地壳中含量最高的元素，它们有如图所示的转化关系。下列说法错误的是 (      )

    A: X、Y、Z三种元素可能组成是离子化合物
    B: 反应②为化合反应，反应③为置换反应
    C: 常温常压下，Z的氢化物熔点为同族最高
    D: 原子半径：Y＞Z＞X
    难度： 中等 题型:常考题 来源：福建省莆田第六中学2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 3． 有原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素，X与W同主族不相邻，Z与Y， Z与M均相邻且Z有aZ和bZ两种核素，其中bZ比aZ多2个中子，X与Z可形成两种（通常情况下）液态的无机化合物，其中一种是自然界分布最广的化合物。
    X既可与W，又可与Y形成WX和YX5两种离子化合物，写出中的WX中阴离子的电子式； YX5中阳离子的符号。
    X均可与Y和Z形成10电子的分子YXn和ZXm（或XnY和XmZ），用一个离子方程式表示这两种分子结合质子的能力。W与bZ所形成的一种化合物投入到水中能产生一种常见的气体单质，写出此反应的方程式（化学式中同位素bZ必需显示出来）。
    在新疆和甘肃的交界处有一条山谷，被称为“魔鬼谷”，其地表浅处有一层磁铁矿，经常是晴天霹雳，雷雨倾盆；但树草却异常旺盛，其原因是雨水中含有一种能促进植物生长的离子是，当雨水浸到地表与磁铁矿接触时发生反应的离子方程式为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：福建省莆田第六中学2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 4．              
    以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，违反了泡利原理的是，违反了洪特规则的是。

     

    某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2 ， 则该元素基态原子的电子排布式为；其最高价氧化物对应水化物的化学式是。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：安徽省安庆市五校联盟2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 5． 下列有关电子云的叙述中，正确的是(　 　)
    A: 电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率
    B: 电子云直观地表示了核外电子的数目
    C: 1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零
    D: 电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾
    难度： 简单 题型:常考题 来源：安徽省安庆市五校联盟2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 6． 已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A元素位于周期表的s区，其原子中电子层数等于未成对电子数；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种原子轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；A、

    B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体；A、B两种元素组成的原子个数之比为1∶1的化合物N是常见的有机溶剂；E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同。
    E的基态原子的价电子排布图为。
    B、C、D三种元素的氢化物的沸点高低顺序为(用化学式表示，下同)，稳定性顺序为。
    化合物M是同类物质中为数不多的气体，且分子中所有原子共平面，则M中σ键和π键个数比为，B原子的杂化类型为，M能和水以任意比混溶的原因是。
    E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图1所示，则Q的化学式为。

    电镀厂排放的废水中常含有剧毒的BC- ， 可在Q的催化下，先用NaClO将BC-氧化成BCD- ， 然后在酸性条件下BCD-可以继续被NaClO氧化成C2和BD2。

    ①与BCD-互为等电子体的分子是(写出一种即可)；可以推知BCD-的空间构型为。

    ②上述反应中后一步反应的离子方程式为。

    E内部原子的堆积方式与铜相同，都是面心立方堆积方式，如图2所示，则E晶胞中E的配位数为，若该晶胞的密度为a g·cm-3 ， 阿伏加德罗常数为NA ， E原子的摩尔质量为M g·mol-1 ， 则E原子的半径为cm。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：安徽省安庆市五校联盟2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 7． 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 (　　)
    A: 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
    B: 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
    C: 根据同周期元素的电负性变化趋势，推出Ar的电负性比Cl大
    D: 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
    难度： 简单 题型:常考题 来源：安徽省安庆市五校联盟2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 8． 现有原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素。下列有关这五种元素的叙述正确的是(　　)

    ①若A的最高价氧化物对应的水化物是强碱，则E的最高价氧化物对应的水化物是强酸

    ②若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期

    ③若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素

    ④若D的最高价氧化物对应的水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态

    ⑤这五种原子的原子半径关系一定为：A>B>C>D>E
    A: ②③④   
    B: ①②③   
    C: ③④⑤   
    D: ②④⑤
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省安庆市五校联盟2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 9． A，B，C，D，E，F，G为七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知：A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素原子的最外层电子数之和为17，质子数之和为31。D与F同周期，且在该周期中D元素的原子半径最大。下列说法错误的是(　　)
    A: C，D，G三种元素形成的盐，水溶液可能呈碱性
    B: A与B能形成离子化合物A5B，且既含有离子键又含有共价键
    C: B，C，G的简单氢化物中C的氢化物稳定性最强
    D: D，E，F，G形成的简单离子半径逐渐减小
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省安庆市五校联盟2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 10． 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Y的最外层电子数为最内层电子数的3倍，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（   ）
    A: 简单离子半径：W
    B: W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
    C: 气态氢化物的热稳定性：W
    D: 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y>Z
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江苏省海安高级中学2018-2019学年高三上学期化学第二次月考试卷
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