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部编版： 必修1
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  • 1． LED灯是一种环保的光源，在相同照明效果下比传统光源节能80%以上。目前市售LED晶片材质基本以砷化镓、磷化铝镓钢(AlGaInP)、氮化铟镓( InGaN)为主，砷化镓的晶胞结构如图。回答下列问题：

    砷的基态原子的电子排布式是。
    磷和砷是同一族的元素，第一电离能：磷(填“>”“<”或“=”，下同)砷，它们形成的氢化物的沸点：PH3AsH3 ， 原因是。
    AsH3是无色、稍有大蒜味的气体。AsH3中砷原子的杂化轨道方式为，AsH3的空间结构为。
    砷元素的常见化合价有+3和+5，它们对应的含氧酸有H3AsO3和H3AsO4两种，其中H3AsO4的酸性比H3AsO3的酸性强，从物质结构与性质的关系来看，H3AsO4的酸性比H3AsO3的酸性强的原因是。
    此晶胞中所含的砷原子的个数为，砷化镓的化学式为。
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：陕西省榆林市2018-2019学年高考理综-化学二模考试试卷
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  • 2． 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。W、Y、Z最外层电子数之和为12；W与X、Y与Z分别同周期；X与Z形成的化合物可被氢氟酸腐蚀。下列说法错误的是（   ）
    A: 常温常压下W的单质为气态   
    B: Z的氢化物为共价化合物
    C: X和Y的原子半径大小：X
    D: X与Z形成的化合物属于碱性氧化物
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：陕西省榆林市2018-2019学年高考理综-化学二模考试试卷
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  • 3． 呋喃( )和吡咯( )是较常见的杂环化合物呋喃通过下列反应可转化为吡咯：

    回答下列问题：
    呋喃和吡咯所含元素中：电负性最大的是(填元素符号)，第一电离能最大的元素的基态原子电子排布图是。
    呋喃分子中，碳原子的杂化方式是，1mol吡咯分子中含molσ键。
    NH3与H2O可与Zn2+形成配合物[Zn(NH3)3(H2O)]2+。与Zn2+形成配位键的原子是(填元素符号)；H2O的空间构型为；写出一种与NH3互为等电子体的阳离子：(填化学式)。
    NH3的相对分子质量比N2O的小，但其沸点却比N2O的高，其主要原因是。
    ZnO晶体随着环境条件的改变能形成不同结构的晶体，其中一种的晶胞结构如图所示，已知该ZnO晶体密度为ag·cm－3 ， NA表示阿伏加德罗常数。则该晶体中与Zn2+等距离且最近的Zn2+共有个，该ZnO晶胞中相邻两个O2－之间的距离为nm。

    难度： 困难 题型:模拟题 来源：山东省菏泽市2018-2019学年高考理综-化学一模考试试卷
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  • 4． Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Q原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示。下列说法正确的是（   ）

    A: Q和Z可能形成化合物QZ2
    B: Y的最高价氧化物的水化物一定是强酸
    C: X、Z和氢三种元素不可能组成离子化合物
    D: 最简单气态氢化物的沸点：Q>X
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：山东省菏泽市2018-2019学年高考理综-化学一模考试试卷
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  • 5． 能证明硫元素的非金属性弱于氯元素的事实是（  ）
    A: 通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色的气体
    B: 硫不溶于水而氯气溶于水
    C:
    D: 跟Cu或Fe反应时，金属被硫氧化成低价态，而被氯气氧化成高价态
    难度： 中等 题型:常考题 来源：上海市华东师范大学附属天山学校2018-2019学年高一下学期化学期中考试试卷
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  • 6． 下表是元素周期表短周期的一部分：

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    请按要求用化学用语回答下列问题：
    元素④、⑥、⑨的离子半径由大到小的顺序为；
    元素②、③、④的简单氢化物的沸点由低到高的顺序： ；
    用电子式表示元素④与元素⑥形成的化合物的形成过程；
    比元素⑦的原子序数多17的元素在周期表的位置为；
    写出由①④⑤三种元素组成的一种离子化合物的电子式，若将其溶于水，破坏了其中的(填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”)；
    元素①和元素④形成的化合物及元素①和元素⑧形成的化合物均为18电子分子，请写出这两种化合物按物质的量之比4 :1反应的离子方程式。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广西壮族自治区南宁市第三中学2018-2019学年高一（理）下学期化学期中考试试卷
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  • 7． 下列说法正确是（    ）
    A: 元素周期表中共有7个周期，18个族
    B: Na2O2、H2SO4、(NH4)2SO4中均有离子键和共价键
    C: 酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO
    D: 由于HF分子间存在氢键，所以稳定性：HF＞HCl
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广西壮族自治区南宁市第三中学2018-2019学年高一（理）下学期化学期中考试试卷
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  • 8． 关于元素周期表的说法中正确是（  ）
    A: 元素周期表共7个周期、18个族
    B: 38号元素位于第五周期第IIA族
    C: 非金属元素均位于周期表右侧
    D: 第六周期共计18种元素
    难度： 简单 题型:常考题 来源：广西壮族自治区柳州高中2018-2019学年高一（理）下学期化学期中考试试卷
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  • 9． 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表

    元素代号

    X

    Y

    Z

    M

    R

    w

    原子半径/nm

    0.186

    0.102

    0.075

    0.074

    0.143

    0.077

    主要化合价

    +1

    +6　-2

    +5　-3

    -2

    +3

    +4 -4

    已知：X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。请用相应的化学用语或者化学符号回答下列问题。
    R在元素周期表中的位置为。
    X与M按原子个数比1：1构成的物质的电子式为；所含化学键类型。
    X+、Y2-、M2-、R3+离子半径大小顺序为（用离子符号表示）。
    请用电子式表示WY2的形成过程。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广西壮族自治区柳州高中2018-2019学年高一（理）下学期化学期中考试试卷
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  • 10． 下列说法中不正确是（   ）
    A: 石油在国民经济中有着重要地位，被誉为“黑色的金子”“工业的血液”
    B: 乙烯是一种植物生长调节剂，也是水果的催熟剂，其产量可衡量国家石油化工水平
    C: 德国科学家凯库勒从梦境中得到启发，成功地提出了关于苯环结构的学说
    D: 1869年俄国化学家舍勒根据原子半径大小排列出了第一张元素周期表
    难度： 简单 题型:常考题 来源：广西壮族自治区柳州高中2018-2019学年高一（理）下学期化学期中考试试卷
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