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部编版： 必修1
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  • 1． CaF2、CaC2都是工业生产的重要物质。回答下列问题：
    基态钙原子的电子排布式，钙原子核外有种能量状态的电子。
    CaC2与水反应生成乙炔(C2H2)，乙炔中碳原子的杂化类型为，乙炔中的σ键与π键数之比为。
    CaF2与浓H2SO4反应生成HF，HF的沸点高于C2H2 ， 原因是：；HF能的BF3化合得到HBF4 ， 从化学键形成角度分析HF与BF3能化合的原因。
    NO2F分子与BF3互为等电子体，则NO2F分子的立体构型为。
    CaF2的晶胞为立方晶胞，结构如下图所示：

    ①CaF2晶胞中，Ca2+的配位数为个。

    ②“原子坐标参数”可表示晶胞内部各原子的相对位置，已知A、B两点的原子坐标参数如图所示，则C点的“原子坐标参数”为（，， ）

    ③晶胞中两个F-的最近距离为273.1pm，用NA表示阿伏加德罗常数，则晶胞的密度为g/cm3(列出计算式即可)。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：广西桂林市、贺州市、崇左市2018-2019学年高考理综-化学3月模拟考试试卷
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  • 2． X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如下图所示，Y2+与W－的电子数之差为8。下列说法正确的是（   ）

    A: 原子半径大小：X>Y
    B: 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W
    C: 工业上通过电解Y的氧化物制取Y单质
    D: X与W可形成正四面体结构的有机物
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：广西桂林市、贺州市、崇左市2018-2019学年高考理综-化学3月模拟考试试卷
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  • 3． 氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。
    在现代化学中，常利用上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。
    基态N原子的价电子占据的能量最高的能级是，价电子在该能级上的排布遵循的原则是。
    NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。l mol NH4BF4含有mol配位键。
    化肥(NH4)2SO4中会含有N4H4(SO4)2 ， 该物质在水中电离出SO42-和N4H44+ ， N4H44+遇到碱性溶液会生成一种形似白磷(P4)的N4分子。N4比P4的沸点，原因为。
    尿素(H2NCONH2)也是一种常用的化肥，其分子中原子的杂化轨道类型有，σ键和π键数目之比为。
    Cu3N具有良好的电学和光学性能，其晶胞结构如图。

    Cu+半径为a pm，N3-半径为b pm，Cu+和N3-都是紧密接触的刚性小球，则N3-的配位数为，Cu3N 的密度为 g·cm-3。(阿伏加德罗常数用NA表示)
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：广东省揭阳市2018-2019学年高考理综-化学一模考试试卷
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  • 4． 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。X与Y位于不同周期，X与W的最高化合价之和为8，元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质。下列说法中正确的是（   ）
    A: 化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈碱性
    B: 化合物YW3为共价化合物，电子式为
    C: Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料
    D: 原子半径大小：W＞Z＞Y＞X
    难度： 简单 题型:模拟题 来源：广东省揭阳市2018-2019学年高考理综-化学一模考试试卷
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  • 5． 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z位于同一主族。X的气态氢化物常用作制冷剂。ZYW2能与水剧烈反应，可观察到液面上有白雾生成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。下列说法错误的是（   ）
    A: 离子半径：Y
    B: 简单氢化物的稳定性：Y>W>Z
    C: 把ZY2通入石蕊溶液中先变红后褪色
    D: 向ZYW2与水反应后的溶液中滴加氯化钡溶液无明显现象
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：四川省成都七中2018-2019学年高考理综-化学二模考试试卷
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  • 6． X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素，原子序数依次增大，已知X为原子半径最小的元素，Y的最高正化合价和最低负化合价的代数和为0，Z可以与X形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种液态化合物，W是地壳中含量最高的金属元素，M的单质是一种黄绿色气体，则下列叙述正确的是（   ）
    A: 原子半径的大小关系W>M>Z>Y>X
    B: Y和M的含氧酸的酸性，前者一定比后者弱
    C: YX4与M的单质在光照条件下的反应产物最多有4种物质
    D: X、Y、W的单质均可用于冶炼金属的还原剂
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：陕西省榆林市2018-2019学年高考理综-化学模考试卷
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  • 7． N、Fe是两种重要的元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。
    基态N 原子最高能级的电子云轮廓图形状为；N原子的第一电离能比O原子的大，其原因是，基态铁原子的价电子排布图为
    在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，晶体结构如图所示。晶体中每个氮原子与另外三个氮原子结合形成空间网状结构。氮原子的杂化轨道类型为。这种高聚氮N-N 键的键能为160kJ/mol，而N2 的键能为942kJ/mol，其可能潜在的应用是。

    叠氮化钠和氢叠氮酸(HN3)已一步步进入我们的生活，如汽车安全气囊等。

    ①写出与N3-属于等电子体的一种分子（填分子式）。 

    ②氢叠氮酸(HN3)可由肼(N2H4)被HNO2氧化制得，同时生成水。下列叙述错误的是（填标号）

    A．上述生成HN3的化学方程式为：N2H4+HNO2= HN3+2 H2O

    B.NaN3的晶格能大于KN3的晶格能

    C.氢叠氮酸(HN3)和水能形成分子间氢键

    D.HN3和N2H4都是由极性键和非极性键构成的非极性分子。

    E．HN3分子中四个原子可能在一条直线上

    某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。则该化合物中Fe2+、Fe3+、O2-的个数比为(填最简整数比)；已知该晶体的密度dg/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA ， 则晶胞参数为nm(用含d和NA的代数式表示)。

    一种铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如图所示，其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心。每个铁原子又为两个八面体共用。则该化合物的化学式为。

    难度： 中等 题型:模拟题 来源：辽宁省沈阳市东北育才学校2018-2019学年高考理综-化学五模考试试卷
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  • 8． 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料,X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是(   )
    A: 化合物XZ2各原子均满足8电子的稳定结构
    B: 已知含氧酸的酸性:H2ZO3>H2XO3,则Z的非金属性强于X
    C: 若单质W失火,不能用泡沫灭火器扑灭
    D: 通常采用电解法制备单质Y及其同周期的金属单质
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：辽宁省沈阳市东北育才学校2018-2019学年高考理综-化学五模考试试卷
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  • 9． A，B，C，D，E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中C为第三周期简单离子半径最小的元素，0.1mol·L−1A，B，D的最高价氧化物对应的水化物溶液加水稀释时溶液的pH变化情况如图，则下列说法中错误的是（   ）

    A: C制的容器可盛装A和D的最高价含氧酸的浓溶液
    B: AE3、D2E2分子中所有原子最外层均达到8电子结构
    C: B，D，E的单质或者化合物中都可能有能作漂白剂的物质
    D: 工业上分别电解熔融的B与E，C与E形成的化合物制备B，C单质
    难度： 简单 题型:模拟题 来源：吉林省四平四中2018-2019学年高考理综-化学二模考试试卷
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  • 10． 短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大且原子最外层电子数为互不相等的奇数：X与Y位于不同周期；X与W的最高化合价之和为8；Z的单质既能和强酸反应又能和强碱反应。则下列说法错误的是（   ）
    A: 原子半径：Z>W>Y>X
    B: YX4W中含有离子键和共价键
    C: Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐火材料
    D: 工业上常用电解ZW3的方法制取单质Z
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：湖南省怀化市2018-2019学年高考理综-化学一模考试试卷（3月）
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