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  • 1． 短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由W，Y，Z三种元素形成的一种液态化合物甲溶于水后，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有能使品红溶液褪色的有刺激性气味的气体逸出，向溶液中滴加AgNO3溶液。有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出。下列说法错误的是（   ）
    A: Y的简单氢化物的热稳定性比Z的弱
    B: W与X的简单离子具有相同的电子层结构
    C: 化合物甲已被用作某种锂电池的还原剂
    D: Z2W是某种氧化性弱酸的酸酐
    难度： 简单 题型:模拟题 来源：江西省萍乡市2018-2019学年高考化学一模考试试卷
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  • 2． X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y 元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，四种元素原子最外层电子数之和为12。A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物，F是由Z元素形成的单质。已知A+B=D+F，A+C=E+F。常温下，0.1mol/L D溶液的pH 为13。下列说法正确的是(    )
    A: 原子半径:W>Z>Y>X
    B: A，C中所含的化学键类型相同
    C: 1.0L0.1mol/L E溶液中阴离子的总的物质的量为0.1mol
    D: 1mol A 与足量B完全反应共转移1mol 电子
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：江西省吉安市五校2018-2019学年高考化学模拟考试试卷
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  • 3． 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为9；W与Y同族；W与Z形成的离子化合物可与水反应，其生成的气体可使酸性高锰酸钾溶液退色。下列说法正确的是（     ）
    A: 生物分子以W为骨架
    B: X的氧化物常用于焊接钢轨
    C: Z的硫化物常用于点豆腐
    D: Y的氧化物是常见的半导体材料
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：福建省厦门市2018-2019学年高考化学二模考试试卷
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  • 4． UO2与铀氮化物是重要的核燃料，已知：3(NH4)4[UO2(CO3)3] 3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O↑

    回答下列问题：
    基态氮原子价电子排布图为。
    反应所得气态化合物中属于非极性分子的是(填化学式)。
    某种铀氮化物的晶体结构是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循环如图所示。已知：元素的一个气态原子获得电子成为气态阴离子时所放出的能量称为电子亲和能。下列有关说法正确的是(填标号)。

    a.Cl-Cl键的键能为119.6kJ/mol      

    b.Na的第一电离能为603.4kJ/mol

    c.NaCl的晶格能为785.6kJ/mol      

    d.Cl的第一电子亲和能为348.3kJ/mol

    依据VSEPR理论推测CO32-的空间构型为。分子中的大丌键可用符号丌 表示，其中m代表参与形成大丌键的原子数，n代表参与形成大丌键的电子数(如苯分子中的大丌键可表示为丌 )，则CO32-中的大丌键应表示为
    UO2可用于制备UF4：2UO2+5NH4HF2 2UF4·2NH4F+3NH3↑+4H2O，其中HF2的结构表示为[F—H…F]- ， 反应中断裂的化学键有 (填标号)。

    a.氢键      b.极性键     c.离子键     d.金属键     e.非极性键

    铀氮化物的某两种晶胞如图所示：

    ①晶胞a中铀元素的化合价为，与U距离相等且最近的U有个。

    ②已知晶胞b的密度为dg/cm3 ， U原子的半径为r1cm，N原子的半径为为r2cm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的空间利用率为(列出计算式)。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：福建省厦门市2018-2019学年高考化学二模考试试卷
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  • 5． 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的单质是一种常用的比能量高的金属电极材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y的族序数等于其周期序数，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是（   ）
    A: W、Z形成的化合物中，各原子最外层均达到8个电子结构
    B: 元素X与氢形成的原子数之比为1∶1的化合物有很多种
    C: 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
    D: 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：福建省莆田市2018-2019学年高考化学二模考试试卷
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  • 6． 原子序数依次递增的Q、W、X、Y、Z五种元素中，Q、W、X是分别位于前三个周期且原子最外层电子数之和为10的主族元素，W与Y同主族、X和Y同周期；X是地壳中含量最高的金属元素、Z存在胆矾之中。下列关于它们的叙述合理的是（   ）
    A: 最高价氧化物对应水化物的酸性比X比Z强
    B: W与X简单离子半径后者更大
    C: W、Y两种元素最高化合价相同
    D: X、Z两种金属在两千多年前就被我们祖先广泛使用
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：福建省福州市2018-2019学年高考化学模拟考试试卷
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  • 7． 短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，W的阴离子的核外电子数与氦相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y在地壳中含量最多，Z原子半径为短周期中最大，Q存在由多原子分子构成的单质。下列说法错误的是（   ）
    A: W与X可形成3种以上化合物
    B: W、X、Y只能形成1种二元酸
    C: Y与Z可形成既含共价键又含离子键的化合物
    D: X、Q的最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>X
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：安徽省宣城市2018-2019学年高考化学二模考试试卷
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  • 8． 以氮化镓（GaN）为首的第三代半导体材料适合于制作高温、高频、抗辐射及大功率器件，通常也称为高温半导体材料。回答下列问题：
    基态Ga原子价层电子的电子排布图为；第二周期中，第一电离能介于N和B之间的元素有种。
    HCN分子中σ键与π键的数目之比为，其中σ键的对称方式为。与CN-互为等电子体的一种分子为。
    NaN3是汽车安全气囊中的主要化学成分，其中阴离子与CO2互为等电子体，阴离子中心原子的杂化轨道类型为。NF3的空间构型为。
    GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下表所示，分析其变化原因。

    GaN

    GaP

    GaAs

    熔点

    1700℃

    1480℃

    1238℃
    GaN晶胞结构如图1所示。已知六棱柱底边边长为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA。

    ①晶胞中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为；

    ②从GaN晶体中“分割”出的平行六面体如图2。若该平行六面体的体积为 a3cm3 ， GaN晶体的密度为g/cm3（用a、NA表示）。

    图1                        图2
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：安徽省黄山市2018-2019学年高考化学二模考试试卷
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  • 9． 短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增加，其中只有Z为金属元素，X、W为同一主族元素，X元素原子的L层电子是K层的两倍；点燃条件下，Z的单质在 X与Y形成的最高价化合物甲中能发生反应生成化合物乙和X的单质。下列判断错误的是（   ）
    A: W的单质可做半导体材料
    B: Z可能位于元素周期表第三周期ⅡA族
    C: 4种元素的原子中，Y原子的半径最小
    D: 工业上通过电解化合物乙来制取Z的单质
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：安徽省黄山市2018-2019学年高考化学二模考试试卷
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  • 10． X、Y、Z、W为短周期主族元素。X、Z、W形成的一种离子是检验Fe3+的常用试剂，X、Y形成的化合物YX3 ， 常用作汽车安全气囊的气体发生剂，W的单质在加热条件下可与X、Z的最高价含氧酸反应。下列叙述正确的是（   ）
    A: 原子半径：Z>Y>W>X
    B: YX3属于离子化合物
    C: Y、Z形成的化合物中只含有离子键
    D: Z的氧化物对应的水化物属于强酸
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：安徽省淮北宿州2018-2019学年高考化学二模考试试卷
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