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  • 1． 黑色金属是指铁、铬、锰及其合金，在生产生活中有着广泛的用途。请回答下列问题：
    基态铬原子核外存在 对自旋相反的电子，其未成对电子有种空间伸展方向。铁和锰的第三电离能(I3)较大的是（填元素符号），原因是。
    环戊二烯 ，无色液体，熔点-97.5℃，沸点40. 0℃，存在于煤焦油中。

    ①环戊二烯物质中存在的微粒间相互作用有

    A 范德华力    B 氢键  C δ键    D π键

    ②环戊二烯分子中碳原子的杂化轨道类型是

    ③配合物中配体提供电子对的方式包括孤对电子、π电子等。二茂铁的分子结构如图所示，其中铁的配位数是。

    金属锰的一种面心立方晶胞结构示意图如图所示，已知锰原子半径为141. 4pm，则该晶胞参数a= 。由于晶体缺陷造成晶体结构中部分原子缺失，测得实际密度为5. 52g·cm-3 ， Mn元素相对原子质量按为54. 94计算，此晶胞的缺陷率为（缺陷率为单位体积内缺失原子数占应有原子总数的百分比）。

    难度： 困难 题型:模拟题 来源：安徽省淮北宿州2018-2019学年高考化学二模考试试卷
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  • 2． 如图所示的X、Y、Z、W四种短周期元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（   ）

    A: X、Y、W三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
    B: Z、X、W三种元素氧化物对应水化物的酸性依次增强
    C: 由X、W和氢三种元素形成的化合物中只含共价键
    D: X、Z形成的二元化合物是一种新型无机非金属材料
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：安徽省合肥市2018-2019学年高考化学三模考试试卷
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  • 3． 短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的原子得到一个电子达到稀有气体结构，B的单质通常作为瓜果、食品的保护气，E所在的族序数是周期数的2倍，C、D、E的最外层电子之和为10。下列说法正确的是（    ）
    A: 简单离子半径：E>B>C >D
    B: C可以从溶液中置换出D单质
    C: A，B，E形成化合物中只存在共价键
    D: A和B形成的化合物溶于水可导电，所以该化合物为电解质
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：安徽省蚌埠市2018-2019学年高考化学一模考试试卷
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  • 4． 原子序数依次增大的A,B,C,D,E,F五种元素的原子位于前四周期，A元素原子核外有三种不同能级且各个能级所填充的电子数相同，C原子的核外已成对的电子数是未成对电子数的3倍；D核内质子数比E少1；E与C同主族；F2+的M能层里电子全满。
    B元素的名称为，F元素基态原子的价电子排布式为。
    元素A、B、C第一电离能顺序为（填元素符号）。
    C与E分别形成的最简单氢化物沸点高低顺序为（用化学式表示），原因是。
    D与溴形成的化合物DBr5 ， 加压条件下95℃液化，发生完全电离得到一种能够导电的液体，经测定，该熔体中含有一种正四面体结构的阳离子和Br－ ， 请写出该条件下DBr5电离的电离方程式。该熔体中阳离子的中心原子的杂化方式为。
    请写出E的两种常见氧化物的分子空间构型：，。

    F与E形成的离子晶体晶胞如图所示，该晶体的化学式为（用元素符号表示）；若晶体的密度为ρ g/cm3 ， 则该晶胞的棱长为pm。
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：安徽省蚌埠市2018-2019学年高考化学一模考试试卷
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  • 5． 短周期主族元素W、X，Y、Z的原子序数依次增大，四种原子的最外层电子数之和为18，W与Y同主族，X原子的最外层电子数等于周期数，Z的单质在常温下为气体，下列说法正确的是（   ）
    A: 最简单氢化物的稳定性：Z>W>Y
    B: 原子半径：Y>X>W
    C: X与Z形成的化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝
    D: Y的氧化物既能与碱反应，也能与酸反应，属于两性氧化物
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：福建省漳州市2018-2019学年高考化学二模考试试卷
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  • 6． X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X的氢化物常用于刻蚀玻璃，Y在同周期中金属性最强，Z的单质是人类将太阳能转化为电能的常用材料，W与X同主族。下列说法正确的是（   ）
    A: 简单氢化物沸点：X>W
    B: 简单离子半径：r(X)
    C: Z元素化学性质稳定，在自然界以游离态存在
    D: W的简单离子会影响水的电离平衡
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：云南省昆明市2018-2019学年高考理综-化学4月模拟考试试卷
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  • 7． 铜是人类最早发现并广泛使用的一种金属。向硫酸铜溶液中逐滴滴加稀氨水，产生蓝色沉淀：继续滴加稀氨水，沉淀溶解，溶液最终变为深蓝色：再向深蓝色溶液中加入无水乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O。回答下列问题：
    基态Cu原子中，电子在核外排布的原子轨道共有个。
    N、O、S元素的原子对键合电子吸引力最大的是。
    [Cu(NH3)4]2+中，提供孤对电子的是。Cu(NH3)2Cl2有两种同分异构体，其中一种可溶于水，则此种化合物是(填“极性”或“非极性”)分子，由此推知[Cu(NH3)4]2+的空间构型是。
    NH3中N原子的杂化方式是，乙醇分子中采用同样杂化方式的原子有个。
    硫元素对应的含氧酸酸性是H2SO4强于H2SO3 ， 其原因为。
    铜的一种氧化物晶体结构如图所示，该氧化物的化学式是。若该晶体结构为长方体，其参数如图，阿伏加德罗常数为NA ， 则该氧化物的密度为g·cm－3。

    难度： 困难 题型:模拟题 来源：云南省昆明市2018-2019学年高考理综-化学4月模拟考试试卷
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  • 8． 下列各组物质的性质比较，正确的是（  ）
    A: 酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4  
    B: 氢化物稳定性：HF>H2O>H2S
    C: 碱性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2  
    D: 原子半径：F>Cl>Br>I
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：上海市长宁区2018-2019学年高考化学二模考试试卷
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  • 9． 短周期元素M、P、Q、W的原子序数依次增大。M原子获得4个电子最外层将达到稳定结构，P原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Q2+与P2－具有相同的电子层结构，W与M同主族。下列说法正确的是（   ）
    A: 比较气态简单氢化物的热稳定性：P>W
    B: 比较原子半径：r(W)>r(Q)>r(P)>r(M)
    C: 比较最高价氧化物对应水化物的酸性：M
    D: 比较化学键类型：P分别与Q、W形成的化合物中化学键类型相同
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：广西壮族自治区钦州市2018-2019学年高考理综-化学4月模拟考试试卷
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  • 10． 氮是极其重要的化学元素。我国科学家最近成功合成了超高含能材料聚合氮和金属氮。基于氮气的能源研究也是未来能源发展的重要方向。
    基态氮原子的价电子排布式为。
    14g氮气分子中原子轨道以“头碰头”方式形成的共价键数目为，以“肩并肩”方式形成的共价键数目为。
    C，N，O三种元素按第一电离能从大到小的排列顺序为。已知氧的第一电离能为1369kJ·mol－1、第二电离能为3512kJ·mol－1、第三电离能为5495 kJ·mol－1 ， 其第二电离能增幅较大的原因是。
    某含氨配合物CrCl3·6NH3的化学键类型有配位键、极性共价键和。CrCl3·6NH3有三种异构体，分别是[Cr(NH)3)6]Cl3、、[Cr(NH)4Cl2] Cl·2NH3。
    NH4N3是在的高能量度材料，其品胞构如图所示。N3－是直线型结构，N3－中氮原子的杂化类型是。NH4+的 VSEPR模型名称为。

    已知NH4N3的晶胞参数为anm和0.5anm，阿伏加德罗常数的值为NA ， 则NH4N3的密度为g·cm－3。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：广西壮族自治区钦州市2018-2019学年高考理综-化学4月模拟考试试卷
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